(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编十二(含参考答案)

1（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十二注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是()选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小，熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NAB．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NAC．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAD．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重ag，反应中转移的电子数为a56NA9．根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是()A和B生成C的反应为加成反应B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式为C4H7OBrD.C苯环上的二氯代物只有两种10．下列实验、现象与结论正确且相符的是()选项实验现象结论2A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO22O4(g)ΔH0CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是()A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C．Na着火时，可用甲扑灭D．一定条件下，x与甲反应生成丁12．我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(K2S2/KI)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．放电时电池右侧电极为负极，发生氧化反应B．放电时，电池左侧的电极反应为S2－2＋2e－===2S2－C．充电时，电池的总反应为3I－＋S2－2===I－3＋2S2－D．充电时，电解质溶液中K＋经交换膜向右侧移动13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()3A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X＝ZYC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。)26．过氧化钙(CaO2)是白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等，可用作分析试剂、医用防腐剂以及消毒剂等。实验1：制备过氧化钙(CaO2)某实验小组拟选用如图甲所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO2)。(1)请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)实验步骤：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。步骤③的操作目的是_____________________________________________________。实验2：制备CaO2·8H2O利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图乙所示：(3)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；NH3在Ca2＋和H2O2的反应过程中所起的作用是________________________________。4(4)仪器C的名称为__________；反应结束后，经______(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为__________________________。(5)装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是___________________________________。(6)测定产品CaO2·8H2O的含量：①准确称取ag产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1硫酸溶液，充分反应；②向上述锥形瓶中加入几滴________(填指示剂名称)；③逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液，滴定至终点，记录数据，重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL，则CaO2·8H2O的质量分数为________________________(写出表达式即可)。(已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)27.三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答下列问题：(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________。(2)根据如图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5mol·L－1，则此时c(SO2－4)＝________mol·L－1。(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为__________________________________________。(6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。解析：(1)由于Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8＞Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4＋Na2CO3===PbCO3＋Na2SO4，离子方程式为PbSO4＋CO2－3===PbCO3＋SO2－4。(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得5到Na2SO4固体。(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，若滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5mol·L－1，则c(SO2－4)＝KspPbSO4cPb2＋＝1.82×10－81.82×10－5＝1×10－3mol·L－1。(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO4＋6NaOH=====50～60℃3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O。(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：100.0×106g×w×75%207g·mol－1＝49.5×106g990g·mol－1×4，解得w＝0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2%。28．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋8NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如图所示。(1)a是电源的______(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。(2)铁电极的反应式为_____________________________________________。(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。②当NaOH起始浓度为16mol·L－1,1.0～2.0h内生成Na2FeO4的速率是________mol·L－1·h－1。③A点与B点相比，n[Fe(OH)3]：A________B(填“”“＝”或“”)。6(4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填字母)溶液和异丙醇。A．Fe(NO3)3B．NH4ClC．CH3COONa(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)ΔH＝bkJ·mol－14Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)ΔH＝ckJ·mol－1反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar8种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的价电子排布式________，“8”原子的电子排布式为_________。(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。(5)Si、C和O的成键情况如下：化学键C—OC==OSi—OSi==O键能/kJ·mol3608034646407－1C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单