分子原子离子

分子原子离子黄河中学孙秀美专题分析•从微观的视角认识化学物质及其变化，是化学学科的重要特征，掌握分子原子离子的区别与联系，在复习中学会理论联系实际，用分子原子的观点解释一些实际问题和现象。•本专题以选择题、填空题的题型为主。考点一：分子（一）分子：保持物质化学性质的最小粒子。（1）分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。（2）分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子之间有一定的间隔。（3）同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。（4）有分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔和排列方式发生改变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身分解成原子，原子又重新组合成了其他物质的分子。考点二原子（1）原子的性质①在化学变化时原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或直接构成其他物质。②原子的质量和体积都很小；原子也在不断的运动，原子之间有间隔。③原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子是由氢原子和氧原子构成。④由原子构成的物质包括——、——、——三类。议一议分子和原子有什么相同点和不同点？相同点：————————————不同点：——————————————（2）原子的结构质子（１个质子带1个单位的正电荷）原子核（带正电）中子（不带电）1原子核外电子（１个电子带1个单位的负电荷）2在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3原子不显电性的原因是：电性相反，电量相等4质子数决定原子（元素）的种类5原子的质量几乎全部集中在原子核上（3）相对原子质量1定义：以一种碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就叫做这种原子的相对原子质量2计算公式原子的实际质量相对原子质量=————————————碳-12原子的质量×1/123相对原子质量≈质子数+中子数4相对原子质量与实际质量成正比（4）原子中的电子1电子按能量高低分层排布2原子结构示意图3最外层电子数决定原子的的化学性质4原子的种类金属原子原子非金属原子稀有气体原子+826电子层该层上的电子数原子核质子数考点三：离子（三）离子：带电的原子或原子团叫离子。1、阳离子：失去电子的原子或原子团，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等（质子数电子数）2、阴离子：得到电子的原子或原子团，带负电荷，如O2-、F-、S2-、SO42-等（质子数电子数）3、离子的形成和符号（1）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位正电荷，表示为Rm+。如AlAl3+（2）非金属元素的原子容易得到电子，达到8个电子稳定结构，得n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rn-。如OO2-分子原子离子的辨析分子原子物质离子构成构成构成构成得失电子典型例题1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指()。A．原子B．元素C．分子D．单质2、构成物质的粒子有多种，有的物质由成，如汞、稀有气体等；有的物质是由构成，如氧气、水等；有的物质是由构成，如氯化钠等。3下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．ABCDEFG（1）属于金属元素的是______(填序号），其原子结构特点为_____________在化学反应中易失电子，能形成__离子．（2）写出F单质在B单质中燃烧化学方程式_______________________________．+1028+826+624281+11283+13286+16287+17试一试4某元素R,其相对原子质量的近似值为X，原子核内的中子数为Y,则R2+离子的核外电子数为（）AX-Y-2BX-Y+2CX-YDY-25用化学符号填空：地壳中含量最多的金属元素空气中最多的气体2个氧分子两个铜原子液氧氯化钠四氧化三铁2个碳酸根离子氦气，3个水分子，汞元素，2个镁离子，钠离子，硫酸根离子。6、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义.a．Mg2+b．H2c．2NOd．2SO42—、