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分散系及其分类江苏省启东中学徐龙胜1、分散系的概念化学上定义:分散系是由一种（或几种）物质以粒子的形式分散于另一种物质里形成的混合物。分散成粒子的物质称为分散质;粒子分散在其中的物质称为分散剂.二、分散系及其分类九种分散系2、分散系的分类我对比，我发现分散剂分散质实例气体气体空气气体液体云雾气体固体烟液体气体可乐液体液体牛奶，酒液体固体糖水固体气体泡沫塑料固体液体珍珠固体固体有色玻璃，合金对于以上九种分散系，可以取出分散剂是液态的分散系进行再分类。分散系（分散系是液体，包括水）溶液胶体浊液胶体，浊液、溶液有何不同呢？如何区别？依据分散质微粒直径大小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径1nm1~100nm100nm单个分子或离子大量分子集合体许多分子集合体或大分子能透过滤纸能透过半透膜能透过滤纸不能透过半透膜不能透过滤纸不能透过半透膜半透膜有非常细小的孔，只能允许较小的离子分子透过3.胶体的性质（1）丁达尔效应CuSO4溶液Fe(OH)3胶体由于胶体粒子对光线散射形成的一条光亮的通路可用于区分胶体和溶液丁达尔现象的原因原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒B、无水酒精C、蛋白质溶液D、豆浆AB三、胶体及其性质1、丁达尔现象(光学性质)用你学的知识来分离混合液中的NaCl溶液、AgCl沉淀、淀粉胶体溶液。目标测试淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水2.渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯，使胶体和溶液分离在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷3、电泳现象(电学性质)胶体带电的原因:胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.同种胶体粒子带同种电荷，他们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而不易聚集，这是胶体稳定的主要原因。思考为什么胶体微粒带有电荷？是不是所有的胶体微粒都带电？胶粒带电，是因为胶粒的表面积大，易于选择性吸附溶液中的阴阳离子，从而可能带上正、负电荷。这里的选择性吸附往往是吸附与它的结构相似的离子。比如Fe(OH)3胶体粒子带正电淀粉本身是一个中性的物质，非电解质，淀粉分子溶解在水中，就形成了淀粉胶体，溶液中没有离子，所以其胶粒不带电荷。尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整个体系不带电性注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)普遍存在的现象5、布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。(不是胶体特有的性质)原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是（）①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒子质量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④c布朗运动是胶体稳定存在的次要原因•思考：如何破坏胶体的稳定性？4.聚沉•胶体的性质比较稳定（介稳性），主要是因为胶体粒子可以吸附而带有电荷，同种胶体粒子带有相同电荷，由于排斥作用使胶粒不能变大，故很稳定。•加入电解质或者相反电荷的胶体，会使胶粒聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀析出，这个过程叫做聚沉。制豆腐的化学原理盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）江河入海口处形成三角洲广义的胶体的分类晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃补充：胶体的制备①化学反应法:通过水解、复分解、或氧化还原反应生成微量的难溶性固体而形成胶体。水解法如氢氧化铁胶体的制备：FｅCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl②物理方法：（1）溶解法：如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体（2）机械法：将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性1nm1~100nm100nm单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定小结：三种分散系的比较常见的胶体(1)FeCl3溶液，Al2(SO4)3溶液，Fe3+，Al3+水解形成Fe(OH)3和Al(OH)3胶体(3)肥皂水，C17H35COO-水解生成硬脂酸胶体C17H35COO-＋H2O==C17H35COOH(胶体)＋OH-(4)淀粉溶液，蛋白质溶液，豆浆(5)江河之水，自然水中除海水，地下水等不是胶体外，多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时胶体凝聚而形成三角沙洲。(6)烟、云、雾(7)血液、墨汁在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积，阴极聚积，理由是。例题带负电荷的胶粒（陶土粒子）带正电荷的胶粒（Fe2O3)含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl•1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()•A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间•B、能透过半透膜•C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成•D、呈红褐色C练习2.下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞⑦血液透析。⑧向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。其中与胶体知识有关的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑥⑦D•3.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液时（）•A2mol/LNaOH溶液•B2mol/LH2SO4溶液•C2mol/LMgSO4溶液•DFeCl3溶液（1）为何两种不同品牌的墨水不要混用？为什么墨水不能暴晒？（2）实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血，其原因是什么？换成CuSO4溶液，是否可以？解释下列问题：胶体的本质特征：分散质粒子直径为1nm—100nm【小结】1.胶体粒子直径较溶质大不能透过半透膜丁达尔效应2.胶体粒子直径较浊液粒子小能透过滤纸布朗运动吸附离子(带电)电泳聚沉通直流电中和电荷比浊液稳定