(江苏专版)19版高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡第三课题盐类水解的应用第1课时夯实

第三课题盐类水解的应用第1课时夯实基础课1盐类的水解2影响盐类水解的因素3盐类水解的应用4基础过关练目录CONTENTS知识点盐类的水解一1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟___电离出来的_____________结合生成的反应，叫做盐类的水解。2．实质水H＋或OH－弱电解质3．特点4．盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)强酸强碱盐NaCl、KNO3否—__性___强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2______________性____弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3___________________性____中＝7是NH＋4、Cu2＋酸＜7是CH3COO－、CO2－3碱＞75．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性，无强具体定。(1)越弱越水解，水解程度越大。如在相同条件下酸性：HCNCH3COOH，则碱性：NaCNCH3COONa。(2)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(3)水解程度：相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(4)弱酸弱碱盐的酸碱性弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当K酸＝K碱时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。6．盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：_________________________，__________________________。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：___________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：__________________________________。Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑7．常见酸式盐的酸碱性酸碱性举例解释pH7NaHCO3、KHS、Na2HPO4水解大于电离pH7NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4电离大于水解pH7NaHSO4、KHSO4仅电离不水解对点练习1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)酸式盐溶液一定呈酸性()(2)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－()(3)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，pH减小()(4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()××××2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．KAl(SO4)2溶液D．Na2CO3溶液解析：硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，A错误；NaCl为强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，B正确；KAl(SO4)2电离出的铝离子水解促进水的电离，C错误；Na2CO3电离出的碳酸根水解促进水的电离，D错误。3．下列离子方程式不正确的是()A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．用纯碱清洗油污：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－解析：明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，A项正确；Al3＋与HCO－3发生水解互促反应生成CO2，B项正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子，促使油脂水解，C项正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，但离子方程式必须分步表示、没有气体符号、使用可逆符号，D项错误。4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ解析：酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，故三种酸的酸性由弱到强的顺序是HZHYHX，C正确。知识点影响盐类水解的因素二1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。越大越强2．外因(1)一般规律因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移____________浓度增大________________浓度减小(即稀释)_________________加酸弱碱阳离子的水解程度_____加碱弱酸根离子的水解程度_____增大增大右移减小增大右移增大减小减小减小(2)实例分析不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]条件移动方向H＋数pH现象升温_________________颜色____通HCl________________颜色_____加H2O_______________颜色_____加NaHCO3________________生成__________，放出_____右移增多减小变深左移增多减小变浅右移增多增大变浅右移减小增大红褐色沉淀气体对点练习1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(4)加水稀释时，氯化铵溶液cNH＋4cCl－的值减小()(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()√×√√×(6)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cFe3＋cCl－增大()(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅()(8)向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大()×××2．在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是()A．加水稀释B．加入冰醋酸C．加入NaOH固体D．降低温度解析：加水稀释促进水解，A正确；加入NaOH固体或冰醋酸抑制水解，B、C错误；水解是吸热过程，降温抑制水解，D错误。解析：氢离子、亚铁离子抑制铵根离子水解，且氢离子抑制程度更大，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中NH＋4浓度越小，NH＋4浓度相等的四种溶液中，NH＋4的水解程度CH3COONH4NH4ClNH4Fe(SO4)2NH4HSO4，水解程度越大，溶液中NH＋4浓度越小，则溶质浓度大小顺序是badc，C正确。3．在25℃时，NH＋4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2的溶液中，其对应溶质的物质的量浓度分别为a、b、c、d(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是()A．a＝b＝c＝dB．a＝cb＝dC．badcD．cdab4．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_____、____、___。(填“左”“右”或“不移动”)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性BD左左右知识点盐类水解的应用三1．促进盐类水解(1)___的纯碱液去油污效果好。(2)FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作。(3)除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入_________________________后过滤。净水剂热MgO、MgCO3或Mg(OH)22．抑制盐类水解(1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止金属阳离子的水解，常先将盐溶于少量____中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要在干燥的_____气流中加热脱水。盐酸HCl对点练习解析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，与盐类的水解有关，正确；②明矾水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀沉降，与盐类的水解有关，正确；③草木灰水解显碱性，与铵态氮肥混合产生NH3挥发，使肥效降低，与盐类的水解有关，正确；④纯碱溶液水解显碱性，能去除农药残留，与盐类的水解有关，正确；⑤TiCl4是强酸弱碱盐，在加热时能水解为Ti(OH)4，然后灼烧分解为TiO2，与盐类的水解有关，正确。1．(2018·常州模拟)下列有关物质的应用：①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用明矾净水；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留；⑤用TiCl4制备TiO2。其中与盐类的水解有关的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤2．在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH0。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为________________。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分可得到的固体物质为________，充分灼烧得到的固体是_______。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgO、Mg(OH)2或MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是____________________________________________________________________________________________。生成红褐色沉淀Fe(OH)3Fe2O3浓盐酸MgO、Mg(OH)2或MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去3．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋、Cl－)制备，其制备过程如下：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2(1)加入次氯酸钠的作用________________，滤渣的主要成分是________(填化学式)。(2)调节反应A后溶液的pH范围应为__________。(3)调节pH时，选择最合适的试剂是___(填字母)。a．氨水b．稀硫酸c．