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第九单元溶液课题2溶解度我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？下面我们一起来观察实验9-5！5克氯化钠20ml水15ml水再加5g氯化钠氯化钠溶液操作加入5克氯化钠，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌再加入15ml水，搅拌现象氯化钠晶体溶解氯化钠部分溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失(在一定温度)一定量的水里，固体物质能溶解的量不是无限的，水越多能溶的物质越多。物质溶解受溶剂的量的影响结论实验9-5说明物质的溶解受溶剂的量的影响。那么物质的溶解与温度有没有关系呢？我们一起再观察实验9-6！20ml水5克硝酸钾5克硝酸钾有固体剩余5克硝酸钾冷却硝酸钾溶于水操作现象结论加入5克硝酸钾，搅拌再加入5克硝酸钾，搅拌……加热再加入5克硝酸钾，搅拌冷却全部溶解部分溶解全部溶解全部溶解有晶体析出物质的溶解受温度的影响加热溶解有晶体析出以上两个实验说明：在“一定的温度”和“一定的溶剂”里，物质的溶解量是有限的。1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;2.不同物质在水中溶解能力不一样;3.不同温度下，物质的溶解能力不同.一.饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液注意：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”讲溶液的饱和与不饱和才有意义3、判断一种溶液是否饱和的方法•（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。•（2）.在温度，溶剂质量不变的条件下，向某种溶液中在加入该溶液中的溶质，如果不再溶解，则这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。5克氯化钠20ml水15ml水待溶解后氯化钠溶液操作加入5克氯化钠，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌再加入15ml水，搅拌现象氯化钠晶体溶解氯化钠晶体部分溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液结论20ml水5克硝酸钾5克硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余5克硝酸钾冷却硝酸钾溶于水操作现象结论加入5克硝酸钾，搅拌全部溶解再加入5克硝酸钾，搅拌部分溶解……加热全部溶解再加入5克硝酸钾，搅拌全部溶解冷却有晶体析出饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液讨论:饱和溶液和不饱和溶液1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2、饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量的溶剂溶质是否能继续溶解想一想，做一做3、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾说明:1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾2.原溶液为硝酸钾饱和溶液；却是高锰酸钾的不饱和溶液再加硝酸钾•4、在一定温度和一定量溶剂中形成的某种饱和溶液，不能再溶解该溶质，但还能继续溶解其他物质操作加入5克氯化钠，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌再加入15ml水，搅拌现象结论不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液结论氯化钠晶体溶解氯化钠晶体部分溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液想一想，做一做4、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液20ml水5克硝酸钾5克硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余5克硝酸钾冷却硝酸钾溶于水操作现象结论结论加入5克硝酸钾，搅拌不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液再加入5克硝酸钾，搅拌……加热再加入5克硝酸钾，搅拌冷却溶解部分溶解溶解溶解有晶体析出升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液1.增加溶剂2.升高温度1.增加溶质3.蒸发溶剂2.降低温度1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（）A．烧杯中溶剂的质量不变B．烧杯中溶液的质量减少C．烧杯中硝酸钾的质量不变D.烧坏中溶液的质量不变2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是。AB升高温度1.10毫升水+2克食盐：振荡，现象:溶液类型:结果：2.10毫升水+0.2克熟石灰:振荡，现象:溶液类型:结果：食盐溶解食盐的不饱和溶液熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液浓度大浓度小二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:[总结一]浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液[总结二]同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓[练习]1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：（1）非常浓的溶液；（2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；（3）非常稀的溶液；（4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:浓溶液稀溶液加溶剂加溶质;蒸发溶剂饱和溶液不饱和溶液、加溶剂升温加溶质;蒸发溶剂降温在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：1）降低溶液温度；2）加入溶质硝酸钾；3）升高溶液的温度；4）蒸发溶液中的溶剂三.