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XY2014.3.1第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第1课时）普通高中课程标准实验教科书·必修2人民教育出版社目录2、教学目标制定1、教材分析与学情分析4、反思与评价3、教学过程设计教学指导思想关注学生认识发展，丰富和发展学生对原子结构的认识，帮助学生掌握元素周期表及元素周期律的知识内容，促使学生掌握“位”“构”“性”的关系和主动应用原子结构分析和解决问题的意识和能力。教学内容分析本节内容在教材中的地位及作用：原子核外电子的排布处在化学必修2第一章第二节，是学生在初中和必修1接触了原子结构，对原子组成、原子核外电子分层排布、离子的形成有了一些感性认识基础上加以深入的学习。前面所学的内容不深，缺少系统，本节将深入学习有关知识，做系统学习，本节课原子核外电子的排布将为学习元素周期律、微粒间的相互作用力打好基础，在本节内容及第三节内容的基础。构成物质的微粒：分子原子核外电子的排布规律核外电子的分层排布原子的内部结构教学内容分析对原子核外电子排布认识的深入和发展已有知识和能力知道原子是由原子核（质子和中子构成）和核外电子构成，知道原子的核外电子是分层排布的，了解前20号原子的核外电子排布，知道最外层电子数影响元素的化学性质待建构待发展能力知道原子的核外电子是按照怎样的规律分层排布的，能够应用相关规律解决问题，推测原子的核外电子排布。学生情况分析障碍点预测应用相关规律推测原子的核外电子排布并解决相关问题知识与技能（1）了解原子核外电子排布的初步规律;（2）能用原子（离子）结构示意图表示原子（离子）的核外电子排布。过程与方法（1）回顾复习原子结构的有关知识（2）采用CAI课件，交流、讨论、归纳、总结情感态度与价值观体会科学发现和发展的过程，领悟科学工作者发现的艰辛教学目标•教学重点原子核外电子排布的规律的探究及离子结构示意图•教学难点原子核外电子排布的规律的探究、及应用相关规律推测原子核外电子排布并解决相关问题教学重点难点环节一：资料激趣，引发思考环节二：温故知新，探索规律环节三：适当类比，辅助理解环节四：应用体验，感受价值教学过程波尔原子模型核外电子是处在一定轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样，核外运行的电子分层排布，按能量高低而据核远近不同，这个模型被称为“玻尔原子模型”本环节设计意图环节1——资料激趣，引发思考情境：“波尔原子模型”的内容简介作用：通过对化学史的了解，激发学生研究的热情，同时引出对于原子核外电子分层排布规律的探究。环节一：资料激趣，引发思考环节二：温故知新，探索规律环节三：适当类比，辅助理解环节四：应用体验，感受价值教学过程自主学习任务一：请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号任务二：请画出1—18号元素原子结构示意图CaK+3528187Br任务三：请总结元素核外电子排布规律自主学习原子核外电子是排布的第一层最多排个第二层最多排个每层不超过个第三层最多排个最外层不超过个核外电子如何运动？能量如何？2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动核外电子排布的一般规律核外电子总是尽先排布在的电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过个；最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。1→2→3→4→5→6→7K→L→M→N→O→P→Q本环节设计意图环节2——温故知新，探索规律情境：回顾有关原子核外电子排布的知识，探索原子核外电子排布的规律。作用：注重新旧知识的连贯性，由旧知识自然的生疑，发展出新的知识，使知识结构得以丰富与延伸。环节一：资料激趣，引发思考环节二：温故知新，探索规律环节三：适当类比，辅助理解环节四：应用体验，感受价值教学过程原子就好像是一个电影院，原子核是银屏，正放映着好看的电影，而围绕着银屏有很多的座位，这就是每一层能够容纳的电子数，对电影内容感兴趣的电子坐在离核近的地方，并且不愿意离开，不感兴趣的则在外层，容易离开本环节设计意图环节3——适当类比，辅助理解情境：用电影院中看电影的情境类比原子内部的结构和电子得失的过程。作用：使抽象的知识具体化，使学生的理解和记忆得以强化，并且激发学生对于教学内容的兴趣。环节一：资料激趣，引发思考环节二：温故知新，探索规律环节三：适当类比，辅助理解环节四：应用体验，感受价值教学过程过关斩将第一关：识图判断下列示意图是否正确？为什么？过关斩将第二关：画图画出下列微粒的结构示意图。19K35Br53IMg2+Ca2+过关斩将第三关：元素推断1、最外层电子数是电子层数2倍的元素是？2、内层电子数是最外层电子数2倍的元素是？3、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为？过关斩将第四关：综合运用今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。过关斩将第五关：回顾通过这节课你学会了什么？本环节设计意图环节4——应用体验，感受价值情境：过关斩将，从易到难感受不同的体型。作用：应用原子核外电子排布的规律解决相关的问题，感受价值。教学反思1、注重学生知识发展的规律，合理设置探索问题；2、采用讲练法，来减少学生对于抽象知识距离感；3、没能充分的体现化学的学科特点，趣味性内容不充分板书设计原子核外电子排布1、核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动2、电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，排满一层后再排下一层，每层不超过2n2个3、最外层电子不能超过8个(K层是最外层时不超过2个)，次外层电子不能超过18个