2020年高考全国Ⅰ卷理综化学试题解析

2020年高考全国Ⅰ卷理综化学试题一、单选题1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(3CHCOOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是()A.32CHCHOH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】乙醇易溶于水,能与水以任意比例互溶,A项正确；次氯酸钠具有强氧化性，能通过氧化灭活病毒，B项正确；由过氧乙酸的结构简式3CHCOOOH可知其相对分子质量为76,C项正确。氯仿的化学式为3CHCl，化学名称是三氯甲烷，D项错误。2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是()A.分子式为14144CHOB.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】由紫花前胡醇的结构简式可确定其分子式为14144CHO,A项正确;结构中含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性重铬酸钾溶液变色,B项错误;结构中含有酯基，能发生水解反应，C项正确;该有机物能发生消去反应，形成碳碳双键,D项正确。3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法A22SOHS通过酸性高锰酸钾溶液B2ClHCl通过饱和的食盐水C22NO通过灼热的铜丝网D2NONO通过氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；2NO可与NaOH反应，NO不与NaOH反应，可用NaOH溶液除去NO中的2NO，D项不符合题意。4.铑的配合物离子22RhCOI－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()A.3CHCOI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为332CHOH+CO=CHCOHC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应332CHOH+HI=CHI+HO【答案】C【解析】由反应过程图可知332CHCOICHCOH，3CHCOI是反应的中间产物，A项正确；把各步反应累加，得到332CHOHCOCHCOH，B项正确；和中Rh的成键数为6，中Rh的成键数为5，中Rh的成键数为4，反应过程中Rh的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为332CHOHHICHIHO，D项正确。5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A.WZX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】2713Al的相对原子质量为27，A项错误；x(A1)、Y(P)均可形成三氯化物，分别为33AlClPCl、，B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知，X(Al)的原子半径大于Y(P)的，C项错误；Y(p)有多种含氧酸，如33HPO和43HPO等，D项错误。6.科学家近年发明了一种新型2ZnCO水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体2CO被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A.放电时，负极反应为24Zn2e4OHZn(OH)B.放电时，1mol2CO转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为24222ZnOH)2ZnO4OHO(2HD.充电时，正极溶液中OH浓度升高【答案】D【解析】由题给装置图可知，放电时负极梓失去电子后结合-OH生成24Zn(OH)，负极反应为24Zn2e4OHZn(OH)，A项正确；放电时，正极上2CO得电子生成HCOOH，2CO中C的化合价为+4，HCOOH中C的化合价为+2，21molCO转化为1molHCOOH，转移2mol电子，B项正确；充电时阴极上24Zn(OH)参与反应得到锌，阳极上2HO参与反应得到氧气，电池总反应为24222Zn(OH)2ZnO4OH2HO，C项正确；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：222HO4eO4H，氢氧根离子浓度降低，D项错误。7.以酚酞为指示剂，用0.1000-1molL的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸2HA溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积NaOHV的变化关系如图所示。[比如2-A的分布系数：2-2--2-2c(A)δ(A)=c(HA)+c(HA)+c(A)]下列叙述正确的是()A.曲线①代表2δ(HA)，曲线②代表-δ(HA)B.2HA溶液的浓度为0.2000-1molLC.-HA的电离常数2a1.010KD.滴定终点时，溶液中+2--(Na)2(A)+(HA)ccc【答案】C【解析】由题图可知加入40mLNaOH溶液时达到滴定终点，又2HA为二元酸，则2HA溶液的浓度为10.1000molL，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，2HA溶液的pH约为1.0，分析可知2HA第一步完全电离，曲线①代表HA，曲线②代表2A，A项错误，B项错误；由题图可知2HAA时溶液pH=2.0，即2HAAcc时溶液pH=2.0，则22aHAHA1.010HAccKc，C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有2NaHAHAOH、、、、，根据电荷守恒有2---NaH2AHAOHccccc，此时HOHcc，则2--Na2AHAccc，D项错误。二、非选择题题8.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及234SiOFeO、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备43NHVO。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子3+Fe2+Fe3+A12+Mn开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。(2)“酸浸氧化”中，+VO和2+VO被氧化成2VO，同时还有___________离子被氧化。写出+VO转化为2VO反应的离子方程式___________。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252VOxHO，随滤液②可除去金属离子+2++KMgNa、、、___________，以及部分的___________。(4)“沉淀转溶”中，252VOxHO转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。(5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是___________。(6)“沉钒”中析出43NHVO晶体时，需要加入过量4NHCl，其原因是___________。【答案】（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）2+Fe；+++2+222VO+MnO+2H=VO+Mn+HO（3）2+Mn；3+3+FeAl、（4）3FeOH（5）223NaAlO+HCl+HO=NaCl+AlOH或243NaAlOH+HCl=NaCl+AlOH+HO（6）利用同离子效应，促进43NHVO尽可能析出完全【解析】（1）“酸浸氧化”中温度较低时，酸浸和氧化反应速率较慢。为了加快酸浸和氧化反应速率，需要加热。（2）从原料看，“酸漫氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸，发生反应342442423FeO4HSOFeSOFeSOHO4，加入的二氧化锰除氧化VO和2VO外，还氧化2+Fe。VO转化为2VO反应的离子方程式为2222VOMnO2HVOMnHO。（3）根据表格中数据知，pH在3.0~3.1时，铁离子接近沉淀完全，少量铁离子随滤液②除去，3+A1部分沉淀，大量铝离子随滤液②除去，22+KMgNaMn、、、随滤液②除去。（4）在pH13的强碱性溶液中252VOHOx转化为钒酸盐而溶解，3Al(OH)转化为4NaAl(OH)而溶解，3FeOH不溶，故滤渣③的主要成分是3FeOH。（5）pH=8.5时铝元素沉淀，故“调pH”时生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为432NaAl(OH)HCl=Al(OH)NaClHO。（6）“沉钒”时要使43NHVO尽可能析出完全，利用同离子效应，加入过量4NHCl可达到此目的。9.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由42FeSO7HO固体配制-140.10molLFeSO溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。阳离子82-1-1u10/msV阴离子82-1-1u10/msVLi4.073HCO4.61Na5.193NO7.402+Ca6.59Cl7.91+K7.622-4SO8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中2+Fec增加了0.02-1molL。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中2+Fec=________。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了2+Fe氧化性小于________，还原性小于________。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在4FeSO溶液中加入几滴243FeSO溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。【答案】（1）烧杯、量筒、托盘天平（2）KCl（3）石墨（4）0.09mol/L（5）3+-2+Fe+e=Fe；-2+Fe-2e=Fe；3+Fe；Fe（6）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成【解析】（1）利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。（2）根据盐桥中阴、阳离子不能参与反应，及3332Fe3HCOFe(OH)3CO、2+2-44Ca+SOCaSO，可排除23HCOCa、，再根据4FeSO溶液显酸性，而3NO在酸性溶液中具有氧化性，可排除3NO最后根据阴、阳离子的电迁移率应尽可能地接近，知选择KCl作盐桥中电解质较合适。（3）电子由负极流向正极，结合电子由铁电极流向石墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极。盐桥中的阳离子流向正极（石墨电极）溶液中。（4）由题意知负极反应为2Fe2eFe，正极反应为32FeeFe，则铁电极溶液中2Fec增加-10.02molL时，石墨电极溶液中2Fec增加-10.04molL，故此时石墨电极溶液中21Fe0.09molLc。（5）石墨电极的电极反应式为32FeeFe，铁电极的电极反应式为2Fe2eFe，故验证了氧化性:32FeFe，还原性:2FeFe。（6）该活化反应为32Fe2F