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化学学科知识与教学能力（中学）教师资格（统考）第六节化学实验一、常用仪器及其操作（一）常用仪器的主要用途及使用方法第六节化学实验一、常用仪器及其操作（一）常用仪器的主要用途及使用方法第六节化学实验(二)物质的量取1.固体的称量固体称量的步骤:（1）将托盘天平平稳放于桌面,游码归零,调节天平平衡。（2）左盘放固体药品,右盘放砝码。（3）用镊子夹取砝码。第六节化学实验2.液体的量取先在量筒中倾倒人入比需要稍少的液体,然后直立量筒于桌面,用滴管逐滴滴加液体到所需要的刻度,观察读数时,视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平第六节化学实验（三）玻璃器皿的洗涤洗净标准:内壁附着水均匀,不聚成水滴,也不成股流下。（四）物质的加热1.酒精灯的使用使用前检查灯芯,如灯芯不平或已被烧焦应剪平;灯内酒精量既不超过酒精灯容积的2/3,也不少于酒精灯容积的1/4;用火柴点燃酒精灯,禁止用一只酒精灯点燃另一只酒精灯;加热时用酒精灯外焰;熄灭酒精灯要用灯帽。第六节化学实验2.给物质加热加热的方法有直接加热和间接加热之分。用于直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿等;间接加热的方法有垫石棉网、水浴等。其中在加热过程中应注意一些事项,例如,给试管加热过程中,试管内液体体积不超过试管容积的1/3,试管与水平面呈45°,并且先预热试管底部后再集中加热。第六节化学实验二、物质的分离和提纯（一）常用的物理分离方法常用的物理分离方法主要有:1.过滤过滤是将难溶的固体(直径大于滤纸的空隙)与液体分离的一种方法。常用的过滤分离方法有常压过滤、减压过滤和热过滤三种。第六节化学实验常压过滤时的操作要点为“一贴二低三靠”,即滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗口,漏斗内的液体低于滤纸边缘,烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒下端紧靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁。沉淀的洗涤是去除在沉淀表面附着或包夹的可溶性离子。但沉淀的洗涤次数不宜过多,以防止因此而影响测定结果。第六节化学实验2.蒸发结晶去掉一定量的溶剂可以用蒸发的方法,以使溶液浓缩或制得饱和溶液。并且,在蒸发时,一定要不断地搅拌溶剂,加热沸腾后火势要减小,以防止溶液剧烈沸腾使液体飞溅。结晶有两种方法:一是蒸发溶剂结晶,一种是冷却热饱和溶液结晶。重结晶即将得到的晶体重新溶解在蒸馏水中,加热蒸发直到溶液饱和,进而冷却,再次结晶,过滤的过程。第六节化学实验3.萃取分液萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它的另一种溶剂组成的混合溶液中分离出来。即将两种不相混溶的液体进行分离操作的一种方法。上层液体从分液漏斗上口倾倒出来,下层液体从分液漏斗下口流出。在分离前先检验分液漏斗是否漏水或堵塞;斗下端紧贴盛接的容器内壁;开塞放液,关塞分液;下层下口,上层上口。第六节化学实验4.蒸馏蒸馏是根据沸点的不同,将物质从混合物中分离,是一种常见的分离提取纯液体的方法。常见的主要方法有常压蒸馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏等。其基本过程为将混合液体加热至沸腾,将蒸汽冷凝为液体。第六节化学实验（二）常用的化学分离方法常用的化学分离方法主要有:1.生成沉淀法生成沉淀法是指将杂质转化为沉淀的方法。如:除去NaCI中混有的Na2SO4,可用BaCl2将S02-4转化为BaSO4沉淀除去;除去CO2中的H2S气体可将气体通过CuSO4溶液。第六节化学实验2.生成气体法生成气体法是指将杂质转变为气体使之除去的方法。如:除去NaCl固体中的Na2CO3,可加入盐酸,使CO2-3转变为CO2气体除去。3.热分解法热分解法是指用加热的方法除去易分解的物质,适用于固体混合物。如:Na2CO3中混有少量的NaHCO3加热分解NaHCO3使之除去。第六节化学实验4.酸碱溶解法酸碱溶解法是指将杂质溶解在酸碱试剂中除去。如:SiO2中混有Al2O3,可用盐酸将Al2O3溶解后再过滤。5.氧化还原法氧化还原法是指利用氧化还原反应原理,将具有还原性的杂质氧化或将具有氧化性的杂质还原的方法。如:CO2中混有CO,可将气体通过灼热的CuO,将CO氧化为CO2第六节化学实验6.直接转化法直接转化法是指利用某些化学反应,将杂质直接转化为所需要的物质或转化为其他物质后再重新生成出来,并加以分离。第六节化学实验三、常见物质的检验（一）物质的检验原理及方法1.