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物质的量浓度、溶解度在化学实验中的应用课时3溶解度溶解度曲线一定物质的量浓度溶液的配制课时跟踪检测0102知识点一一定物质的量浓度溶液的配制考必备•清单1．主要仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、________、__________。2．容量瓶的构造及使用(1)构造及用途烧杯容量瓶胶头滴管(2)查漏操作[名师点拨]容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。3．配制过程(1)配制过程(以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例)①计算：需NaCl固体的质量为____g。②称量：根据计算结果，用__________称量NaCl固体。③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。④移液：待烧杯中的溶液____________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶。5.9托盘天平冷却至室温100⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，洗涤液________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线________时，改用__________滴加蒸馏水至_______________________。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑧装瓶、贴签。2～3全部注入容量瓶1～2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切(2)配制流程图示4．误差分析(1)分析依据(2)常见的操作不当造成的误差因变量能引起误差的一些操作m(溶质)V(溶液)cmol·L－1①天平的砝码粘有其他物质或生锈______不变______②称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长______不变______托盘天平③用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)______不变______增大偏大减小偏小减小偏小因变量能引起误差的一些操作m(溶质)V(溶液)cmol·L－1④量取液体时，仰视读数______不变______量筒⑤量取液体时，俯视读数______不变______⑥搅拌时部分液体溅出______不变______烧杯及玻璃棒⑦未洗涤烧杯和玻璃棒______不变______增大偏大减小偏小减小偏小减小偏小因变量能引起误差的一些操作m(溶质)V(溶液)cmol·L－1⑧未冷却至室温就注入容量瓶定容不变____________⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出______不变______⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出______不变______⑪定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水不变____________⑫定容时，俯视刻度线不变____________容量瓶⑬定容时，仰视刻度线不变____________减小减小减小增大减小增大偏大偏小偏小偏小偏大偏小[名师点拨]容量瓶读数误差的图示分析：①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。夯基础•小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解或稀释()(2)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用480mL的容量瓶()(3)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(6)用如图装置配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液()××××××2．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确。答案：D3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视A．①②B．③④C．①③D．②④解析：①没有洗涤烧杯导致溶质不能全部转入容量瓶，结果偏低；②定容后再滴加蒸馏水至刻度线，结果偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响；④定容时俯视，导致溶液体积偏小，结果偏大。答案：A知识点二溶解度溶解度曲线考必备•清单1．溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在________溶剂(通常是水)里达到__________时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“_____”公式：S固体＝m溶质m溶剂×100g固体物质溶解度影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如Ca(OH)2。100g饱和状态g概念：通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体物质溶解度影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度______；压强增大，溶解度______。减小增大2．溶解度曲线(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的含义①不同物质在各温度时的溶解度不同。②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。④能反映出溶解度随温度变化的趋势。3．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取__________的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。蒸发结晶夯基础•小题1．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小解析：氨碱法以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中变为氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为KHCO3在溶液中溶解度较大，不能形成沉淀。答案：A2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2解析：因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，A正确；因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解使平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，B错误；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，D正确。答案：B3．如表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是()A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好解析：A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。答案：C随堂检测反馈1．下列说法中正确的是()A．(2018·全国卷Ⅱ)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B．(2017·全国卷Ⅲ)配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液的操作是称取0.158gKMnO4固体放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C．(2017·海南高考)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏D．(全国卷Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干答案：C2．(全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：从图像可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60℃时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为0.6g236g/mol0.1L≈2.5×10－2mol/L，其Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)≈6×10－4，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。答案：A3．(2017·全国卷Ⅲ)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→高温Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃B．60℃c．40℃D．10℃步骤⑤的反应类型是________________。解析：根据题图，可知温度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即在10℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多。故d项正确。步骤⑤中发生的反应为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，其属于复分解反应。答案：d复分解反应谢谢欣赏