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答案第1页，总7页第I卷（选择题）一、选择题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同2．下列有关叙述中，正确的是()A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3CaO+CO2△H=+178.5kJ·mol-13．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④4．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)=0.8mol/(L·s)B．v(A2)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(B2)=4.2mol/(L·min)5．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2O2+2NOΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)6．下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．从C（石墨，S）＝C（金刚石，S）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ7．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q38．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为()A．+488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol9．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0．6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是()答案第2页，总7页A．用A表示的反应速率是0．8mol·L-1·s-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L-1·min-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1kJ·mol－1下列说法正确的是()A．ΔH1ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13．2℃的环境中，会自行毁坏11．已知H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）△H＝—42kJ/mol。1molBr2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为()A．404B．344C．230D．20012．已知：①Cu(s)＋H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l)△H1②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H2③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H3④Cu(s)＋2H+(aq)＝Cu2+(aq)＋H2(g)△H4则ΔH4的正确表达式为（）A．△H4＝△H1＋12×△H2＋12×△H3B．△H4＝△H1＋12×△H2—12×△H3C．△H4＝△H1＋2×△H2—2×△H3D．△H4＝2×△H1＋△H2＋△H313．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦14．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是()ABCD15．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH0，下列叙述正确的是()A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数答案第3页，总7页B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)C．平衡常数K值越大，X的转化率越大D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动16．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A．增大X的浓度，X的转化率增大B．a点正反应速率大于逆反应速率C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1molX和2molY，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小17．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为A+3B2CB．在tls时，v（A）正=0C．（t1+l0）s时再充入0.4molA和0.25molB，反应物A的转化率增大D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡18．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO3—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3—的物质的量浓度的减小值19．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＞0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是()A.升高温度B.再加入2nmolH2C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH220．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是（）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3A．Q1=Q3Q2B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ第II卷（非选择题）二、实验题答案第4页，总7页21．（10分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（3）倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”）。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18J·g-1·℃-1，Q=cmΔt。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=(结果保留一位小数)。(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）()。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度22．（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是。答案第5页，总7页②请你帮助该小组同学完成实验方案，为达到实验目的，分析下面的表格，需要再加入的固体为。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2