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化学实验青岛39中刘翠化学是一门以实验为基础的学科。化学实验帮助我们形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能、培养实事求是、严肃认真的科学态度和训练科学方法具有重要的意义，在培养观察能力和实验能力方面具有不可代替的作用。复习元素化合物的方法看属类掌握通性看化合价分析氧化还原性看特性区别与其他(通常用于物质的检验)逐步形成知识网络【磨刀不误砍柴工】实验题审题的要点：1.先找实验目的2.再看反应原理3.把握相关物质的特性4.看清括号内容考试大纲要求a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。b．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。一、常用仪器和基本操作【要点回顾】请动手画出下列实验的装置图，并与同学交流1.过滤2.蒸发3.蒸馏4.分液5.酸式、碱式滴定管【例题1】下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.托盘天平E.温度计F.普通试管G.圆底烧瓶(1)其中标示出仪器使用温度的是(不考虑温度计)(填写编号)；(2)实验时用来精确量取液体体积的是(填写编号)；(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_________(填写编号)；(4)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是(填写选项)；A.记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数B.称取4.2gNaCl固体时，将砝码放到左盘，NaCl固体放到右盘C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转至容量瓶ABCABCBCB【规律总结1】计量液体体积的仪器：①如何选取合适的量筒？如何读数？②怎么区分酸碱式滴定管？酸式滴定管可以盛放哪些溶液？碱式滴定管呢？③容量瓶：容量瓶上标有哪些量？使用容量瓶时第一步操作该如何进行？视线与刻度线相平，与凹液面相切酸式滴定管：酸、水解显酸性的盐、氧化性溶液碱式滴定管：碱、水解显碱性的盐温度、容积、刻度线；检查是否漏液【例题2】下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是【规律总结2】实验仪器的创新使用：①广口瓶有哪些用途？你能画个简图示意一下吗？②球形干燥管的用途有哪些？【规律总结2】③哪些实验中需要检验装置的气密性？检验装置气密性的原理是什么？④哪些仪器需要检查是否漏水？如何检验？液差法和加热法装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管加水→静置→旋转→静置→结论二、物质的分离、提纯考试大纲要求d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯以上各部分知识与技能的综合应用【例题3】利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI【规律总结3】①分离、提纯的一般原则②分离、提纯的一般方法有哪些？③萃取与分液中需要注意哪些问题？盐析、过滤、蒸发结晶、重结晶、升华、渗析、电解、加热分解、蒸馏、灼热氧化等不增、不减、易分离①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。【变式训练】用流程图表示：将AlCl3和FeCl3混合溶液中的AlCl3和FeCl3分离开来的实验方案。要求：箭号上面填写试剂的化学式，下面填写分离方法，方框内填写主要物质的化学式。示例如下：【例题4】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室由蛇纹石制取碱式碳酸镁的流程如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，为了获得纯净的SiO2，过滤后应加入蒸馏水洗涤，具体操作为，检验此步操作已经符合要求的实验方法是。向有沉淀的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2-3次取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，没有颜色变化，说明已经洗涤干净（2）进行Ⅰ操作时，需要控制溶液pH＝7～8。Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、沉淀。控制溶液pH＝7～8的实验操作是。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4Al(OH)3Mg(OH)2用玻璃棒蘸取上层清液点pH试纸的中部，然后于标准比色卡对照，读出pH。(3)从沉淀混合物A中可以提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_______(填入物质的化学式)，然后_____________(依次填写实验操作名称)。NaOH或KOH过滤、洗涤、灼烧（4）生产氯化镁是综合利用蛇纹石的新工艺，欲从溶液中获得纯净的MgCl2·6H2O晶体，操作步骤依次为_________（从下列步骤中选择）（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶（f）烘干b、e、d【规律总结4】1.沉淀与过滤操作中经常考查的问题（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是____，洗涤的目的是。(3)若实验中需要称量沉淀质量，操作的固定搭配是。洗去沉淀表面的可溶性杂质向上层清液中继续滴加沉淀剂，没有沉淀生成，说明沉淀已经完全。“过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量”【规律总结4】2．结晶的方法与操作步骤（1）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl；用玻璃棒不断搅拌，当出现较大量晶体时，停止加热，用余热蒸干。（2）冷却结晶：适合于溶解度随温度升高显著增大的物质，如KNO3；特别是受热易分解的物质如NaHCO3和一切结晶水合物如CuSO4·5H2O。操作的固定搭配是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”考试大纲要求3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。5.能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。三、气体的制备、净化、干燥和收集常见的气体H2、O2、Cl2、SO2、NH3、NO、NO2、CO2共8种气体常见气体的制备环节发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂常见气体的制备环节【例题5】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。回答以下问题：(1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________________。(2)试剂z的化学式为_______________；检验SO42-已除尽的方法是___________________________________。(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤___________________________________。取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42-已除尽萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶K2CO3或KOH将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热(4)某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是______；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是________(填序号)；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进？______________。①制NH3：浓氨水和碱石灰②制SO2：Cu片和浓硫酸③制NO：Cu片和稀硝酸④制O2：MnO2和双氧水①将b中装满水安全瓶【规律总结5】（1）下列仪器适合制备哪些气体？（2）常用的干燥剂有哪些？分别可以干燥哪些气体？（3）尾气处理的方法有哪些？哪些气体需要进行尾气处理？浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、硅胶、碱石灰、氧化钙吸收法、燃烧法、收集法考试大纲要求1．能对常见物质进行检验，了解常见离子的检验方法2．能根据实验试题设计、评价或改进实验方案能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）【新课程标准】初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。四、物质的检验【例题6】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：取一定量铁钉(碳素钢)与浓硫酸加热充分反应，收集反应后的气体Y进行定量实验，分析实验数据发现，气体Y中除含有SO2外还可能含有H2和Q气体。为此又设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)进行检验。（1）气体Q可能是，认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。（2）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。（3）该装置是否严谨？应如何改进？（4）说出上述实验装置中各仪器的作用。E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝CO2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O不严谨，应在装置末端接干燥装置，防止空气中水蒸气的干扰【规律总结6】1.常见有干扰的气体检验①CO2（SO2）②CO（CO2）③CO（H2）H2（CO）2.有干扰的气体检验，应注意什么问题？排除干扰不能产生新干扰；注意首、尾排除空气（CO2、H2O、O2）干扰【例题7】某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解；（1）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。（2）设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认。取少量溶液于试管中，先加足量稀硝酸，再加足量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl-，若无沉淀生成，证明没有Cl-。Na+、CO32-SO32-、SO42-、Br-、I-Cl-【规律总结7】1、物质检验的一般操作步骤：取样（若为固体，先溶解）→加试剂(注意用量)→现象→结论。2、常见有干扰的离子检验：①SO42-（CO32-或SO32-）②Cl-（SO42-）③Fe2+（Fe3+）取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明有SO42-。取少量溶液于试管中，先加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，静置，再向上层清液中加AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，证明有Cl-。取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色变浅或消失，证明有Fe2+。【规律总结8】实验操作简答题的答题要点“四必须”一是必须说明使用仪器（容量瓶、量筒规格）二是必须说明药品用量（少量）三是必须说明操作顺序四是必须说明现象和结论