离子反应ppt

第一课时——酸、碱、盐在水溶液中的电离思考?1.下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu。石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为其中有自由移动的离子存在。2.这些能导电的就是电解质吗？思考?3.什么是电解质？一、电解质和非电解质1.概念（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。常见电解质：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物如：HCl、NaOH、K2SO4、水、CaO等。（2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。常见的非电解质：多数非金属氧化物（如CO2、SO2等）大部分有机物（如乙醇、蔗糖等）部分非金属氢化物（如NH3等）【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能导电：电解质：非电解质：①③⑤②④⑤⑥⑦⑧①电解质、非电解质是化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)既不是电解质也不是非电解质。注意！！！②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。（电解质本身可以不导电）如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，所以CO2不是电解质，是非电解质。（SO3、NH3）④是否是电解质与溶解度无关，如BaSO4、AgCl等，它们溶解度虽然小，也是电解质。⑤酸、碱、盐活泼金属氧化物、水都是电解质，非金属氧化物、蔗糖、酒精、甲烷等是非电解质。练习1.判断下列叙述是否正确：A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水且溶液能导电，所以三氧化硫是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质×1×××练习2、下列物质⑴NaCl溶液⑵NaOH固体⑶浓H2SO4⑷H2O⑸盐酸⑹小苏打⑺Fe⑻熔融状态KNO3⑼SO2⑽液氨⑾蔗糖⑿石墨⒀BaSO4⒁酒精⒂氨水⒃CaO属于电解质的有——————属于非电解质的有—————————能导电的有———————————————⑵⑷⑹⑻⒀⒃⑼⑾⒁⑴⑶⑷⑸⑺⑻⑿⒂2、电解质与溶液的导电性的关系看学案做学案练习3、4、5、6思考?下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？(1)NaCl溶液(2)NaOH固体(3)浓H2SO4(4)H2O(5)盐酸(6)小苏打(7)Fe(8)熔融状态KNO3(9)SO2(10)液氨(11)蔗糖(12)石墨(13)BaSO4(14)酒精(15)氨水(16)CaO(17)铜(18)NH3.H2O(19)氢氧化钠溶液(20)硫酸(21)二氧化碳属于电解质的有__________________属于非电解质的有_________________能导电的有_______________________(9)(10)(11)(14)(21)(2)(4)(6)(8)(13)(16)(18)(20)(1)(3)(4)(5)(7)(8)(12)(15)(17)(19)氯化钠的电离二、电解质的电离1、定义：电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的过程写出下列物质的电离方程式：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2H2SO4=H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO32-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-2、从电离的角度给酸碱盐下定义酸：电离时生成——离子——————————的化合物碱：电离时生成——离子—————————的化合物盐：电离时生成———————（或————）和————————的化合物阳全部都是H+全部都是OH-阴金属阳离子NH4+酸根阴离子NaHSO4的电离方程式怎么写？NaHSO4=Na++H++SO42-看学案练习7、练习8、练习93、电离方程式的书写（1）对于完全电离：用“=”号（2）对于部分电离:用“”A、多元弱酸的电离分级电离、一般以第一级电离为主、不得合并书写B、多元弱碱的电离一步到位液面H+Cl-H+H+H+H+Cl-Cl-H+H+Cl-H+Cl-H+H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH液面CH3COO-H+H+CH3COOHCH3COOH电离的结果看学案练习10、11写离子方程式时的注意事项：1、电离方程式要符合电荷守恒、元素守恒。2、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开写。3、HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不能拆开写。第二课时练习：下列物质中：①CH3COOH,②HCl,③NaOH④HNO3,⑤Cu(OH)2,⑥AgCl,⑦Na2CO3⑧C2H5OH,⑨H2O,⑩Fe,⑾SO2,⑿石墨（１）属于强电解质的是，（２）属于弱电解质的是，（３）属于非电解质的是，（４）在溶液中主要以离子形式存在的是．2.3.4.6.72.3.4.6.71.5.98.11讨论：1．为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能呢？结论：可见BaCl2溶液与CuSO4反应，实质是Ba2+和SO42-结合，使离子数减少的过程．２．实验中如何验证实验（２）的滤液中仍有大量的Cu2+和Cl-呢？三、离子反应1．离子反应：电解质在溶液里的反应实质上是离子反应2．离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。实验设计：学生分组实验（1）5mLCuSO4＋5mLNaCl（2）5mLCuSO4＋5mLBaCl2（1）现象：无有明显现象（2）现象：白色沉淀生成该反应的实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓即为离子反应方程式。（2）离子方程式的书写步骤：写改删查写出正确的化学方程式把易溶的强电解质改写成离子形式，单质、氧化物、沉淀等仍写出化学式。删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。易溶、易电离的物质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋的盐等。(可参看溶解性表)难溶、难电离的物质难溶性酸、碱、盐（如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等）难电离的物质：弱酸（如CH3COOH）弱碱（如氨水、难溶性的碱）（3）离子方程式的意义揭示反应的实质不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应练习：完成下列反应的离子方程式（1）HCl＋NaOH（2）H2SO4＋KOH（3）HNO3＋Ba(OH)2（4）Cu(OH)2＋HCl（5）CH3COOH＋KOH（6）Ba(OH)2＋H2SO4（7）HCl＋NH3·H2OH＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。a.实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。b.发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。3．离子反应的实质：离子浓度减少的过程。•4．离子反应的类型（１）复分解反应（２）溶液中发生的氧化还原反应练习：１．下列反应，可以用离子方程式H++OH-H2O表示的是（）A.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液B.稀HCl与氨水C.NaHCO3溶液和NaOHD.NaHSO4溶液和NaOH溶液D２．下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2+H2OB.过量二氧化碳通如澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2CaCO3+H2OC.铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuD.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-BaSO4E.碳酸钡和稀硫酸的反应：BaCO3+2H+Ba2++CO2+H2OF.铁跟稀硫酸的反应：Fe+2H+Fe2++H2F