第1章-水和水的溶液-知识点总结

第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结第1节地球上的水A.水的分布1.水的分布2.水的存在形式1)液态水：海洋水、河流水、地下水2)固态水：极地和高山上的冰川3)气态水：空气中的水蒸气B.水的循环1.水循环：自然界的水周而复始持续运动的过程，包括蒸发、蒸腾、凝结、降水、径流2.水循环的过程1)陆地水、海洋水→大气水a)蒸发：陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式释放出来，转化为大气水b)升华：冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水2)大气水→陆地水、海洋水空气中的水汽在一定的条件下，又会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落下来，落到陆地，成为陆地水，落到海洋成为海洋水....*....*....*.....3)陆地水→海洋水、地下水a)降落到陆地上的水，一部分在地球的引力的作用下，直接汇集成河流水、湖泊水，并形成地表径流，流入大海，成为海洋水....*....*....*.....b)另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，并形成地下径流，流入大海，成为海洋水。当然，还有少量陆地水转化为冰川....*....*....*.....第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结C.水资源的分布1.全球水资源分布情况从全球范围看，赤道附近地区和沿海地区，水资源往往比较丰富，而内陆和沙漠地区，水资源则比较贫乏。据统计，全球大约有60%的地区正在经受着缺水的煎熬，甚至在一些水资源丰富的国家，如加拿大、美国等一些城市的供水也越来越困难....*....*....*.....2.我国水资源分布情况我国的水资源在地区分布上很不均匀，大量的淡水集中在南方，北方淡水资源只有南方淡水资源的1/4。据统计，全国600多个城市中，有近400个城市缺水，其中一半以上严重缺水....*....*....*.....我国的水资源在时间分布上也很不均衡，突出表现在夏季丰富、冬季欠缺，江河径流量的年际变化大，尤其在北方更加明显....*....*....*.....D.水与生命1.水对植物的作用水是植物的重要组成部分。在植物的各大器官中都含有水，但同一株植物不同部位的含水量是不同的，如根尖、嫩芽等含水量为60%～90%，干种子为10%～40%。不同植物的含水量也是不同的，如水生植物的含水量高达90%以上....*....*....*.....2.水对动物的作用动物也离不开水，水是动物生存的基本条件。一般动物体的含水量高于植物，约为70%～80%，其中水母体内的含水量高达98%左右。一些动物有着自己特殊的结构，可以适应缺水的环境....*....*....*.....3.水对人体生命的作用对于人的生存活动来说，水也是至关重要的物质。一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。一个人可以十几天不进食，但不能不补充水。偶尔摄入较多的水对人体几乎是无害的，但是当人体内含水量不足时就会造成脱水，严重脱水时人就会有生命危险....*....*....*.....第2节水的组成A.水的电解1.实验仪器：水电解器、直流电源2.实验现象1)通电后，两个电极上都有气泡产生2)与电源正极相连的玻璃管b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与玻璃管a内产生气体的体积比大约为1:2....*....*....*.....第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结3.气体检验1)玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃，证明是氧气2)玻璃管a中的气体，被移近火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色（如果气体量少，可能发出爆鸣声），证明是氢气4.实验结论1)水是由氢氧两种元素组成的2)水在通电的条件下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气B.水分子的构成1.水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子2.一个水分子中由两个氢原子和一个氧原子构成，因此我们可以说水是由氢元素和氧元素组成的第3节水的浮力A.浮力1.浮力的定义：浸在液体（或气体）里的物体受到液体（或气体）对它向上托的力称为浮力2.浮力的方向：竖直向上3.浮力产生的原因：液体对物体向上压力和向下压力的压力差，即B.阿基米德原理1.阿基米德原理实验反应的文字表达式：水氢气+氧气通直流电第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结....*....*....*.....2.阿基米德原理的内容：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力3.公式：C.物体沉浮的条件1.前提条件：物体浸在液体中，且只受浮力和重力2.物体浮沉的条件上浮下沉悬浮漂浮沉底实心体实心体处于动态（运动状态不断改变），受非平衡力作用可以停留在液体中的任何深度处“上浮”过程的最终状态“下沉”过程的最终状态处于静态，受平衡力作用D.物体沉浮条件的运用1.密度计1.分别测出物体和烧杯所受的重力2.把物体浸入液体，读出弹簧测力计的示数，并收集物体所排开的液体3.测出被排开的液体所受的重力F浮GF浮GF浮GF浮GF浮GN第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结1)密度计是测量液体密度的工具，它是根据物体浮在液面条件的原理制成的2)结构：一根上部标有刻度，形状特殊的玻璃管，管下部的玻璃泡内装入小铅丸或汞3)密度计刻度值的特点：上面读数小，下面读数大；刻度不均匀，上疏下密。密度计没有零刻度2.轮船用钢板制成的轮船，由于船体中间很大部分是空的，可以排开更多的水，获得更大的浮力，从而能漂浮在水面上3.潜艇潜艇的两侧有水舱，当水舱充满水时，潜艇受到的重力大于浮力，潜艇下沉；当用压缩空气将水舱里的水排出一部分，潜艇受到的重力等于浮力时，潜艇就会停留在水面下任何深度的地方....*....*....*.....4.热气球和气艇氢气球、热气球、飞艇上浮到空中，这是因为氢气、热空气以及飞艇中的氦气的密度比空气的小，使得它们受到空气的浮力大于重力，因而能够升空....*....*....*.....第4节物质在水中的分散状况A.溶液1.概念2.溶液的特征1)均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同2)稳定性：外界条件不变时，溶质、溶剂不会分离B.悬浊液和乳浊液1.定义溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质溶液：溶解后所得到的物质第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。