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LOGO2化学计量在实验中的应用配制一定组成的NaCl溶液步骤100g5%100mL1.00mol/L1、计算2、称量3、溶解NaCl5gH2O95gNaCl5.85gNaCl5g（托盘天平）H2O95mL（量筒）烧杯、玻璃棒容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的步骤称量NaCl固体溶液凹液面最低处与刻度线相切溶解转移洗涤定容摇匀计算、称量配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器：（1）计算（2）称量（3）溶解、冷却（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀、存放托盘天平或量筒烧杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒胶头滴管（2）称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积称量的NaCl固体质量应是多少?和计算量一致吗?为什么?（3）溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温。（4）转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。（5）洗涤转移后还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2~3次。（6）定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制（7）摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液粘在刻度线上的玻璃壁。（8）装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。误差分析根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．n(B)c（B）=———vm/M=———vm=———M·v误差分析能引起误差的一些操作mVc托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变偏小误差分析能引起误差的一些操作mVc烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小误差分析能引起误差的一些操作mVc容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小误差分析能引起误差的一些操作m溶液Vc量筒用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减小不变偏小用浓溶液配制稀溶液C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：课本P17【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。1选择题下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD2计算题将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到40mL，其浓度为多少mol/L？练习题4将2molNa2SO4配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为，其中Na+的物质的量浓度为。配制250mL0.2mol/LNaOH溶液需要NaOH的物质的量为，质量为。0.5mol/L1.0mol/L0.05mol2g练习题5配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？250mL×1.0mol/LV(浓硫酸)＝—————————＝13.9mL18mol/L容量瓶思考：如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应注意什么问题？浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量的水，然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌；在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，否则会造成配液结果偏低。思考不同浓度的硫酸在性质上有什么差异？将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？如果从这20mL稀硫酸中取出5mL，与原5mL浓硫酸相比，溶质的物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度是否相同？为什么？c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)LOGO