崇明区2017年高三化学一模试卷

..崇明县2016学年第一次高考模拟考试试卷化学（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）1．以下离子中，半径最大的是A．NaB．KC．2SD．Cl2．不属于酸性氧化物的是A．SO3B．NO2C．CO2D．SO23．有关氧元素及含氧物质表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：108OB．氧离子2(O)的结构示意图：C．氧原子最外层p亚层电子排布式：2s22p4D．某碳氧化合物电子式：OCO4．煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A．煤的干馏B．煤的液化C．石油分馏D．石油裂化5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水6．元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是828..A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为81C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族7．与HCl比，HIA．颜色更深B．沸点更低C．还原性更强D．稳定性更强8．下列有关颜色变化的叙述不正确的是A．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色B．KSCN溶液中滴入3Fe——变血红色C．氯化银见光分解——变银白色D．无水硫酸铜在空气中久置——变蓝色9．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaCl2、SiO2B．NaCl、HClC．CaO、CO2D．Cl2、I210．电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是A．正极B．负极C．阳极D．阴极11．下列反应中，水作还原剂的反应是A．CaO+H2O→Ca(OH)2B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2+O2点燃2H2O12．常温下，下列关于pH同为3的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是A．醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度B．相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显增大81T16S26P1204.4铊..13．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱14．检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是A．金属钠B．银氨溶液C．新制氢氧化铜D．饱和食盐水15．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液16．能用H+OH→H2O表示的是A．NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2OB．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD．NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O17．测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A．未达恒重即停止实验B．加热时有晶体溅出C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D．固体加热至淡蓝色即停止18．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.B.C.D.19．某溶液中可能含有K、4NH、2Ba、24SO、I、2S。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720..A．KB．24SOC．2BaD．4NH20．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1molNaOH的溶液，加热充分反应，生成NH31792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1:2B．3:2C．2:3D．2:1二、（本题共15分）元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。原子的3p亚层上有5个电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。21．写出四种元素的元素符号：A、B、C、D。22．A原子核外有种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式。23．D和C形成的化合物R属于晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是。24．A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实。25．设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱。三、（本题共15分）..工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)+Q(Q0)26．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K27．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，X点位置升高B．反应热=E1+E2C．反应物总能量低于生成物D．加入催化剂，E2不变28．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T142x0.82T2420.4y实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为；T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。能量XYZE1E2反应过程..29．0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+)c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)（填“”、“﹤”或“=”）。30．往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+):c(SO32－)的比值（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。四、（本题共15分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：从下图中选择制取气体的合适装置：31．装置C的名称为，实验室通常用装置C制备。A．H2B．C2H2C．CO2D．NH332．实验室用装置D制备O2的化学方程式为。33．若用装置B制备SO2，可以选用试剂为。A．浓硫酸、亚硫酸钠固体B．浓硫酸、铜片C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液D．浓硫酸、铁屑34．SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以、。35．使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是，该套装置与其它装置比较，其优点是制取SO2制取O2气体混合SO2的催化氧化吸收SO3制硫酸甲A．B．C．D．催化剂SO2O2乙..。五、（本题共15分）已知有机物M的结构简式为：，可简写为。36．M中所含官能团名称为，下列关于M的说法正确的是。A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能与水任意比互溶C．能作为海水中提碘的萃取剂D．能使溴水颜色褪去现有某化合物W的分子结构可表示为：。37．W的分子式为；W的一氯代物有种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为。已知：+38．的名称是，写出1mol与1molCl2发生加成反应的产物的结构简式：H2SO4(98.3%)H2Oa．b．c．NaOHH2SO4(98.3%)CH2CHCHCHCHCH2一定条件..。39．有机物也可按上述原理合成，它的合成原料是。A．CH≡CH、CH3CH＝CH－CH＝CHCH3B．H3C－C≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CH2C．CH≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CHCH3D．CH≡CH、CH2＝C－C＝CH240．为研究物质的芳香性，可将CH≡C－CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有种。CH3CH3CH3CH3..高三化学参考答案21.Na、N、Cl、Mg（4分）22.4；1s22s22p6（各2分，共4分）23.离子（1分）；R是离子晶体，固态四氟化碳是分子晶体（2分）24.金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁（2分，合理即可）25.测定氯化铵溶液的pH值，测得其pH7（2分，合理即可）26．增大、增大、减小（3分）27．D（2分）28．0.6mol/(L·min)（2分）（2分）29．①HSO3－的电离程度大于水解程度（2分）=（2分）②变小（2分）30.启普发生器（1分）；AC（2分）31.2KClO32KCl+3O2↑（2分）32.A（2分）33.干燥气体、使气体混合均匀（各2分，共4分）34.C（2分）防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾（2分，答到两点给分）35．碳碳双键（1分）AD（2分）12345678910CBBCADCCAD11121314151617181920CACABABCAD..36.C8H8（1分）、2（2分）（2分）37.1,3-丁二烯（1分）；CH2=CH-CHClCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl（2分）38.A（2分）39.2（2分）