新高一1物质分类和转化习题

1第1-2讲物质的分类和转化11.物质分类可以有许多不同标准，下列分类标准的排列能体现人类认识客观世界的基本规律——由现象到本质——的是()A．导电性、状态、溶解性、组成B．溶解性、导电性、组成、状态C．状态、溶解性、导电性、组成D．状态、组成、溶解性、导电性2．化学中，一般按照物质的组成进行分类，这样分类的最重要原因是（）A．最简单、直观B．结构决定性质，性质反映结构C．便于根据物质分类记忆物质的性质D．只是一种习惯3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO5．下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是（）A．石灰水B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH46．想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰7．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的()A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠9．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是（）A．银、质量守恒定律B．铁、金属活动性顺序表C．铜、金属活动顺序表D．铁、质量递增10．下列关于氧化物的叙述中正确的是A．酸酐一定是氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．金属氧化物一定是碱性氧化物11．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质12．有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号回答：⑴属于混合物的是___________________⑵属于单质的是___________________⑶属于氧化物的是___________________⑷属于化合物的是___________________⑸可以导电的是___________________。213．(1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。（2）下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处（写化学式）：①钢铁生锈_____________；②氢氧化钠固体潮解变质_______________；③铜器生锈_______________；④二氧化硫形成酸雨________________。14、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。（1）__________________________________________，属于_____________反应。（2）__________________________________________，属于_____________反应。（3）__________________________________________，属于_____________反应。15、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。第一步：__________________________________________________第二步：__________________________________________________物质的分类和转化21．甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的2种或3种元素组成，它们之间可发生如下反应：甲+Ba（NO3）2→盐+盐乙+NaOH→盐+水丙+盐酸→盐+水丁+CaO（或CO2）→碱（或酸）下列推断中正确的是（）A.乙可能是H2SO4，丙一定是NaOHB.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4C.甲可能是NaHSO4，丙可能是NaOHD.乙可能是H2SO4，丁一定是H2O2．现有四种无色溶液a、b、c、d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为确定每种溶液的成分，做如下实验：①a+d→气体+溶液②b+c→沉淀+溶液③b+d→沉淀e+溶液④a+b→沉淀+溶液f⑤e+f→气体+溶液。则a、b、c、d依次为A．Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4B．Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4C．H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3D．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO33．下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示：物质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10-433.3液氨8697.20.8≈03在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中在液氨中4．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物，难溶物转化为更难溶物等现象。现有一些物质的溶解度（温度相同）如下表：物质AgCl（白）Ag2S（黑）CaSO4（白）Ca(OH)2（白）溶解度1.5×10－41.3×10－60.2（约）0.165物质Ca(HCO3)2NH4HCO3(NH4)2SO4CaCO3（白）溶解度0.1662175.40.0015（1）若在放有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是（2）生产化肥硫酸铵的一种方法是：用石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断地通入二氧化碳与氨气；充分反应后，立即过滤（沉淀是CaCO3），再经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出此反应的有关化学方程式，这一反应是否符合复分解反应，理由是。5．化学方程式的书写：(1)向硫酸氢钾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液，直至溶液恰好为中性：(2)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钾溶液，直至沉淀质量达到最大值：(3)已知锌元素的常见化合物有ZnO、Zn(OH)、ZnSO4、Na2ZnO2等，其中ZnO是两性氧化物，写出证明其是酸性氧化物的化学方程式：6．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。根据以上叙述，简要回答下列问题：（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料物质的化学式。（2）最终产品是哪些？写出它们的化学式。（3）有人认为候氏制碱法的优点有四：A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用；B．副产品是一种可利用的氮肥；C．反应不需加热；D．副产物不会造成环境污染，你认为其中正确的是（用序号回答）。47．取100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液等分为两份A和B，向其中分别通入一定量的CO2，然后各取溶液5mL，分别向A和B的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：注：①mol是物质的量的单位，1mol物质的质量在数值上等于该物质的化学式式量。②标准状况下1mol气体的体积为22.4L。③mol/L是溶液的物质的量浓度的单位，换算关系为：溶质物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液的体积(L)。（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写物质名称），两种溶质的物质的量之比为；加盐酸后产生CO2体积的最大值为mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质物质的量之比为；则通入原B溶液的CO2至少为mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。