检验原理根据物质的特征反应,选择恰当的实验和方法,准确观察反应颜色的变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色反应等现象加以判定。第六节化学实验2.检验方法根据物质的性质(主要是化学性质,有明显物理性质特征的物理性质)使被检验物质与加人的试剂产生作用,转变为某种已知物质或产生某种特殊现象,从而确定该物质的存在。第六节化学实验(ニ)常用的离子检验方法第六节化学实验（三）几种常见有机物的检验第六节化学实验（四）常见气体的实验室制法第六节化学实验（二）气体发生装置第六节化学实验第六节化学实验五、物质测定实验方案的设计(一)一定物质的量浓度溶液的配制所用仪器:托盘天平、烧杯玻璃棒、药匙、量筒容量瓶、胶头滴管等实验步骤：第一步:计算所需溶质的量：第二步:称量或量取(量筒不用洗涤)：第六节化学实验第三步:溶解或稀释。在烧杯中溶解或稀释过程中,若放出大量的热,溶解后需要冷却到室温;第四步:转移和洗涤。在转移过程中,需要用玻璃棒引流,并用少量水洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液也要转移到容量瓶中。第五步:定容和摇匀。往容量瓶中加水到距离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加到溶液的凹液面与刻度线相切,盖好瓶塞倒转摇匀后,将溶液转入指定试剂瓶,贴标签。第六节化学实验(二)中和滴定中和滴定所用仪器、药品和实验步骤如下:所用仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。所用药品:标准液、待测液、指示剂(甲基橙、酚酞。若强酸与弱碱反应,最好选前者;若强碱与弱酸反应,最好选用后者)。第六节化学实验实验步骤第一步:检验与洗涤。若滴定管不漏水,先用水洗涤,再用标准液洗涤盛标准液的滴定管2~3次,用待测液洗涤盛待测液的滴定管2~3次。第二步:装液体,取标准液、除气泡、调零点、记录。取一定体积的待测液,注入锥形瓶中并滴加几滴指示剂第三步:滴定。当滴入一滴标准溶液时,锥形瓶中的溶液刚好变色且不立即褪色,即达到滴定终点,停止滴定,记录。重复2~3次,取平均值计算等。第六节化学实验(三)结晶水合物中结晶水含量的测定结晶水合物中结晶水含量的测定所用仪器和实验步骤如下所用仪器:研钵、干燥器、坩埚、三脚架、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、药匙、托盘天平等。实验步骤第一步:准确称量一个洁净、干燥的坩埚第二步:将试样放于研钵内研细,将研磨后的试样放人坩埚中称量;第六节化学实验第三步:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成粉末时,停止加热;第四步:将步骤三中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称量;第五步:将步骤四中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后再称量。重复本操作,直至两次称量结果不变或质量之差不超过0.1g第六步:根据实验数据计算结晶水合物试样中结晶水的质量分数。第六节化学实验六、实验探究与实验评价（一）研究物质性质的基本方法和程序基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等。基本程序是观察物质→预测物质性质→实验和观察一解释与结论。第六节化学实验第六节化学实验(二)化学实验方案设计的主要类型根据不同的标准,可以将中学化学教学中的实验设计划分不同的类型。1.根据实验在化学教学过程中的作用划分根据实验在化学过程中的作用,可将实验分为(1)启发性实验设计。(2)验证性实验设计。(3)运用性实验设计。第六节化学实验2.根据化学实验的工具来划分根据实验化学实验的工具,可将实验分为(1)化学实验仪器、装置和药品的改进或替代。(2)化学实验方案的改进。第六节化学实验3．根据化学内容来划分第六节化学实验（三）化学实验设计的主要内容一个完整的化学实验设计一般包括实验名称、实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验现象记录及结果处理、问题讨论。（四）化学实验方案设计的基本要求在进行化学实验方案设计时,应遵循的基本要求:科学性、安全性、可行性、简约性、环保性、经济性、创新性。第六节化学实验(五)化学实验方案设计的一般思路化学实验方案设计的一般思路：（1）根据实验目的和要求,对实验待用原料进行选择。（2）根据实验目的和要求,对实验待用或待测物质的结构和组成进行分析。（3）推测可能的实验过程或实验方案。（4）通过讨论、比较或实验验证确定最佳实验方案。第六节化学实验（5）设计实验步骤,对实验步骤中可能出现的问题和错误之处进行分析。（6）根据实验步骤,选择实验所用仪器和药品。（7）对(5)中可能出现的其他错误和意外问题以讨论的形式列出。第六节化学实验