搜索
第1页共5页课题二：过滤和蒸发导学案一、要点聚焦（一）、混合物的分离和提纯1．物质分离与提纯的区别(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。分离和提纯的共同点：除去杂质（都是一个除杂的过程）2．物质分离与提纯的一般方法(1)物理方法①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等(2)化学方法①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法②方法a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3；CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。c．转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。3．物质分离和提纯的原则及注意事项4．常用分离提纯的两种物理方法比较方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤不溶性固体与液体的分离粗盐提纯①操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴)；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。②洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。③过滤时不能用玻璃棒搅拌。蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体①液体的体积不可超过蒸发皿的2/3；②加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；③当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；④溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。5．应用实例——粗盐的提纯注意点：（1）.除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。第2页共5页（2）．除杂关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂NaOH和Na2CO3。（3）．上述试剂滴加顺序可以是：BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl或NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl或BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl（二）、离子检验：SO42-检验的一般方法——先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有硫酸根离子。二、自学检测1．下列说法或做法不正确的是()BCA．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的2/3B．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊，需再次过滤至澄清2．足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是()CA．④⑤②③⑤①⑥B．④⑤②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤②③⑥⑤3．离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________、________、________。HNO3Ba(NO3)2AgNO3（注意HNO3的作用）4．在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________，这样做的主要目的是____________；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)________。A．蒸发皿中恰好无水B．蒸发皿中刚刚产生白色固体C．蒸发皿中产生了较多的固体对黄海海水每次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“＞”“＝”或“＜”)________5a%。用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C＜5.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤①和②的操作名称是。(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。知识点一:过滤和蒸发知识点二::粗盐提纯知识点三:SO42-的检验知识点四:粗盐提纯与离子检验综合第3页共5页(3)猜想和验证：（完成横线上的空白）猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口____猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀______猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体（样品）溶于试管中的蒸馏水，____________猜想Ⅲ成立三、当堂训练A组1．实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序是()CA．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()BA．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热3．在不不用指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的()CA．CaOB．Na2CO3C．CaCO3D．CuO4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()B①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()DA．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①6．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_____________________________________________________。(2)向溶液中加入适量的__________溶液，使Cl－转化为沉淀。(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：①____________________________________________________________；②_______________________________________________________________。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①____________________________________________________________；②______________________________________________________________。7．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：第4页共5页如果此方案正确，那么：(1)操作①可选仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_______________________________________________________。(5)此设计方案是否严密，说明理由_________________________________。________________________________________________________________________。B组8．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）（1）步骤③中加入的试剂A是。（2）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是。（3）在①、⑤、⑦三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明它们使用玻璃棒的目的：步骤①中：；步骤⑤中：；步骤⑦中：。（4）判断BaCl2已过量的方法是。9．某化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的步骤：①称取该品牌的袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；⑤将沉淀烘干、称量，称得固体质量为4.7g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)补齐所缺少的实验步骤：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有_______________________________________；(3)检验沉淀是否洗净的方法是____________________________________；(4)烘干沉淀应采取的方法是______________________________________________；(5)若味精袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%，则此样品是否合格，________(填“合格”或“不合格”)。第5页共5页1-1.2导学案参考答案一、效果检测1.BC2.C3.HNO3Ba(NO3)2AgNO34.用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C＜5.(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，固体不断溶解；烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：滴入稀硝酸