2013年广东高考化学试卷(含答案)

第1页/共7页2013年普通高等学校统一考试广东理综试题（化学部分）一、单项选择题。7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基答案：B解析：A项，常见糖类化合物的官能团：葡萄糖（羟基、醛基）、蔗糖与淀粉（羟基）；B项，水果香味主要来自含有的酯类化合物；C项，油脂的皂化反应得到的产物是硬脂肪酸钠和甘油（丙三醇）；D项，蛋白质的水解产物是氨基酸（含氨基和羧基）。8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-答案：C解析：A项，Al3+与CO32-发生双水解反应；B项，H+、Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应；D项，NH4+、OH-生成弱电解质NH3·H2O。9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子答案：A解析：B项，NH3·H2O为弱电解质，1L0.1mol/L的氨水中含有铵根应小于0.1nA；C项，标况下，盐酸是溶液，不能用气体摩尔体积进行计算；D项，根据Na元素反应前后化合价的变化，则说明1molNa完全被氧化失去的电子数为nA。第2页/共7页10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：D解析：A项，加热法利用的是NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl；B项，用KSCN溶液检验Fe3+，利用的是二者发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3；C项，在相同条件下，溶解度：Na2CO3NaHCO3。11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的22CuHg和答案：B解析：A项，利用了SO2的漂白性；B项，除水垢一般用弱酸（醋酸）而不用强酸；C项，二者能发生反应生成粗硅（高温下）；D项，重金属离子一般用硫试剂（如：硫化钠等）转化为难溶物除去12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．PH=12的纯碱溶液中，-21c(OH)1.010molL答案：C解析：A项，醋酸为弱酸，pH=4的醋酸中，c（H+）4.0molL-1；B项中，HCO3-既发生电离也发生水解反应，c（Na+）c（HCO3-）；D项，50℃Kw≠1×10-14。第3页/共7页22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：ZTXB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：RTQD．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ答案：BD解析：根据题目中的“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，可知R为F，从而得出T为Cl，X为S，Z为Ar，Q为Br。23．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案：AC解析：B项，Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应；D项，铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁（黑色）。30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：反应①：（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2。（2）化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为。（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为。CH3C-CH2COOCH2CH3+OCH=CHCHCH3OH一定条件CH=CHCHCH3CH3C-CHCOOCH2CH3OⅠⅡRXTZQ第4页/共7页（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为,Ⅵ的结构简式为。（5）一定条件下，CHOH与BrCCH也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为。答案：（1）C6H10O3、7（2）溴水（或酸性高锰酸钾）CH=CHCHCH3ClCH=CHCHCH3OH+NaOH水+NaCl（3）CH=CHCH=CH2（4）CH2CH=CHCH2OHOH、OHCCH=CHCHO（5）BrCH-CC解析：（2）化合物Ⅱ含有碳碳双键和羟基，能与溴水发生加成反应使其褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化。化合物Ⅲ是卤代烃，与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成羟基，故反应方程式为CH=CHCHCH3ClCH=CHCHCH3OH+NaOH水+NaCl。（3）化合物Ⅲ是卤代烃，与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成碳碳双键，根据生成物的结构特点，可知结构为CH=CHCH=CH2。31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。（1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1②I-(aq)+H+(aq)HOI(aq)△H2③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3第5页/共7页总反应的化学方程式为，其反应△H=（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______。(3)为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2+5.24.1①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是。②图13中的A为，由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是。③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降，导致下降的直接原因有（双选）。A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe2+)增加（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。答案：（1）+3222O(g)2I()2H(aq)=O(g)I()HO()aqaqll123HHH（2）32()()()cIKcIcI（3）①H+被消耗，其浓度降低；②2Fe3 Fe氧化I生成I2，使平衡向()cI减小的方向移动；③BD（4）311()8.3/0.55s15sImolLvmolL第6页/共7页32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3高温CuAlO2+↑。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。答案：（1）AgAge2NO+O2=2NO2（2）3AlOH和CuO3+22Al+4OHAlO2HO（3）4，2，4，O2；（4）5025；（5）蒸发、浓缩、冷却、结晶。33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①列收集Cl2的正确装置时。第7页/共7页②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。答案：（1）①C②HClO、ClO③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。（2）①；②电极逐渐的溶解；③装置15，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）Zn。