2020年山东省新高考化学试题及详细解析(WORD版)2020.7.10

第1页共18页高中化学青岛教研山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学试题（详解版）高中化学青岛教研2020.7.10注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】A选项：白磷应该保存在冷水中，且必须全部浸没在水下，以确保隔绝空气不被氧化，故A正确：B选项：虽然浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者硫元素的化合价分别是+6，+4，没有中间价态，故不会反应，所以，可利用浓硫酸的吸水性来干燥SO2，B项正确；C选项：蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙都是可以直接加热的仪器，需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，C项正确；D选项：钾燃烧会生成K2O2、KO2等，它们均可与CO2反应产生O2，故不可以用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D项错误，故选D。2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B第2页共18页高中化学青岛教研【解析】A选项：谷物发酵酿造食醋的过程中涉及到谷物发酵为乙醇，乙醇再进一步发酵氧化成乙酸的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B选项：小苏打的成分是NaHCO3，作食品膨松剂是利用其与发酵后的面粉中的有机酸反应产生的CO2，从而使面粉膨松，发生的是复分解反应，符合题意；C选项：含氯消毒剂之所以可用于环境消毒，是利用了它们的强氧化性，C项不符合题意；D选项：NO2参与酸雨形成的过程中，发生反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，是氧化还原反应，不符合题意。故选B。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：WXYZB.简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZD.氢化物水溶液的酸性：YW【答案】C【解析】元素推断突破口：（1）由“Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2”，可快速推知：X为O元素，Z为Na元素；（2）由“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍”进一步锁定X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4，是O元素；再结合“短周期”“主族”“序数依次增大”“Y、W最外层电子数相同”，可确定Y为F元素，W为Cl元素。元素X、Y、Z、W依次为：O、F、Na、Cl。A选项：四种元素中第一电离能最大的应该是F元素，A错误；B选项：三种非金属元素形成的阴离子中，F—离子的还原性最弱，B错误；C选项：利用“一看层数，二看质子数”的原则，可推知C正确；D选项：氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，D项错误，故选C。4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.键能CCSiSi——、CHSiH——，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成ppπ—键【答案】C【解析】A选项：共价分子的稳定性取决于共价键的键能，键长C—CSi—Si，C—HSi—H，键能C—CSi—Si，C—HSi—H，故C2H6稳定性大于Si2H6，A不符合题意；B选项：SiC与金刚石的结构非常相似，都是共价晶体，故硬度高，B项不符合题意；C选项：SiH4中H显-1价，还原性SiH4大于CH4，C项符合题意；D选项：由于Si的原子半径大于C原子，所以其p轨道的电子重叠度小，难形成p-pπ键，D项不符合题意。故选C。5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是第3页共18页高中化学青岛教研A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜【答案】C【解析】A选项：因ρCO2ρ空气，所以CO2不可以用向下排空气法收集，故A错误；B选项：挥发出的Br2进入硝酸银溶液，也会与硝酸银溶液反应产生沉淀，故无法证明有HBr生成，B项错误；C选项：干燥的HCl气体可以抑制MgCl2∙6H2O受热分解失水过程中Mg2+离子的水解，无水CaCl2可以吸收水蒸气，HCl气体可通过尾气处理排除其对大气的污染，故C项成立；D选项：要实现Fe上镀Cu，需要用Cu作阳极，Fe作阴极，故D项错误。故选C。6.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应【答案】D【解析】A选项：该物质中有酚羟基，故可与FeCl3溶液发生显色反应；B选项：该物质酸性条件下的水解产物为：、，酚羟基、羧基均能与Na2CO3溶液反应；第4页共18页高中化学青岛教研C选项：该物质两个苯环上的H原子均不等效，一共6种，故苯环上的一氯代物有6种；D选项：该分子中的酯基不可以与H2加成，苯环、碳碳双键、酮羰基均可以与H2加成，故1mol该分子最多与9molH2发生加成反应。