电解质及其电离(课件PPT)

第2节电解质第1课时电解质及其电离一、电解质和非电解质1.概念:(1)电解质:在_________________下能导电的化合物。(2)非电解质:在_________________下均不能导电的化合物。【微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。水溶液或熔融状态水溶液和熔融状态2.电解质的分类:结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空:有下列八种物质,其中属于电解质的是_______;属于非电解质的是_____。①H2SO4②NaCl③NaOH④蔗糖⑤Cl2⑥NH3⑦单质铜⑧盐酸完全电离只部分电离①②③④⑥二、电解质及其电离1.电解质导电的原因(以NaCl为例分析):2.电离:(1)一个过程:化合物离解成_________离子的过程。(2)两个条件:_______或_________。(3)两个守恒:电荷守恒和质量守恒。【微点拨】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态,是电离后能导电,而不是通电后才电离。自由移动溶于水熔融状态3.表示方法——电离方程式:(1)概念:用离子符号表示电解质_________的式子。(2)实例:写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4:___________________;NaOH:_______________;NaCl:_______________。2244HSO====2HSO＋＋电离过程NaOH====Na++OH-NaCl====Na++Cl-(3)从电离的角度认识酸、碱、盐。项目酸碱盐定义电离时产生的阳离子全部是__的化合物电离时产生的阴离子全部是___的化合物电离时能产生金属阳离子(或)和___________的化合物实例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等H+OH-4NH+酸根阴离子【微点拨】(1)弱电解质在水中不能完全电离,书写其电离方程式时要将“====”改为“”。(2)铵盐电离生成酸根离子和“”,“”类似于金属离子,所以也属于盐。4NH+4NH+【自我小测】1.思考辨析:(1)石墨、金属铜等均能导电,故二者均是电解质。()分析:×。电解质是针对化合物而言,石墨和金属铜均是单质,故二者不是电解质。(2)CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质。()分析:×。CO2的水溶液能导电是因为CO2溶于水与水反应生成的碳酸电离出的离子导电,而非CO2自身电离出的离子导电,故CO2不是电解质。(3)NaHSO4溶于水能电离出H+,故NaHSO4属于酸。()分析:×。NaHSO4溶于水电离出的阳离子除了H+之外还有Na+,所以硫酸氢钠应该是一种盐。(4)电解质通电后发生电离而导电。()分析:×。电解质溶于水或熔融状态时发生电离,才能导电,而不是通电后发生电离。2.下列物质属于电解质的是()A.NaCl溶液B.SO2C.NaOHD.Cu【解析】选C。NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,电解质必须是化合物,所以它既不是电解质也不是非电解质,故A错误;二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子导电,二氧化硫自身不能电离,二氧化硫是非电解质,故B错误;氢氧化钠是碱,是电解质,故C正确;铜是金属单质,能导电,但它既不是电解质也不是非电解质,故D错误。3.下列气体通入水中,不能形成电解质溶液的是()A.NH3B.O2C.HBrD.HCl【解析】选B。氨气溶于水,生成的一水合氨是电解质,能形成电解质溶液,故A错误;氧气是单质,难溶于水,且氧气与水不反应,不能形成电解质溶液,故B正确;溴化氢溶于水,形成氢溴酸,是电解质溴化氢的水溶液,HBr====H++Br-,能形成电解质溶液,故C错误;氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸是强酸,HCl====H++Cl-,是电解质氯化氢的溶液,故D错误。4.(LK必修1·P47改编)下列关于KCl溶液和AgNO3溶液的说法正确的是()A.由于KCl和AgNO3的水溶液均能导电,故两者均是电解质B.KCl溶液和AgNO3溶液两者能发生置换反应C.KCl在溶液中电离产生K+和Cl-,所以KCl是盐D.AgNO3在溶液中的电离方程式为AgNO3====Ag++N5++3O2-【解析】选C。KCl溶液和AgNO3溶液虽然均能导电,但是两者均是混合物,故两者不是电解质,A错;KCl溶液和AgNO3溶液发生的是复分解反应,B错;KCl溶液中KCl电离产生K+和Cl-,故KCl是盐,是电解质,C正确;AgNO3溶液中AgNO3的电离方程式为AgNO3====Ag++,D错。3NO-一、电解质和非电解质的比较与判断思考探究:根据上图思考下列问题:(1)若烧杯中是NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸,是否导电?(2)若烧杯中是蔗糖溶液、乙醇溶液能否导电?【归纳总结】电解质和非电解质的比较电解质非电解质本质(能否电离)能电离不能电离在溶液中的存在形式阴、阳离子或阴、阳离子与分子只有分子电解质非电解质包含的物质种类酸、碱、盐和活泼金属的氧化物及水大多数有机物如酒精、蔗糖、很多非金属氧化物如CO2、SO2、SO3等实例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2O等C2H5OH、CO2、SO3等【典题训练】(2015·武汉高一检测)下列物质中:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钾⑨碳酸钙⑩氯气(1)属于混合物的是(填序号,下同)。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)能导电的是。【解题指南】解答本题需注意以下3点:(1)电解质一定是化合物。(2)电解质不一定能导电,电解质导电的条件是在溶于水或是熔融状态下。(3)能导电的不一定是电解质。【解析】混合物指含有2种或2种以上物质的体系,②⑤是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,③⑧⑨是电解质而且都是强电解质。④⑥其水溶液虽然导电,但并不是它们自身电离使溶液导电,所以是非电解质。