《硫及其化合物》ppt课件

（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）1.A.硅B.硫2.C.铜D.铁单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HCl答案B(09衡水中学三调考试)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案Ａ硫及其化合物[思考]（1）请写出单质S、O2、Cl2分别和Fe反应的化学方程式。Fe＋SFeS，3Fe＋2O2==Fe3O4，2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃点燃+2+2、+3+31.硫的性质（1）硫在自然界中的存在及其物理性质硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非极性溶剂。硫主要呈化合态，其游离态主要存在于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。一、硫、二氧化硫3S＋6NaOH（2）化学性质硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2Na2S＋Na2SO3＋3H2OH2+SH2S,S+O2SO2Fe＋SFeS，2Cu+SCu2S+2+12、二氧化硫的性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）⑴SO2物理性质NH3、Cl2、SO2①具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）SO2＋H2OH2SO3⑵SO2化学性质②还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）2SO2＋O22SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝3H2SO4＋2NO③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O④漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质[3]04福建模考）下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：AB.（2）写出I和J反应的化学方程式：（3）写出C溶液和D或X反应的离子反应方程式：NaClSNa2O2+SO2==Na2SO4SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+或2SO32—+O2=2SO42—ABDEH2OG点燃HAgNO3溶液稀HNO3白色沉淀IX点燃JNa2SO4H2SO4C足量G溶液D或XF电解Na2O2Na2SO3NaSO2SO2CO2分子结构颜色、气味水溶性水化物通入石灰水通入品红溶液与Mg反应与Na2O2反应化学性质小结通入酸性KMnO4溶液中[小结]SO2和CO2的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Mg+CO2=2MgO+C点燃2Mg+SO2=2MgO+S点燃Mg+S=MgS△亚硫酸酸酐，有漂白性、还原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、极性分子直线型、非极性分子无色、刺激性气味无色、无味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先变浑浊，后澄清褪色不褪色褪色不褪色[思考]（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同?若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？前者仅变红，后者先变红、后褪色。仅变红。[小结]漂白原理的比较类型物质特点氧化型加合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂[拓展]（1）三氧化硫的性质①无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。[拓展]（2）H2S和氢硫酸①硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氢硫酸）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－氧化产物一般是S,相邻价态变化![拓展]（3）亚硫酸的性质①弱酸性H2SO3H＋＋HSO3－HSO3－H＋＋SO32－酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；②还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增强）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O[总结]知识网络【思考】(6)浓硫酸具有:A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。()(3)热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应()(4)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(5)常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()CAABDBBEAD硫酸是具有、的二元强酸。纯净的硫酸为色、状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有现象。因此，浓硫酸稀释时，只能，并不断。三、硫酸的性质不挥发性高沸点无油放热将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中搅拌散热（1）物理性质（2）浓硫酸的特性NaCl＋H2SO4NaHSO4＋HCl↑①高沸点性（用于制挥发性酸）③吸水性（做干燥剂）②强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。④脱水性C12H22O1112C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2OC＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤强氧化性冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用2、硫酸盐（1）重要的硫酸盐一些含叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾，绿矾，皓矾，明矾，生石膏，熟石膏,重晶石。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O（2）硫酸根离子的检验①用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）[7]在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO３时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO３用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D[8]接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（）①尾气用石灰水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．①②③④DH2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(早期生产)高温（1）三个反应原理4、硫酸的工业制法(4)生产中三废的处理1、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O得到的SO2含量较高，可返回用作原料。2、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用炉渣、矿灰炼铁的原料提炼贵重有色金属制造水泥、造砖【9】含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．最高价氧化物的化学式为SeO3B．单质Se是一种半导体材料C．原子半径比硫大，比溴小D．单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱CD三.氧族元素的原子结构及性质名称：符号：氧硫硒碲钋OSSeTePo元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe元素性质主要化合价金属性与非金属性与金属反应H2R的形成H2R的稳定性H2R(aq)的酸性—H2RO4的酸性—递变规律单质的物理性质颜色、状态密度熔、沸点-2、0-2、0、+4、+6逐渐变难逐渐变难逐渐减小逐渐增强逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强无色气体黄色固体灰色固体银白色固体逐渐增大熔、沸点逐渐升高4．O2与O3（同素异形体）名称性质氧气（O2）臭氧（O3）化学性质氧化性强氧化性，能氧化大多数金属单质、非金属单质及还原性化合物极强的氧化性，可以氧化Ag、Hg等在空气中或氧气中不易被氧化的物质相互转化用途维持生命活动，氧化剂脱色剂和消毒剂注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。2O3=3O2催化剂3O2=2O3放电【10】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构呈V型，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：⑴下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是.A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2⑵分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。C5⑶城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：□PbS＋□O3——□PbSO4＋□O2。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是：，还原产物是。强氧化剂O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2KOHKOH1414【11】对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A．Na2O2+HCl—H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2—Ag+O2+H2OC．H2O2一H2O+O2D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2SO4十K2CrO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)'(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是,(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)，其理由为·DCA盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了生成盐以外还得到H2O2，按照“强酸可制取弱酸”的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质．5．H2O与H2O2名称性质水（H2O）过氧化氢（H2O2）分子结构分子极性物理性质色态沸点H2R中最高（存在氢键）较高（423K）（存在氢键）密度1.00g·cm—31.465g·cm—3溶解性极性、离子化合物的良好溶剂任意比与水混合，得双氧水极性分子极性分子无色液体无色粘稠液体名称性质水（H2O）过氧化氢（H2O2）化学性质热稳定性稳定氧化性还原性用途维持生命活动2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2SO2＋H2O2＝H2SO42MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料2H2O2=2H2O＋O2↑MnO2注意：H2O2既具有氧化性，又具有还原性，但以氧化性为主(杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂才显示。