氧化还原反应总复习课件

华蓥中学：杨旭氧化还原反应一、氧化还原反应的定义二、氧化还原反应的相关概念四、与四种基本类型反应的关系五、氧化还原反应中的基本规律六、氧化性和还原性强弱判定三、单双线桥七、氧化还原反应相关计算一、氧化还原反应的定义1、定义：凡是有元素的化合价改变(升降)的化学反应都是氧化还原反应。化学反应存在元素化合价改变的化学反应：不存在元素化合价改变的化学反应：氧化还原反应非氧化还原反应思考与讨论：氧化还原反应中元素的化合价是如何发生改变的？!H2+Cl2=2HCl00+1-1HClHCl+1-1+1+17HCl+17+1HCl化合价的升降的原因：共用电子对的偏移+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+电子的得失2Na+Cl2=2NaCl00+1-1化合价的升降的原因：思考与讨论【结论】：化合价升降是氧化还原反应的特征，电子的转移【得失或偏移(偏向和偏离)】才是氧化还原反应的本质。定滑轮化合价e-化合价升高降低电子的转移氧化还原反应的定义：1.有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（特征）2.有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应都是氧化还原反应。（本质）这是最主要的判断氧化还原反应的依据【牛刀小试】：根据氧化还原反应的定义判定下列化学反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2O√√√√×——在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应。例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O问:(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g，生成标况下的Cl2____L(3)反应中HCl表现_____________性.还原性、酸性1：2737322.41.部分氧化还原反应例2、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O特殊的氧化还原反应:例3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：______——同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应(这里的“三同”缺一不可)。练习：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：______被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：______1:12:11:22.歧化反应例4、2H2S+SO2==3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：____2:13.归中反应——同一元素的高价与低价反应生成该元素的某中间价态的反应。归中反应应遵循规律：——化合价只靠拢、不交叉。发生条件：——同一元素的高价与低价之间要存在中间价！返回二、氧化还原反应的相关概念1、氧化剂还原剂——反应物中存在元素得到电子(或电子对偏向)的物质——反应物中存在元素失去电子(或电子对偏离)的物质2、氧化性——得电子(或电子对偏向)的性质还原性——失去电子(或电子对偏离)的性质3、氧化反应——元素化合价升高的反应还原反应——元素化合价降低的反应4、氧化产物——化学反应中发生氧化反应的生成物还原产物——化学反应中发生还原反应的生成物氧化还原反应的基本概念的相互关系:还原剂还原性失e-化合价↗氧化产物氧化反应氧化剂氧化性得e-化合价↘还原反应还原产物反应物性质实质特征反应类型生成物规律：失升氧化还原剂得降还原氧化剂常见的氧化剂(1).活泼非金属单质：(2).元素处于高化合价时的c.盐(如Mn、Cl、Fe元素等):KMnO4、KClO3、FeCl3等。(3).过氧化物:如Cl2、Br2、O2等。a.氧化物(如Mn等):MnO2等。b.含氧酸（如S、N等）:浓H2SO4、HNO3等如Na2O2、H2O2等。(1).活泼金属单质：常见的还原剂(3).元素处于低价时的c.盐（如S、Fe等），如Na2SO3、FeSO4等。如H2、C、Si等。如Na、Al、Zn、Fe等。(2).某些非金属单质：a.氧化物（如C、S等）如CO、SO2等。b.酸（如Cl、S等）：如H2S、HCl等。想一想】：一个氧化还原反应的反应物一定是氧化剂或还原剂吗？一个氧化还原反应的生成物一定是氧化产物或还原产物吗？不一定！！不一定！！2H2S+SO2=3S+2H2O2NO2+H2O=2HNO3+NO例1、在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，______是氧化剂，_______是还原剂；______元素被氧化，元素被还原；______是氧化产物，是还原产物。Cl2SO2ClSHClH2SO4例题评讲：例1、等物质的量的KClO3分别发生下述反应：(1).有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气(2).若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于(1)和(2)的说法不正确的是（）A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同D感悟高考：例2、下列几个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比分别是多少？2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2SiO2+3C=SiC+2CO↑6HCl+NaClO3=NaCl+3Cl2↑2:15:12:13:21:21:5例3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂C例4、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4A、B例5、对于反应：IBr+H2O=HBr+HI的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂C例6、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OA、D例7、在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是()(1).H2是氧化产物(2).H2是还原产物(3).H2O是氧化剂(4).CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；(5).氧化产物和还原产物质量比为1：1A.①②④B.③④⑤C.①②③⑤D.④C例8、在11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原C例9、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4B氧化还原反应概念的正误判断:1、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1).因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(2013·广东理综)(2).化合反应均为氧化还原反应(2012·山东理综)(3).工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(2012·广东理综)(4).Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(2012·广东理综)╳╳╳╳例1、(2012·上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被还原“陌生”反应中有关概念的判断:A例2、(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被还原的N原子的物质的量为3.75molC返回三、单双线桥(1).标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价。(2).画线桥将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连两线桥分居化学方程式的上下两边(3).在线桥上标明得失电子数1、双线桥的书写步骤(1).标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；(2).分别确定出反应物中得失电子元素原子；(3).画线桥——用线桥由反应物中得到电子元素原子指向反应物中失去电子元素原子;(4).在线桥上标出转移电子数。2、单线桥的书写步骤例题评讲:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O用单及双线桥表示出下列反应的电子转移方向和数目。返回氧化还原反应化合反应分解反应置换反应四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系非氧化还原反应返回五、氧化还原反应中的基本规律1、守恒律质量守恒→元素原子个数守恒得失电子守恒→元素化合价升降数值相等事例评析2Fe+3Cl2====2FeCl3△Fe+S====FeS△2、归中律：——同种元素不同价态的原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠拢、不相交”。事例评析：2H2S+SO2===3S↓+2H2OKClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2OH2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O3、强弱率：氧化还原反应：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4、先后律：——强者优先同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；AgNO3FeZnZn优先与AgNO3反应；FeAgNO3CuSO4AgNO3优先与Fe反应同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。例1、在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是()A.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+B.若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+C.若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+D.若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但不能确定有无Fe2+B优先原则例2、已知氧化性：Cl2Br2I2今有200g溶液，其中含有10.3gNaBr、15gNaI。向此混合溶液中通入3.55gCl2,使其充分反应后，溶液中的盐是()A.NaCl和NaIB.NaBr和NaIC.NaCl和NaBrD.NaCl和NaIC例3、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4A、B5、价态律元素化合价处于最高价物质只有氧化性元素化合价处于最低价物质只有还原性事例评析：Fe3+、Fe、Fe2+说明：.元素化合价处于最高价物质只有氧化性，但氧化性不一定强！.元素化合价处于最低价物质只