能导电的物质为①②⑦。⑩既不是电解质也不是非电解质,也不导电。答案:(1)②⑤(2)③⑧⑨(3)④⑥(4)①②⑦【对点训练】(2015·合肥高一检测)下列属于电解质并能导电的物质是()A.熔融的NaClB.KNO3溶液C.NaD.酒精【解析】选A。NaCl是一种盐,是一种电解质,熔融的NaCl能电离出自由移动的离子,可以导电;KNO3溶液是一种混合物,不是电解质;Na是单质,既不是电解质也不是非电解质;酒精是非电解质,不导电。二、电解质的电离及溶液导电能力的判断【归纳总结】电解质的电离1.实质:电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构,外因是水分子的作用或受热熔化。2.程度:根据电解质在水溶液中的电离程度不同,电解质又分为强电解质和弱电解质。(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐,由于溶于水的部分完全电离,它们属于强电解质,如BaSO4、CaCO3等。(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关,所以,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。3.表示:强电解质的电离方程式用“====”,弱电解质的电离方程式用“”。4.需要关注的两个重要问题:(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子,即纯净的液态酸不会发生电离。(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子,即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。【典题训练】(2015·上饶高一检测)下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质【解题指南】解答本题需注意以下3点:(1)电解质电离的条件是溶于水或者是熔融状态。(2)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。(3)溶于水导电的不一定是电解质,也可能是物质与水发生反应生成了电解质。【解析】选D。NaCl溶于水(或熔化)电离产生Na+和Cl-,在电流的作用下Na+和Cl-定向移动,所以NaCl溶液能导电,可见电解质的电离不需要在电流作用下完成,故A不正确;溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关,与电解质的强弱没有必然联系,与溶液体积无关,稀盐酸的导电能力不一定比浓醋酸溶液强,故B不正确;CO2溶于水,与水反应生成碳酸,碳酸部分电离,而不是CO2本身电离,因此碳酸是弱电解质,CO2是非电解质,故C不正确;BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,且BaSO4在熔融状态下能完全电离,故BaSO4是强电解质,因此D正确。【补偿训练】1.下列说法正确的是()A.铜和二氧化硫均是非电解质B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质C.K3C60在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4====2Na++S6++4O2-【解析】选C。铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,选项A说法错误;电解质是熔融状态或水溶液状态下能导电的化合物,是自身电离出自由移动的离子,氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子,能导电,是电解质;SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以SO3是非电解质,选项B说法错误;K3C60是化合物,它在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电,是电解质,选项C说法正确;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4====2Na++,选项D说法错误。24SO－2.(2015·吉林高一检测)下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电【解析】选B。从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子定向移动而导电;B项中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它的导电是靠自由电子定向移动而导电。【备选要点】强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只部分电离的电解质电离程度完全电离只部分电离强电解质弱电解质溶液中存在的微粒只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱、部分金属氧化物。如MgCl2弱酸、弱碱、大多数难溶碱。如NH3·H2O电离方程式MgCl2====Mg2++2Cl-NH3·H2O+OH-4NH+【对点训练】1.(2015·西安高一检测)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O【解析】选C。A中的Fe属于单质,既不属于电解质,又不属于非电解质;B中NH3属于非电解质,BaSO4属于强电解质;D中的H2O属于弱电解质;只有C正确。2.(2015·鞍山高一检测)下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质【解析】选A。电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离,A正确;强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离,B错误;酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质,其他化合物是非电解质,C错误;常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质,D错误。教材原型强弱电解质导电实验的改进改进装置甲装置是一套传统的装置,乙装置(其中溶液的浓度均为0.1