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化学反应速率影响化学反应速率的因素你知道下列化学变化进行得快还是慢？节日焰火爆炸溶洞钟乳石的形成岩石的风化[问题]•能够影响化学反应的速率有哪些呢?从前面所谈及的炸药的爆炸、金属的锈蚀、食物的腐败、溶洞形成不难看出影响化学反应的速率的决定因素是什么？一、影响化学反应速率的因素•1、内部因素•在相同外界条件下，_____________是决定化学反应速率的内部因素。是否还有其它一些外部因素能够影响化学反应速率呢？反应物的性质思考:你认为影响化学反应速率快慢的外界因素有哪些?2.外因主要有:•浓度•温度•压强•催化剂科学的实验探究方法•1、对比实验。•2、控制反应条件。•在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只能改变其中的一个条件。•3、观察实验现象的方法。•看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，固体质量的变化等。实验一:设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响•实验用具:锥形瓶两只气球两只纸槽•实验药品:1克NaHCO3粉末2.0mol/L的盐酸和0.2mol/L的盐酸探究实验一:浓度对化学反应速率的影响实验方案实验现象结论实验一：取2只锥形瓶，各加入100mL0.2mol/L和2mol/L的盐酸溶液，分别在两只相同的气球中各放入事先称量好的1g的碳酸氢钠粉末浓度大的产生的气泡快增大反应物的浓度能增大反应速率2mol/L的盐酸0.2mol/L的盐酸外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,可加快化学反应速率；降低反应物的浓度,可减慢化学反应速率。强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。１.浓度的影响压强对反应速率的影响•对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.•对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.实验二:设计对比实验探究温度对反应速率的影响•实验用具:烧杯两只热水试管两只•实验用品:0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液0.1mol/L草酸溶液已知:２KMnO4+５H2C2O4+３H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验方案实验现象结论实验二:温度对化学反应速率的影响实验二：取3只试管，向试管中分别加入2ml0.01mol/L酸性KMnO4溶液,然后将一只试管放在热水浴中,一只试管放在冰水浴中，一只放在试管架上.最后向上述三只试管中依次加入2ml0.1mol/LH2C2O4溶液溶液水浴加热的试管褪色很快,而没有加热的试管褪色很慢，冰水浴中最慢提高反应温度能增大反应速率温度对反应速率的影响:•当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。实验测得：温度每升高100C,化学反应速率通常增大到原来的2---4倍。实验三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响•回忆一下,你了解的哪些反应用过催化剂,催化剂的作用是什么?►用以下的实验用品设计对比实验证明你的设想实验用品:两只试管,4%的双氧水,洗涤剂MnO2粉末实验三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响实验方案实验现象结论实验三：取3只试管，各加入5mL5%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，在其中一只试管中加入少量MnO2粉末，一支中加入氯化铁溶液，一支留用加入二氧化锰的试管和加入氯化铁的试管产生的气体快未加入的产生气体慢。使用催化剂能加快反应速率化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，使用正催化剂,可加快化学反应速率；使用负催化剂,可减慢化学反应速率。通常情况下,不特别指明,催化剂都是正反应速率3.催化剂的影响影响化学反应速率的因素增大反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_____反应速率加快有气体参与的反应增大压强体积减小即增大浓度影响化学反应速率的因素如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。【交流与讨论】①什么是有效碰撞？③怎样的分子称为活化分子？碰撞理论②有效碰撞的条件是什么？能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。④什么是活化能？常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内活化分子数增加有效碰撞增加化学反应速率加快没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮——获得灵感没合适的取向碰撞理论如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？【交流与讨论】浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快压强对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快温度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快过渡态理论2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）过渡态理论反应物转化成生成物的过程要经过能量较高的过渡态过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能（如上图所示），Ea为正反应的活化能，Ea`为逆反应的活化能。反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤没有催化剂参与的反应，活化能（Ea2）较大，则反应速率小；而催化剂参与的反应，活化能（Ea1）较大，则反应速率大过渡态理论影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加加快增加过渡态理论影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快小结：影响化学反应速率的因素的微观分析不变增加加快加快增加加快增加不变增加加快加快加快增加酶的催化作用•酶的特点：•1、高度的催化活性。•2、高度的选择性。•3、特殊的温度效应。影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。2、工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。反应物的表面积压强4.固体表面积结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快化学反应的速率；减少反应物的接触面积，可减慢化学反应的速率。外界条件对反应速率的影响【练习与实践】将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BE影响化学反应速率的因素例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H0①体积不变，加入1molH2，速率。②体积不变，加入1molN2，速率。③压强不变，加入1molN2，速率。④压强不变，加入1molH2、1molI2速率。⑤升高温度，速率。增大增大减小不变不变【练习与实践】（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是；t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是。解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。v0tt1t2【练习与实践】影响化学反应速率的因素（2）过氧化氢在酶的催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系。v0T【练习与实践】解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。影响化学反应速率的因素