上海市嘉定区2019届高三化学一模试卷及参考答案

12018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间60分钟，满分100分）相对原子质量：H-1O-16一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于电解质的是A.NaCl溶液B.SO3C.NaOHD.Cu2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）A．原子晶体B．离子晶体C．金属晶体D．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A.量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶4.有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A.3种B.4种C.5种D.6种5.下列物质属于两性氧化物的是：A.Al(OH)3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl2C.稀硫酸D.CuSO4溶液7.下列属于取代反应的是A．苯与氢气在镍的催化下反应B．甲烷在空气中燃烧C．乙烷与氯气在光照条件下反应D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A.X—B.C.D.M4019N4020X4018Q4019Y4020Z4017+9282s2p1s29.某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A.生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：A.HXB.H2XC.XH3D.XH412．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液13．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C．增加压强能增加反应速率D．升高温度能增加吸热方向的反应速率14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A．称取一定质量的干海带——电子天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤海带灰水混合物——漏斗D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗15．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A．0.80×B．1.10×C．1.20×D．0.70×m1010m1010m1010m1010m1010316．有关右图装置的说法中正确的是A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B．若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2e→Fe2＋C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性18.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸B．都使用过量的乙酸C．反应都采用水浴加热D．用氢氧化钠溶液洗涤提纯19.常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积0.1mol/L烧碱溶液D.加入等体积0.1mol/L盐酸20.某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A.SO42－B.NO3－C.Na+D.Fe3+二（一）人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。21.人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为___________族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序_______________________。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种________________22.含量最高的元素原子核外运动状态有___________种，最外层电子轨道表示式_______________________________;与它同族的另一种元素的活动性相比______________4(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论___________________________________.23.含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_____________________(写出一种即可)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.0035回答第24~26题：24．化学平衡常数K=________________________，K值越大，表示__________________________________________.已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)25．利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。26．当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对________________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：（二）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。27.请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________．28.反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为________________,被还原的元素为__________________。向盛有KI溶液的试管中加入少许4CCl后滴加氯水，4CCl层变成紫色。如果继续向试5管中滴加氯水，振荡，4CCl层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：29.已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。写出4CCl层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。30.若把KI换成KBr，则4CCl层变为_________色,继续滴加氯水，4CCl层的颜色没有变化。2Cl、3HIO、3HBrO氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。31.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3+__NaHSO3→__NaHSO4+__Na2SO4+__I2+__H2O已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：____________________________________________________________(三)实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：32．在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①_________________________________，②_____________________________。33．用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_________________________________________，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”)；理由是____________________________________________________。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法___________________________634．装置中氯化钙的作用是_________________________________________。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法________________________________________________。35．实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量ng，反应后小瓷皿加固体的质量wg，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________________(用含m、n、w的代数式表示)。（四）（本题共15分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。36.A的结构简式为_____________________或______________________;反应③的反应类型_____________________。37.写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤_________________________________________________________________________；反应⑥（在一定条件下）_____________________________________________________。38.写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_________________________________。39.试设计一条以CH3CHCH2CH2OH为原料合成CH3CHCH2COOH的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲————→反应试剂反应条件乙……————→反应试剂反应条件目标产物）ClOH7_______________________________________________________________________________2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷参考答案一、客观题：共20题共40分题号12345678910答案CDBBCBCCAB题号11121314151617181920答案DDABBBDABA二、主观题共60分（一）（15分）21.IA;p＞S＞Cl；碘(人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，写出其中的一种即可)（每空1分共3分）22.8.O＞S；2H2S+O2→2H2O+2S（其它合理均给分）（每空1分共4分）23.乙酸（其它合理均给分）1分24.K=c2(NO2）/c2(NO2）c(O2）,反应进行得越完全（其它合理答案也可）,放热反应（每空1分共3分）25.v=0.0015mol·L-s-2分26．逆反应（每空1分共2分）8（二）（15分）27.SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。(2分）28.Na2SO4(1分）零价的氯元素(1分）或Cl29.KI、I2Cl2+2I-→I2+2Cl-（每空2分共4分）30.红棕色（橙红色等）(1分）3HBrO＞2Cl＞3HIO(3分）