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实践活动中和热的测定1什么是中和热？定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。知识准备2实验目的测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。强酸0.50mol/LHCl溶液，50ml强碱0.55mol/LNaOH溶液，50mL3实验原理1、热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-11mol1molakJ0.025mol0.025molbkJ由实验可以测定出b值，然后便可换算出a值42、计算公式Q=cm△t①Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②已知V酸=V碱=50mLρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）怎样求得呢？5Q=0.418（t2－t1）kJ③想一想：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？ΔH=－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol6实验装置大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。7实验步骤81、简易量热计中，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？92、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？103、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？114、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？125、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物质的量浓度微大，为什么？131、盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，配好后要充分冷却至室温，才能使用。2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。3、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。几点注意14次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct2-t1/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0数据处理注意:定量实验都要做二到四次,取平均值.15ΔH=-51.832kJ/mol为什么不是-57.3kJ/mol16误差分析1.量取溶液的体积有误差。2.实验过程中有液体洒在外面。3.温度计的读数有误。4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。171、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验④实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验变小变小变小不变问题探究182、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。环形玻璃搅拌棒在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯口与大烧杯口相平减少热量损失偏小19(4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是不相等因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关20