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12020年河南省普通高中招生考试试卷化学试题卷注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1.河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素2.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是A.南阳玉雕B.洛阳剪纸C.开封汴绣D.汝州瓷器3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是A.燃放烟花爆竹B.生活垃圾进行分类回收处理C.露天焚烧秸秆D.实验室含酸废水倒入下水道4.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是A.HeB.NH3C.C60D.NaCl5.水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是A.冰和水的共存物属于混合物B.有水生成的反应一定属于中和反应C.可用肥皂水区分软水和硬水D.水气化时体积增大是因水分子变大6.金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是A.铜制电线B.铁质铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐7.下列图示的实验操作中正确的是：A.浓硫酸稀释B.闻气体气味C.液体的倾倒2D.检查气密性8.从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是A.煤B.天然气C.汽油D.氢气9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是A.双氧水消毒液（H2O2）B.“84消毒液（NaClO）C.酒精消毒液（C2H5OH）D.过氧乙酸消毒液（C2H4O3）10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2°C时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO312.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法错误的是A.锂、汞都属于金属元素B.锌、碘都属于人体必需微量元素C.尿素、硝酸钾都属于复合肥D.塑料、合成纤维都属于合成材料13.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是的3A.图中只有两种氧化物B.该反应属于置换反应C.相对分子质量最大的是NOD.生成丙和丁的质量比为7:2214.已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为A3:2B.4:3C.1:1D.1:2二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.地壳中含量最多的元素是_______；空气中体积分数约为78%的气体是____。16.“嫦娥四号探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是______镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____。17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。18.如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑；B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；将尾气点燃，化学方程式为_________。19.乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____；乙醇完全燃烧的化学方程式_________；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_________g.20.X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y.4的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_________。（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。（3）若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。三、筒答题（本题包括4个小题，共10分）21.化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放____________？（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能____________？22.实验室里可采用多种方法制取氧气。（1）写出用如图装置制氧气的化学方程式____________。（写出一个即可）（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质____________？23.某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。（1）请填空：322442CuCOCu(OH)2HSO2CuSOCO3____。（2）写出可以加入的一种金属并说明理由______。24.某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。（1）写出A中反应的化学方程式______。（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这因为CO2中混有什么杂质______？（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。的在是5（4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整__________。四、综合应用题（共10分）25.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。6参考答案一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1-5ADBDC6-10ABDAB11-14DCDB二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.答案：(1).氧元素（或O）(2).氮气（或N2）16.答案：(1).+4(2).17.答案：(1).左盘(2).俯视18.答案：(1).红棕(2).2232CaOH+COCa)CO(+HO═(3).222CO+O2CO点燃19.答案：(1).隔绝氧气(2).25222CHOH+3OCO+3HO点燃(3).12.6g20.解：（1）Z是氧气，X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：222222HO2OHnO+OM；过氧化氢的是过氧化氢分子构成的，水是水分子构成的，二者的分子构成不同，所以X、Y性质有差异。（2）Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为22COCCO高温。（3）根据分析可知，X是Ca(OH)2，Z是CaCO3，则Y是CaCl2。三、筒答题（本题包括4个小题，共10分）21.答案：(1).二氧化碳(2).铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜22.答案：(1).232MnO2KClOKC2l3O△(2).不溶于水且不与水发生化学反应23.答案：(1).H2O(2).铁（合理即可）在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属能把铜从它的盐溶液中置换出来。24.答案：(1).3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO(2).氯化氢气体(3).f(4).g(5).e(6).d(7).四、综合应用题（共10分）725.答案：(1).H+(2).稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）(3).HCl、NaCl(4).红(5).玻璃棒(6).Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）(7).Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸(8).9.8g