化学平衡2-3-2--速率、平衡图象

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡图象专题分析1、浓度/物质的量——时间图A40%例1:下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间,试回答：（1）该反应的反应物是；（2）反应物的转化率是；（3）该反应的化学方程式为．化学反应速率图象浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比思路：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。2AB+3C分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度--------正、逆反应的速率变化平衡向正反应方向移动。2、速率——时间图V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。tV看图：该反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变答：降温或减压。答：平衡向正反应方向移动。看图：该反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始tV答：平衡不移动答：加催化剂针对气体化学计量数前后相等的反应加压V正V逆看图：该反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？正反应是吸热还是放热？VT（温度）答：正、逆同时反应开始。答：平衡向正反应方向移动。答：正反应是吸热反应。例2对达到平衡状态的可逆反应x+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa七.化学平衡图象1.转化率—压强/温度曲线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH0m+np+q等温线200C300C100C转化率压强0Pm+np+q看图：图中有三个量“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH0200C300C100CP等压线压强0A%2.物质百分含量——压强/温度曲线m+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH03.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2看图：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH1、T1T2回答2ΔH0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2m+np+q0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案4.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH问题：m+n与p+q的大小02A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应：热反应.吸04.转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+np+q=如图a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D5.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应0下图是在其它条件一定时2NO+O22NO2+Q（Q0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，表示未达平衡状态且V正V逆的点是。ABCEDCTNO转化率小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标的意义，并与勒夏特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系