1.1.2热化学方程式的书写课件

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上节课内容回顾1.△H0时,表示什么意思?2.△H在理论上是怎样计算的?(1)反应体系的能量降低,则∆H为“-”(∆H0),为放热反应;(2)反应体系的能量升高,则∆H为“+”(∆H0)时,为吸热反应;从宏观的角度看:∆H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)∆H=E(反应物的总键能)-E(生应物的总键能)从微观的角度看:【例1】在200℃、101kPa时,1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ/mol的能量。H2+I2=2HI只表示物质变化那么,有什么表达式能把这两种变化都表示出来?任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。【热化学方程式】能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化二.热化学方程式1.定义:表示和的关系的化学方程式。参加反应物质的量反应热2.意义:表明了化学反应中的变化和变化。物质能量H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa3、书写热化学方程式的注意事项(1)化学方程的右边必须写上△H,并用空格隔开,△H:吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol.H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa(2)需注明反应时的温度和压强。如不注明,即指常温、常压:25℃101kPa不用写加热、加压、催化剂等反应条件。3、书写热化学方程式的注意事项(3)必须注明各物质的状态:固体—s,液体—l,气体—g,溶液—aq;不用标【】。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol123、书写热化学方程式的注意事项反应物和生成物的聚集状态不同,反应热ΔH就不同。因此,必须注明物质的聚集状态。这是因为:(4)热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol★kJ/mol的含义:每mol反应的焓变阅读P4《资料卡片》3、书写热化学方程式的注意事项H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol12H2O(l)==H2(g)+O2(g)△H=+285.8kJ/mol12(5)若反应逆向进行,则△H改变符号,但绝对值不变。3、书写热化学方程式的注意事项填空:热化学方程式不仅表示了的变化,还表明了的变化。例如:H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol,表示在25℃和1.01×105Pa下,H2(g)与O2(g)完全反应生成1molH2O(l)时放出热量285.8kJ。物质能量1mol0.5mol12注意:无论反应是否可逆,热化学方程式中的反应热,是经过该反应中的物质完全反应后测得。4、热化学方程式的书写步骤:(1)写出化学反应方程式;(2)注明反应物和生成物的状态;(3)标明反应热△H(注意单位和+、-);(4)注明反应的温度和压强(不注明指常温常压);(5)检查(化学计量数和△H值是否配套)。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出184.6KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。题型一:写热化学方程式2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出314kJ热量。3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式。4、44g气态CO2与中碳反应生成CO,吸收33.6kJ热量,写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+33.6kJ/mol题型二:判断热化学方程式正误5、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是()A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4+2O2=CO2+H2OΔH=-890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/molD、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ/molC6、已知在101KPa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ/molA7、下列热化学方程式书写正确的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=+1367.0kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1C8.今有如下三个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=akJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=cD9、热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH-297.3KJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH-297.3KJ/molC.1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和BC

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