电离反应方程式书写

高一化学备课组第二课时：离子反应及其发生的条件【对比实验2-1】实验现象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2mlKCl溶液2.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液无明显变化白色浑浊物产生【讨论】从电离的角度分析产生不同现象的原因？【小结】实验2的实质是Na2SO4电离出SO42-的与BaCl2电离出的Ba2+结合生成了BaSO4沉淀。（一）离子反应：P31页（二）离子方程式：1.离子方程式：P32页2.离子方程式的书写【例题】以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例第一步：写（写出正确的化学方程式）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl实际参加反应的离子符号第二步：拆2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-第三步：删（将两边不参加反应的离子删去）SO42-+Ba2+=BaSO4↓第四步：查1查原子是否守恒；2查电荷是否守恒将强酸、强碱和可溶性的盐改写成离子形式，其它保留化学式【试一试】判断下列离子方程式是否正确？为什么？1.Fe3++Fe=2Fe2+（）×电荷不守恒2.铁与稀盐酸的反应6H++2Fe=2Fe3++3H2↑（）×不合实际【试一试】你认为下列哪些物质在书写离子方程式时要拆写成离子形式？请选择。Na2CO3CaCO3BaSO4AgClH2SO4HClNaOHBa(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3H2O√√√√√离子反应（第二课时）1.酸碱中和反应离子方程式的书写本节课的重点内容2.金属与酸溶液反应离子方程式的书写3.非金属氧化物与碱溶液反应离子方程式的书写课堂小结1、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应方程式书写（1）写（2）拆（3）删（4）查【比一比】下列反应的离子方程式是否相同？为什么？1.碳酸钠与盐酸的反应2.碳酸钙与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑第一组？第三组1.铁与稀盐酸的反应2.锌与稀硫酸的反应完成下列反应的离子方程式（比速度，比质量）3.CO2与NaOH溶液的反应4.CO2与Ba(OH)2溶液的反应第三组1.铁与稀盐酸的反应2.锌与稀硫酸的反应完成下列反应的离子方程式（比速度，比质量）Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑第四组完成下列反应的离子方程式（比速度，求质量）1.CO2与NaOH溶液的反应2.CO2与Ba(OH)2溶液的反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2OCO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O判断下列各组离子在溶液中能否大量共存？为什么？（1）Na+、Ba2+、Cl-、CO32-（2）K+、H+、OH-、NO3-（3）Ca2+、K+、H+、CO32-（4）Mg2+、K+、OH-、NO3-沉淀水气体沉淀所谓离子共存就是离子间不发生反应【试一试】下列各组离子能在溶液中能大量共存的是A、Na+Ba2+OH-Cl-B、K+Ca2+CO32-NO3-C、H+K+HCO3-NO3-D、Mg2+Ba2+CO32-OH-√