搜索
12020年全国卷高三理综考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-327.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.pH小于7的雨水是酸雨B.氨可用作制冷剂C.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康，应禁止使用8.对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确．．．的是A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用B.酸性高锰酸钾溶液褪色C.石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯D.若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.30gC2H6含共价键的数目为7NAB.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAC.0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NAD.一定条件下,0.1molN2与足量H2反应生成NH3,转移电子数为0.6NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W、Y同一主族，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，X元素原子的最外层电子数等于W元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A.离子半径：XYZWB.Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性C.Z的最高价含氧酸酸性强于Y的最高价含氧酸酸性D.Y与W两种元素形成的化合物只有一种211.下表所列实验中，“解释”正确的是选项目的选用试剂或条件解释A鉴别乙醇和苯水利用密度不同B除去SO42-中混有的SO32-H2O2H2O2具有氧化性C从碘水中提取碘CCl4因为CCl4密度比水大D分离碳酸钠和氯化铵混合物加热利用熔点不同12.镁—锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。工作原理如下图所示，下列有关该二次电池说法正确的是A.该电池放电时，C1-向下层方向移动B.充电时，阴极的电极反应为：Mg2++2e-=MgC.该电池充电时，Mg—Sb(液)层做阴极D.放电时，Mg(液)层的质量增大13.250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确．．．的是A.本实验应选用的指示剂是甲基橙B.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)c(H+)=c(OH−)C.N点处的溶液中pH12D.M点对应的盐酸体积为20.0mL26.（14分）工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO2-均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。3（1）连接装置后首先要进行的操作是，然后装入药品。（2）装置甲中反应的离子方程式为。（3）装置乙的作用是。（4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N2，其目的是。（5）装置丁的作用是。（6）为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答：①酸性KMnO4溶液盛放在滴定管中。②判断滴定达终点时的依据为。③写出上述反应的离子方程式，计算出NaNO2的浓度为mol/L。④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO2的浓度。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27.（14分）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：已知：①MnO2不溶于稀硫酸。②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：4温度/℃物质1030405060CaSO40.190.210.210.210.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6——（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为。（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,还有。（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是。（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为。（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止。（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：、、过滤洗涤。（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。（能或不能），表达式（或理由）为。28.（15分）CO、NO、NO2、SO2都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。已知下列热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH2＝+68kJ·mol-12C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH3＝-221.0kJ·mol-1（1）2NO2(g)+4CO(g)＝4CO2(g)+N2(g)ΔH＝______kJ·mol-1①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此时容器的压强为2.05×105Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO2的平均反应速率υ(NO2)=_________mol/(L·s)。②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。A．适当升高温度B．减小容器体积使体系压强增大C．及时分离出CO2D.向密闭容器中再充入0.4molNO2（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g)K1=7.0×1016b.2NO(g)N2(g)+O2(g)K2=2.1×1030反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K3=_____________。（3）在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小,请说明后减小的原因(假设该温度范围内催化效率相同)。（4）煤燃烧产生的SO2用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为_______________________。b为______(阴、阳)极，d离子交换膜为______(阴、阳)离子交换膜。35.[化学选修-3：物质结构与性质]（15分）我国有丰富的海水资源，海水中的元素共含有80多种，总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13种元素，同时还含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。6（1）上述涉及到的元素中，不属于前四周期的是，基态原子中的未成对电子数最多是（写元素符号）。（2）基态Fe3+的价电子排布式，基态B原子的电子排布图为。（3）B、C、O、F四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为（写元素符号）。（4）CO32-的中心原子价层电子对数为对，SO32-的空间构型为，HCHO中C的杂化方式为。（5）氨气极易溶于水的主要原因之一为NH3与H2O分子之间可以形成氢键，氨水中存在的氢键有种。（6）干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是、。（7）已知钠的密度为ag/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值，钠的晶胞结构如图，则晶胞棱长为pm。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）聚苹果酸（PMLA），是一种生物医学材料，可由苹果酸（MLA）经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。（1）A中含有官能团名称为、。（2）B到C的反应类型为反应。（3）B的核磁氢谱中有三组峰，其峰面积比为1:1:2，B的结构简式为。（4）D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为。7（5）上述转化关系中B→C和C→D这两步的顺序能否颠倒（填“能”或“不能”），理由是。（6）写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（不包含MLA）。（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由MLA制PMLA的化学方程式（任写一种）。答案：7.B8.C9.A10.C11.B12.B13.D26.（14分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（3）安全瓶，防止倒吸（1分）（4）排尽装置中残留有毒气体，（防止污染环境）（1分）（5）吸收尾气，防止污染环境（1分）①酸式（1分）②当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中的溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（2分）③5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（2分）0.125（2分）④偏低（1分）27.（14分）（1）11.5mol/L（2分）（2）Si02MnO2（2分）8（3）防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，使之转化为沉淀而被分离（2分）（4）Cl0-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O（2分）（5）析出MgSO4·7H2O晶体（2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分，共2分）（7）不能，加入MgO的量未知（每空1分，共2分）28．（15分）（1）-1200（2分）①0.01（2分）②BD（少选只得1分，选错不得分，2分）（2）K3=3.0×1013（2分）（3）①E(C)（1分）②因正反应为放热反应，3000C已平衡，温度升高平衡逆向移动。（2分）（4）SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+（2分）阴（1分）阳（1分）35.（15分）（1）Sr，Cr（每空1分，共2分）（2）3d5，（每空1分，共2分）（3）FOCB（2分）（4）3，三角锥形，sp2（每空1分，共3分）（5）4（2分）（6）范德华力（或分子间作用力），共价键（每空1分，共2分）（7）（2分）936.（15分）（1）羟基碳碳三键（2分）（2）加成（1分）（2分）（3分）（5）不能若先氧化则B中碳碳双键也被氧化（每空1分，共2分）（2分）（3分）