当前位置:首页 > 行业资料 > 其它行业文档 > 高中化学--硫及其化合物.ppt
高中化学硫及其化合物一、硫1.自然界中的硫(1)游离态:硫单质俗称_____,主要存在于__________附近或______________里。(2)化合态:主要以_______________的形式存在。有关化学式为:硫铁矿黄铜矿石膏芒硝_________________________________________硫黄火山喷口地壳的岩层硫化物和硫酸盐FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.物理性质颜色状态:_____________。溶解性:水中______,酒精中_____,CS2中______。淡黄色晶体不溶微溶易溶3.化学性质下列说法中正确的是________。①我国古代四大发明之一——黑火药就含有单质硫②单质硫在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂③硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫④硫的化学性质比较活泼,在自然界中无游离态的硫⑤硫与铁反应生成二价铁答案:①②⑤二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性______________________________________无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质2.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为态,标准状况下为_______。(2)化学性质酸性氧化物,与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为:_______________________________________________________________________。固态SO3+H2O===H2SO4;CaO+SO3===CaSO4;SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O液3.硫的氧化物对大气的污染1.下列说法中正确的是________。①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性,而二氧化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性②SO2在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂③pH<7的雨水均为酸雨④亚硫酸的酸性强于碳酸,所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠溶液除去⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色,表现了二氧化硫的漂白性答案:②④2.把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为______________________、______________________。答案:SO3+H2O===H2SO4H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O三、硫酸1.硫酸的性质(1)物理性质状态:_______状液体,挥发性:________。可以与水以任意比互溶,溶于水时可放出_________。(2)稀H2SO4的通性稀H2SO4具有酸的通性,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。黏稠油难挥发大量的热(3)浓H2SO4的特性①吸水性利用浓H2SO4的吸水性,其常用作_______。②脱水性浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____的比例脱去。干燥剂2:1③强氧化性a.常温下,铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”,所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。b.能氧化不活泼的金属,如与Cu反应的化学方程式为:________________________________________________。c.能氧化非金属单质,如与C反应的化学方程式为:________________________________________________。Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O2.SO2-4、SO2-3的检验(1)SO2-4的检验步骤:先加________无沉淀亦无气体产生(排除CO2-3、SO2-3、Ag+的干扰),再加______溶液,有白色沉淀产生。此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,以防止SO2-3被氧化成SO2-4而造成干扰。原理:________________________稀盐酸BaCl2Ba2++SO2-4===BaSO4↓(2)SO2-3的检验步骤:加入______,将产生的气体通入______溶液中,红色褪去;或加入__________生成白色沉淀,加入________,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。原理:______________________________;____________________________________,____________________________________。盐酸品红BaCl2溶液稀盐酸SO2-3+2H+===SO2↑+H2OBa2++SO2-3===BaSO3↓BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O下列说法中正确的是________。①浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体②浓硫酸具有吸水性,所以可以作为干燥剂③稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌④浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性⑤浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性⑥常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放答案:②③⑥自主评估1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部答案:A2.下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案:B3.检验某未知溶液中是否含有SO2-4的下列操作中最合理的是()A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液D.加入盐酸酸化了的BaCl2溶液答案:C4.在如图所示实验装置中,实验开始一段时间后,对实验现象叙述不正确的是()A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红解析:浓H2SO4具有吸水性和脱水性,前三个实验中体现浓H2SO4的吸水性,现象叙述均正确;最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性,pH试纸应先变红后变黑。答案:D5.判断下列说法正确的是()A.向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液B.SO2具有氧化性,故可作漂白剂C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低D.浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应解析:A项,只能生成Na2SO3,不能生成NaHSO3,错误;B项,SO2作漂白剂,是因其与有色物质化合成不稳定的无色物质,而非其氧化性,错误;C项,因浓H2SO4的吸水性和浓盐酸的挥发性,使其浓度降低,正确;D项,常温下Cu与浓H2SO4不反应,错误。答案:C6.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2解析:A中生成BaSO3,B中生成BaSO4,C中有S生成。答案:D7.已知A是一种单质,B、C能引起酸雨,其转化关系如图所示。请回答下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置________________。(2)测定空气中B的含量可用碘的淀粉溶液,其反应离子方程式为________________________________________________________________________。(3)写出E的一种工业用途______________________________________________________________________。(4)写出E与Cu反应的化学方程式_______________________________________________________。解析:根据图示关系转化图,知A、B、C、D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4。答案:(1)第三周期第ⅥA族(2)SO2+I2+2H2O===SO2-4+4H++2I-(3)生产化肥等(4)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+2H2O+SO2↑8.小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________________________,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________________________。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________(填化学式),则产生该白色沉淀的原因是______________________________________。答案:(1)SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2OSO2+OH-===HSO-3(2)过滤盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3被O2氧化为H2SO4,H2SO4与Ba2+反应生成BaSO4课堂师生互动【生之思】1.能否用澄清的石灰水鉴别区分CO2和SO2?2.CO2通入Ba(NO3)2溶液中有无现象,SO2通入Ba(NO3)2溶液中有无沉淀生成?3.如何除去CO2中的SO2气体?4.怎样通过实验证明SO2具有氧化性?SO2和CO2的性质比较与鉴别答案:1.不能。因为二者均可使澄清石灰水变浑浊。2.无明显现象有白色沉淀生成3.将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶。4.将SO2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO2具有氧化性。【师之导】一、CO2与SO2的性质1.SO2与CO2的比较2.SO2使溶液褪色的原理(1)还原性:使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。(2)酸性氧化物的性质:使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。3.CO2、SO2的鉴别(1)利用SO2的刺激性气味。(2)利用SO2的漂白性,用品红溶液鉴别。(3)利用SO2的还原性,用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶液等鉴别。注意:不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。4.除去CO2中SO2的方法(1)利用SO2的还原性,用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水等。(2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱,把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。已知:2H2SO4(浓)+C=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白:(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是________;不能检出的物质是________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是________;不能检出的物质是________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质是________;不能检出的物质是________。[解析]要正确解答本题务必清楚实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。装置①为检验产物H2O,只能放在装置②③之前,因为若放在装置②③之后或装置②③之间,则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气,则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更,因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。[答案](1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O【考点过关】1.(2013·天津市大港区第一中学高三第二次月考)下列可用来区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥答案:D2.(2013·山东省临沂市郯城一中高三12月月考)大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯
本文标题:高中化学--硫及其化合物.ppt
链接地址:https://www.777doc.com/doc-6856482 .html