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1化学反应与能量第三讲化学反应热的计算一、考纲解读：能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。二、考点梳理：考点1．盖斯定律1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．2．应用：间接计算某些反应的反应热．3．举例：如ΔH＝ΔH1＋ΔH2例1、已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2例2、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1变式1、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH＝－351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)=HgO(s)ΔH＝－90.7kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．－260.4kJ/molB．＋260.4kJ/molC．－441.8kJ/molD．＋441.8kJ/mol变式2、2考点2、反应热的计算利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算例1、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式中正确的有哪些？⑴C(s)＋21O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5kJ/mol⑵2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6kJ/mol⑶CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ/mol⑷21C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ/mol例2、人们把在298K、101kPa条件下，1molAB气态分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。已知H－H的键能为436kJ/mol，H－N的键能为391kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，则N≡N的键能是多少？945.6kJ/mol例3、C(石墨)与O2(g)反应生成CO(g)、CO2(g)和H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)、H2O(l)的能量变化图如下图所示。实验测得△H1＝－393.5kJ/mol、△H2＝－283.0kJ/mol、△H5＝－44.0kJ/mol、△H6＝－241.8kJ/mol；科学家通过研究发现△H3＝－110.5kJ/mol、△H4＝－285.8kJ/mol。请你仔细分析△H1、△H2与△H3之间或△H4、△H5与△H6之间分别存在怎样的关系？△H3＝△H1－△H2或△H1＝△H2＋△H3△H4＝△H5＋△H6或△H6＝△H4－△H5变式1、已知下列反应的反应热为：⑴CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol⑵C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝—393.5kJ/mol⑶H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)△H3＝—285.8kJ/mol试计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热。△H＝2△H2＋2△H3－△H1＝－488.3kJ/mol变式2、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(s)＋O2(g)CO(g)＋21O2(g)CO2(g)能量H2(g)＋21O2(g)H2O(l)H2O(g)△H1△H3△H2△H4△H6△H5能量3C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高课后习题演练1、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋21O2(g)＝ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋21O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/molZn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3则ΔH3的值是()A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol2、结合下列反应方程式回答问题。NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1NH3(g)＋H2O(l)＝NH3·H2O(aq)ΔH＝－35.1kJ·mol－1HCl(g)＝HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ·mol－1NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－52.3kJ·mol－1则NH4Cl(s)＝NH4Cl(aq)是热反应，其反应热为kJ·mol－13、已知下列热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.5kJ/mol2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3116.7kJ/molC2H4(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1409.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)→4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2596.7kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.8kJ/mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（）A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4