物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础1-1判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×）3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×）12、在孤立体系中，一自发过程由AB,但体系永远回不到原来状态。（√）13、绝热过程Q=0，而TQdS,所以dS=0。（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W0，ΔU0。（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S0。（×）19、对于气态物质，Cp-CV=nR。（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×）22、处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×）23、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为21TTpdTCQ，在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（√）24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。（×）25、体系从状态变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×）26、公式VdpSdTdG只适用于可逆过程。（×）27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。（×）28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功0'W,且有GW'和0G，则此变化过程一定能发生。（√）29、根据热力学第二定律TQS,能得出TQTGp，从而得到THTGp.。（×）30、只有可逆过程的G才可以直接计算。（×）31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（×）32、只做体积功的封闭体系，TpG的值一定大于零。（√）33、偏摩尔量就是化学势。（×）34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（×）35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（×）36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。（×）37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。（×）38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。（×）39、自由能G是一个状态函数，从始态到终态Ⅱ，不管经历何途径，G总是一定的。（√）40、定温定压及0'W时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（√）41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。（×）42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。（×）43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。√44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（√）45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（×）46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）47、热不可能从低温物体传向高温物体。（×）48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×）51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、绝热过程Q=0，由于TQdS，所以dS=0。（×）54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。(×)55、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（×）56、稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0。(√)70、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。(√)71、可逆的化学反应就是可逆过程。(×)72、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。(×)73、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。(×)74、焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。(×)75、一个绝热过程Q=0，但体系的T不一定为零。(√)76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。(√)77、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、U及H是相等的(×)78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。(×)79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。(×)80、不可逆过程的熵变是不可求的。(×)81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。(×)82、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。(√)83、绝热过程Q=0，即，所以dS=0。(×)84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。(√)85、绝热过程Q=0，而由于H=Q，因而H等于零。(×)86、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。(×)87、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，U＞0。(×)88、体系经过一不可逆循环过程，其S体＞0。(×)89、对于气态物质，Cp－CV=nR。(×)90、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以S=0。×91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）92、克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高。()93、一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。（）1-2选择题1、273K，p时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）A.0WB.pQHC.0HD.0U2、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（A）A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（C）A.0,0,0UWQB.0,0,0UWQC.0,0,0UWQD.0,0,0UWQ4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D）A.GB.SC.UD.Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A）A.0pTUB.0TVHC.0TpHD.0TpU6、当热力学第一定律写成pdVQdU时，它适用于（C）A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21TT，压力由21pp，则（D）A.0,0,0UWQB.0,0,0UWQC.0,0,0UWQD.0,0,0UWQ8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C）A.0SB.0HC.0GD.0U9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A）A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数10、一封闭体系从BA变化时，经历可逆R和不可逆IR途径，则（B）A.IRRQQB.TQdSIRC.IRRWWD.TQTQIRR11、理想气体自由膨胀过程中（D）A.0,0,0,0HUQWB.0,0,0,0HUQWC.0,0,0,0HUQWD.0,0,0,0HUQW12、2H和2O在绝热定容的体系中生成水，则（D）A.0,0,0孤SHQB.0,0,0UWQC.0,0,0孤SUQD.0,0,0孤SWQ13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A）A.0体SB.0UC.0QD.0H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D）A.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（B、C）A.环体TQB.环体TQC.环环TQD.环环TQ16、在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是（D）A.0,0HUB.0,0HUC.0,0HUD.不能确定HU,017、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A）A.0QB.0SC.0UD.0H18、C6H6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D）A.0,0,0QHUB.0,0,0WHUC.0,0,0QHUD.0,0,0WHU19、下列化学势是偏摩尔量的是（B）A.ZnVTBnF,,B.ZnpTBnG,,C.ZnVSBnU,,D.ZnpSBnH,,20、在℃10，p，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（C）A.00,0,0孤环体，SSSGB.00,0,0孤环体，SSSGC.00,0,0孤环体，SSSGD.00,0,0孤环体，SSSG21、下述化学势的公式中，不正确的是（D）A.BBZnpTnG,,B.mBpST,C.mBTVp,D.ZnpTBnU,,22、在，，)(2lOH与)(2gOH的关系是（B）A.)()(22gOHlOHB.)()(22gOHlOHC.)()(22gOHlOHD.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系，pTG的值（B）A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定24、某一过程0G，应满足的条件是（D）A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（A）A.FGB.FGC.FGD.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（A）A.SC.蒸汽压D.凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（B）点点点点28、在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（D）A.GB.SC.HD.U29、实际气体的化学势表达式为pfRTTln)(，其中标准态化学势为（A）A.逸度pf的实际气体的化学势B.压力pp的实际气体的化学势C.压力pp的理想气体的化学势D.逸度pf的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环，G(B)A.0B.0C.0D.无法确定31、在,两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是（B）A.BAB.AAC.BAD.BA32、多组分体系中，物质B的化学势随压力的变化率，即)(,BZBZnTp的值（A）A.0B.0C.0D.无法确定33、℃10、标准压力下，1mol过冷水蒸汽凝