故选D。7.B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相D.分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A选项：B3N3H6（无机苯）是分子构成的物质，其熔点取决于分子间作用力，与化学键无关，A项符合题意；B选项：由题意可知，B3N3H6（无机苯）成键时的结构如图，B的价电子均已形成σ键，三个氮原子还各有1对孤电子对，故N、B原子形成了Π66大π键，故B项正确，不符合题意；C、D选项：分子中B、N均采取sp2杂化，C、D均正确，不符合题意；故选A。8.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物+-24EtOHFeCl﹒﹒[]。下列说法错误的是第5页共18页高中化学青岛教研A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管【答案】A【解析】A选项：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，故A错误，符合题意；B选项：分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，B表述正确，不符合题意；C选项：由题给信息可知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]—，与乙醚生成缔合物+-24EtOHFeCl﹒﹒[]，故弱水相无色，则说明[FeCl4]—已完全进入有机相，分离完全，C不符合题意；D选项：乙醚沸点34.6℃，故在蒸馏时可选用直形冷凝管，D不符合题意，故选A。9.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为4232MgO+2NHCl=MgCl+2NH+HOB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】A选项：氯化铵溶液因铵根离子的水解呈酸性，故MgO和H+离子反应，进一步促进氯化铵的水解，最终发生反应4232MgO+2NHCl=MgCl+2NH+HO，A项表述正确，不符合题意；B选项：因氨水受热易分解，易挥发，故沉镁时，若温度过高，会导致OH—离子减少，不利于Mg2+离子的沉淀，故B符合题意；C选项：浸出过程中释放的氨气可进入沉镁过程，而沉镁过程中滤液中的氯化铵可作浸出液，故C项表述正确，不符合题意；D选项：Mg2+与Al3+、Fe3+的分离的确利用了它们氢氧化物Ksp的不同，可通过调控溶液的pH让Al3+、Fe3+沉淀完全，而Mg2+不沉淀，D不符合题意。故选B。10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实第6页共18页高中化学青岛教研现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。下列说法错误的是A.负极反应为--+322CHCOO+2HO-8e=2CO+7HB.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1【答案】B【解析】由题意可知，该装置为原电池装置，其工作原理为：，电极反应式分别为：负极：--+322CHCOO+2HO-8e=2CO+7H；正极：8H++8e-=4H2，故正极、负极产生的H2、CO2的物质的量的比为2：1，A项、D项成立，不符合题意；依据题意，实现海水淡化，以及电路中离子的定向移动以及电量关系，可以推出，Cl—离子、Na+离子的移动方向，且电路中转移1mol电子时，Cl—离子、Na+离子分别透过隔膜1（阴离子交换膜）、隔膜2（阳离子交换膜）各迁移1mol，故模拟海水除掉1molNaCl，即58.5g，B项错误，符合题意，C项不符合题意。故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡【答案】BC【解析】此题以真实情境下开展化学实验的基本操作与正误进行命题，旨在考查学生科学探究第7页共18页高中化学青岛教研能力及操作规范合程度。A项，苯中混有少量苯酚，加入适量NaOH溶液，苯酚则会生成易溶于水的苯酚钠，与苯分层，庵后静置、分液，即可除去，此选项正确。B项，将盐酸与NaHCO3混合，则会产生混有挥发出HCI气体的CO2，直接通入苯酚钠溶液中，会产生浑浊，但无法证明是HCI还是CO2气体与苯酚钠进行的反应，故无法证明碳酸与苯酚的酸性强弱。C项，碱式滴定管胶管内的气泡除去方法为：在下尖嘴上翘的情况下，然后挤压胶管内玻璃球将气泡排出；D项，叙述正确。12.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A.其分子式为C8H11NO2B.分子中的碳原子有3种杂化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子【答案】C【解析】此题以α-氰基丙烯酸异丁酯用作医用胶为真实情境命制试题，取材于鲁科版选择性必修模块《有机化学基础》，第二章的一个微项目素材。主要从物质微观角度分析和预测物质的性质，建构解决一般物质性质预测的思维模型，落实微观探析与模型认知核心素养。A项，分子式考查，主要考查学生