如泥水、钡餐等2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，也叫乳状液。如牛奶、肥皂水等2.溶液、悬浊液、乳浊液的比较溶液悬浊液乳浊液形成过程固体、液体、气体溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里溶解性溶不溶不溶现象透明且均一浑浊、不均一浑浊、不均一稳定性稳定不稳定不稳定分散在液体中的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体久置现象均一、稳定沉淀分层相同点都是混合物3.说明1)悬浊液、乳浊液都是不稳定、不均一的2)悬浊液分散到液体里的固体小颗粒和乳浊液分散到液体里的小液滴都是大量分子的集合体3)溶液中的溶质是以分子或离子形式均匀扩散到溶剂里，形成均一、稳定的混合物C.混合物1.定义：有多种物质组成的物质2.特点1)由多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应2)各组分的含量多少不固定，不能用化学式表示其组成3)混合物没有固定的性质，它决定于所含各物质原有的性质和数量4)各组分保持自己的性质D.固体药品的取用1.存放：固体药品一般存放在广口瓶内2.块状药品或金属颗粒的取用....*....*....*.....3.固体粉末状药品的取用操作要领：一横二放三慢竖一横：先将试管或容器横放二放：把药品放在试管口或容器口三慢竖：把试管或容器慢慢熟起来，使药品滑到底部第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结....*....*....*.....E.液体药品的取用1.较多量时——倾倒法1)操作要领....*....*....*.....2)注意：倒完液体后，立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处且标签朝外2.一定量时——量筒....*....*....*.....量度一定量液体的体积时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积的数值操作要领：一斜二送三直立一斜：先将试管平放或倾斜二送：将药品送入试管底部三直立：直立试管让药品落到试管底部试管倾斜，试剂瓶口与试管口相接触（以免液体流到试管外）标签向手心（防止液体药品流出瓶外腐蚀标签）瓶塞拿下倒放在桌面上（防止沾上杂质污染瓶内药品；防止腐蚀桌面）操作要领：一选、二倒、三放、四平在一次量完的前提下，尽可能选用量程小的量筒向量筒里倾倒液体至接近所需刻度将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加至所需刻度读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结3.较少量时——滴加法....*....*....*.....第5节物质的溶解A.物质的溶解性1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力2.物质溶解的能力：一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的3.影响物质溶解性的因素1)不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同2)同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同3)同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关4.物质溶解时的温度变化1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如强酸、强碱等2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3等3)有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等B.饱和溶液与不饱和溶液1.定义1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液2)浓溶液：溶有较多溶质的溶液稀溶液：溶有较少溶液的溶液2.说明1)要明确“一定温度”和“一定量溶剂”这两个前提条件。溶液在某一温度下和一定量溶剂里对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和....*....*....*.....滴加法操作要领：竖直悬空，挤压“叮咚”竖直悬空：用胶头滴管吸取溶液，滴管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中）挤压“叮咚”：挤压胶头，使溶液滴入试管中第1章水和水的溶液知识点总结第1章水和水的溶液知识点总结2)要明确指出指哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液3.饱和溶液与不饱和溶液的转化条件C.固体溶解度1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号为S2.正确理解溶解度概念的要点条件在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义标准在100g溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量状态“饱和”。规定只有在一定量溶剂中（100g）达到饱和时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的质量才是一个确定的值单位“g”。因为溶解度实质上是被溶解的溶质的质量3.说明：通过溶解度可得到该温度下物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即m（溶质）：m（溶剂）：m（饱和溶液）=S：100g：（100g+S）。如20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则在20℃时任意质量的硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6:100:131.6....*....*....*.....4.影响因素1)内部因素：溶质和溶剂本身的性质2)外部因素：温度。温度对其影响分三种情况：a)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3b)少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如NaClc)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)25.溶解性和溶解度的关系溶解度/g（20℃）＜0.010.01～11～10＞10溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl6.溶解度曲线1)