高中化学必修二第二章单元测试题

高中化学必修二第二章单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()。A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。3．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（）A.生石灰B.固体硝酸铵C.氯化钠D.固体氢氧化钠4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()。A．甲烷在空气中燃烧的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．锌粒与稀硫酸的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热D．反应物比生成物稳定6．以下装置能形成原电池的是7.X、Y、Z都是金属，把X浸Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为()。A．XYZB．XZYC．YXZD．YZX8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A.ZnB.AgC.Ag2OD.Zn(OH)29．铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A.铁水龙头B.陶瓷水龙头C.塑料水龙头D.铜水龙头10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染11．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池12.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是A、加入10mL1mol/L的盐酸B、用热水加热C、加入10mLH2OD、所用的大理石研磨成粉末13．在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L•S)]为（）A．0.1B.0.002C.0.04D.0.0614．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率B．实验室用H2O2分解制O2，加入FeC13后，反应速率明显加快C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快15．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（）A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中二、双项选择题（每小题均有二个选项，共20分）16．下列说法不正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件放电充电△班别姓名座号17.下列反应的能量变化属于放热反应的是A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．H2→2H18．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）ABCD正极CuCuA1石墨负极ZnZnZnZn电解质溶液CuSO4H2SO4CuSO4CuCl219．下列说法中正确的是()。A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把含有较多硫的煤除去硫可以提高煤的燃烧效率20．对化学反应限度的叙述，正确的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率不一定相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的三．填空题(共26分)21．（6分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应。22．（9分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开题号12345678910答案题号11121314151617181920答案始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）,试回答下列问题：写出有关反应的离子方程式_______________,②实验中观察到的现象__________________________________________．③产生上述现象的原因是___________________________．④由实验推知，镁片的盐酸的总能量_____（填“大于”“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的总能量.23.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标态下)，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小___________，原因是______________________②哪一段时段的反应速率最大___________，原因是______。③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。24（10分）．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________。(2)如果不能，说明其原因__________________________________。(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。______是负极，反应式：_______________；______是正极，反应式：_______________；时间(min)12345氢气体积(mL)5012023229031021.吸收能量，放出能量；取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小吸热，放热。22.①Mg+2H+=Mg2++H2↑②镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊③镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小④大于23．①4～5min此时H＋浓度小②2～3min该反应是放热反应，此时温度高③0.2mol/(L·min)④A、B24．(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图所示：Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋题号12345678910答案DABACBCBDD题号11121314151617181920答案CCBADCDBCADABAC