溶液的相互转化:饱和石灰水不饱和石灰水降温.加溶剂升温.减少溶剂.加溶质少数溶液：多数溶液：指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体；3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶液倒出一些；4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液下页怎样使溶质从溶液中结晶析出海盐晶体明矾晶体开开眼界二:结晶2.结晶的方法：降温结晶(冷却热饱和溶液)【适用于溶解能力受温度影响较大的物质如硝酸钾】蒸发溶剂结晶【适用于溶解能力受温度影响不大的物质如氯化钠】1.结晶的定义:溶质从溶液中析出的过程叫结晶。讨论1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的密度;④溶液的质量;⑤溶质的质量分数(即:浓度);A.①②③④B.②③④⑤C①②④.D.①②③④⑤讨论（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解（2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解（4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了饱和溶液①相同溶质：相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。②不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。二、溶解度固体物质溶解性的大小与什么有关？①固体本身的性质；糖、食盐可以溶于水；而碳酸钙不溶于水。②溶剂的性质：高锰酸钾能溶于水但不能溶于汽油；碘几乎不溶于水但能溶于汽油；③外界条件（温度）食盐在热水中溶解的多；而在冷水中溶解的少；易溶物可溶物微溶物难溶物（不溶）根据物质溶解性把物质分类怎样表示物质溶解性的大小呢？水100克水100克够了，我饱了2、四要素：条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克二、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。3.固体溶解度的含义：（在20ºC时食盐的溶解度为36克。）①.在20ºC时，100克水中溶解36克食盐，则食盐溶液恰好饱和、饱和溶液的质量为136克。②在20ºC时，36克食盐放入100克水中，溶液恰好饱和。③在20ºC时，将136克饱和食盐水蒸干，最多能得到36克食盐。④在20ºC时，饱和食盐水的组成一定：MNaCl：MH2O：M盐水=36:100:136⑤在20ºC时，136克饱和食盐水的配制方法：⑴每36克食盐放入100克水中，使其充分溶解。⑵每100克水放中入36克食盐，使其充分溶解。溶解性易溶物可溶物微溶物难溶物（不溶物）溶解度（200c/g）1010110.010.014.固体溶解度与溶解性的关系溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是不存在的;从表中你能获取的信息有哪些：几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）温度(°C)0102030405060708090100氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0138169202246氢氧化钙0.1850.1760.1650.1530.1410.1280.1160.1060.0940.0850.077蔗糖179.2190.5203.9219.5238.1260.4287.3320.4362.1415.7487.25.固体溶解度的表示方法⑴（列表法）从表中你能获取的信息有哪些？①查出固体在某一温度的溶解度；②查出固体某一溶解度对应的温度；③查出两种固体溶解度相等的温度范围；④看出固体溶解度受温度影响情况：⑴大多数固体溶解度随温度升高而增大;（KNO3）⑵少数固体溶解度受温度影响变化不大；(NaCl)⑶极少数固体溶解度随温度升高而减小［Ca(OH)2]归纳总结⑵.溶解度曲线法用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?溶解度温度氯化钠溶解度曲线34.53535.53636.53737.50102030405060温度/0C溶解度/g溶解度（克）温度（℃）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸几种物质的溶解度曲线.a从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？熟石灰的溶解度曲线2、溶解度曲线的意义•（1）表示固体物质的溶解度随温度的变化情况，溶解度曲线上的煤一个点都表示在某一温度下的溶解度•（2）溶解度曲线上任何一点都表示该温度下溶液的状态为饱和溶液•（3）溶解度曲线下方的任何一点都表示该温度下溶液为不饱和溶液，上方的任何一点表示该温度下溶液为饱和溶液且溶液中还有未溶解的晶体存在•（4）如两条溶解度曲线相交，则交点表示在该温度下两物质的溶解度相等。3、溶解度曲线的变化情况⑴大多数固体溶解度随温度升高而增大；如：硝酸钾⑵少数固体溶解度受温度影响变化不大；如NaCl⑶极少数固体溶解度随温度升高而减小；如Ca(OH)2溶解度(克)温度（ºC）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸图9-12几种固体物质溶解度曲线1：某物质在不同温度下的溶解度不同（点）3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大找一找５０度各物质的溶解度2：某物质在某一温度下的溶解度（点）溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大