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1、分子的立体构型取决于中心原子周围的价层电子对的数目。价层电子对包括σ键电子对和孤电子对。价层电子对互斥理论的要点中心原子上的孤电子对数=½(a-xb)δ键电子对数=与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数-离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数+离子的电荷数）x：为与中心原子结合的原子数b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）CO2NH4+CO32-ABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型立体结构实例23平面三角形20AB2直线形CO230AB321AB2价层电子对数平面三角形BF3V形SO2直线形价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型实例模型4四面体形40AB431AB322AB2正四面体形CH4三角锥形NH3V形H2O(1)确定价层电子对的空间构型：价层电子对数目=2直线形价层电子对数目=3平面正三角形价层电子对数目=4正四面体价层电子对数目=5三角双锥价层电子对数目=6正八面体A::::A:::A:::::A:::::A:::推断分子或离子的空间构型的具体步骤：第二节分子的立体构型第二课时——杂化理论活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？C原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论s2p2p2s2杂化3spsp3C：2s22p2由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?激发四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；ns,np(n-1)d,ns,np（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；sp杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz180°每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2s轨道和1/2p轨道的成分两个轨道间的夹角为180°，呈直线型sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。180°ClClBe例如：Sp杂化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2没有单个电子，spsp杂化ClClsppxpxp2s2s2p2激发sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz120°每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。FFFB例如：Sp2杂化——BF3分子的形成B：1s22s22p1没有3个成单电子s2p2p2s2sp2sp2杂化激发sp3杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分每两个轨道间的夹角为109.5°，空间构型为正四面体形例如：Sp3杂化——CH4分子的形成s2p2p2s2杂化3spsp3C：2s22p2激发H2O原子轨道杂化O原子：2s22p4有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是90°，Why?2s2p2对孤对电子sp3杂化4个sp3杂化轨道O原子：排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对-成键电子对三、杂化理论简介4.杂化类型判断：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数杂化轨道数=中心原子价层电子对数即：当中心原子的价层电子对数为4时,其杂化类型为sp3杂化；当中心原子的价层电子对数为3时,其杂化类型为sp2杂化；当中心原子的价层电子对数为2时,其杂化类型为sp杂化。4.杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的价电子空间构型A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。234spsp2sp3直线形三角形四面体形直线形三角形四面体V形三角锥形V形实例BF3BCl3SO3120°SO2119.5°CH4CF4CCl4NH4+109.5°NH3PH3PCl3107°H2OH2SH2Se104.5°CO2BeCl2180°例题二：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D杂化轨道理论的要点:1、同一原子的轨道能量相近时可以相互杂化：ns,npns,np,(n+1)s(n-1)d,ns,np2、原子轨道参与杂化后得到的轨道数目不变3、杂化后得到的杂化轨道成键能力变大：轨道形状发生了变化4、杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。小结杂化轨道数=中心原子价层电子对数即：当中心原子的价层电子对数为4时,其杂化类型为sp3杂化；当中心原子的价层电子对数为3时,其杂化类型为sp2杂化；当中心原子的价层电子对数为2时,其杂化类型为sp杂化。试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。sp2杂化大π键C6H6大π键C6H6sp2杂化练习1：根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A.直线形sp杂化B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化D练习2：1、写出HCN分子和CH2O分子的结构式。2．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。3．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体180°180°120°109.5°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.5°109.5°104.5°107.3°107.3°课堂练习