氧化还原反应方程式的配平练习

氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1)Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2)Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3)Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4)KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5)(NH4)2PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2答：(1)2Mn(NO3)2＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2)2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3)2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4)8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5)3(NH4)2PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2)Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3)MnNO32＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋PbNO32＋H2O(4)Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(5)KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO46K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2SO43＋FeSO43答案：12Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2)3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3)2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4)2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5)8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1)完成并配平下列化学方程式：__Cu(NH4)SO3＋__H2SO4__Cu＋__SO2＋__________＋___________＋__H2O(2)按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。3.(1)2，2—1，2，1，CuSO4，1，(NH4)2SO4，2(2)50％4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2)上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3)上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。4(1)3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(NO3)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O(2)62.72L；8.2mol(3)1.5mol；441g5．多硫化物离子Sx2-在碱性溶液里被BrO3-氧化为SO42-，BrO3-被还原为Br－，在反应中消耗BrO3-和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。55；3S52-＋16BrO3-＋24OH－＝15SO42-＋16Br－＋12H2O6．由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx＋NaClO2＋NaOH──Na2SO4＋NaCl＋H2O试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46)6解析：2Na2Sx＋(3x＋1)NaClO2＋(4x－4)NaOH＝2xNa2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(2x－2)H2O(3x＋1)∶(4x－4)＝7∶4，x＝2，分子式为Na2S2。答：1，(1＋3x)，2(x－1)—x，(1＋3x)，(x－1)；Na2S57．完成并配平下列方程式：____KIx＋____Cl2＋____H2O＝____KCl＋____HIO3＋_____________若KIx与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。7.2，5x＋1，6x，2，2x，10x，HCl；x＝38．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O＝AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______________，判断的依据是________________________________________________________________________________。若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。82a；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl2系数为a时，AgCl和AgCl的系数之和为2a，所以AgF系数为2a；5b＋4c；氧化还原反应中，还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产物之间有相应关系。9．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6＋SbF5—KSbF6＋MnF3＋F2反应中_________元素被还原。(上海96.28)9.2，4—4，2，1；Mn10．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－试写出：①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________②NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式______________________________________________________10.①(CN)2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O②2SCN－＋(CN)2＝2CN－＋(SCN)2