初中化学必背知识点

1初中化学必背知识点一、基本知识1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。10、单质：由同种元素组成的纯净物。11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。13、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量(kg)一个碳原子实际质量的1/12(kg)，(单位为“1”，省略不写)相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)14、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。15、离子：带有电荷的原子或原子团。216、原子的结构：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数；在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。17、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。18、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。19、缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。20、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。21、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2====2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)。22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。25、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-326、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物；碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。27、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)。28、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象(物理变化)。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象(化学变化)。29、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。二、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素名称氧氢氮氯碳磷硫符号OHNClCPS金属元素名称钾钙钠镁铝锌铁铜汞银锰钡符号KCaNaMgAlZnFeCuHgAgMnBa原子团(根)名称氢氧根硝酸根硝酸根硫酸根磷酸根铵根符号OH-NO3-CO32-SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二四六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。4(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2++3价Fe3+、Al3+-1价Cl-、OH-、NO3--2价O2-、S2-、CO32-、SO42-、-3价PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化钠NaCl食盐碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。5硫酸铜晶体CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2==2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3==2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O==2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO(也可以用H2、C来炼铁)+Fe2O3==2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3==CaO+CO2↑（条件：高温）三、金属活动性顺序(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；6(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能；(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。四、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉(银白色金属的粉末都是黑色)、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)；(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体。▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、沉淀：(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、CaSO4、BaCO3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)27、有毒的：气体：CO五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；7含SO42-的化合物只有BaSO4、CaSO4(微溶)、Ag2SO4(微溶)不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的化合物只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。4、六、基本反应类型化合反应：A+B→AB多变一例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O七、化学之最1、空气中含量最多的物质是氮气2、天然存在最硬的物质是金刚石3、最简单的有机物是甲烷(CH4)4、相对分子质量最小的氧化物是水5、相同条件下密度最小的气体是氢气6、导电性最强的金属是银7、相对原子质量最小的原子是氢8、熔点最低的金属是汞9、组成化合物种类最多的元素是碳元素10、日常生活中应用最广泛的金属是铁八、气体的鉴别(1)O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2；8(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2；(3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别；(4)H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂(括号内是杂质)1、CO(CO2)：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体。方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO)：通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)。方程式为：CO+CuO=Cu+CO23、CO2(O2)：通过灼热的铜网除去O2气体。方程式为：2Cu+O2=2CuO4、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)6、CaO(CaCO3)：高温煅烧。方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑十、化学中的“三”(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。3、还原氧化铜(冶炼金属)常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。4、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。5、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法(不溶于水且不与水反应)、向上排空法(密度比空气大)、向下排空法(密度比空气小)。7、水污染