课时2--组成物质的化学元素--物质的组成

第一部分夯实基础过考点第3章物质构成的奥秘课时2组成物质的化学元素物质的组成考点1元素与元素符号考点2元素周期表考点3单质、化合物和氧化物考点4化合价考点5化学式考点6化学式的意义及相关计算面对面“过”考点考点1元素与元素符号(7年5考)认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用。能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。1.元素的概念和分类(7年4考)(1)概念：具有相同_________(即质子数)的一类原子的总称。(2)分类：就种类而言可分为________、__________(包括稀有气体元素)两大类。(2014.3B)核电荷数金属元素非金属元素【特别提醒】①元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。②“碳循环”中的“碳”、“加碘食盐”中的“碘”、“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、牛奶中的“钙”等均指元素。[2017.11(1)；2016.2；2013.14(2)]③同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4+。④同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。⑤不同种元素最本质的区别是质子数不同。2.元素符号(1)书写：用一个或两个拉丁字母表示，第一个字母_____，第二个字母_____。①前20号元素大写小写HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa②其他常见元素(2)意义：宏观表示_____，微观表示__________，如H宏观表示________，微观表示____________。若在元素符号前面加上数字，则该符号只具有微观意义，如2H表示____________。元素一个原子氢元素一个氢原子两个氢原子3.自然界中元素的存在(1)地壳中含量最多的元素是____元素，含量最多的金属元素是____元素，地壳中含量从高到低前五个元素依次是氧、硅、铝、铁、钙。(2)海水中含量最多的元素是氧，其次是氢。(3)水占人体体重的70%左右，组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。(4)太阳上含量最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。氧铝4.元素与人体健康(2017.3)人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。(1)缺____可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。(2)缺____会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。(3)缺____、钴易得贫血症。(2017.3)钙锌铁(4)缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病。(5)缺____易得龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。(6)缺硒会引起表皮角质化和癌症(过量也会导致癌症)。氟考点2元素周期表(2012.5)能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。元素周期表是把元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成。1.横行(也叫周期)：元素周期表共有____个周期。2.纵行(也叫族)：元素周期表共有____个纵行，____个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。718163.由元素周期表的一格获取的信息(2012.5)(1)元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量的判断原子序数相对原子质量(2)从元素名称可知元素的类别(2012.5A)金属元素：“钅”字旁(“汞”除外)非金属元素元素固态非金属：“石”字旁液态非金属：“氵”字旁气态非金属：“气”字旁(3)质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以铁元素为例)①质子数＝核电荷数＝原子序数，如Fe元素的质子数为26；②中子数≈相对原子质量－质子数，如Fe元素的中子数≈55.85－26≈30；(2012.5CD)③核外电子数＝原子序数＝质子数＝核电荷数，如Fe原子的核外电子数为26。(2012.5B)考点3单质、化合物和氧化物(7年5考)区分纯净物和混合物、单质和化合物。能从元素组成上认识氧化物。1.单质和化合物的比较(7年3考)单质[2012.14(1)]化合物[2014.12(1)；2013.6C]概念由_____元素组成的纯净物由______________元素组成的纯净物一种两种或两种以上单质[2012.14(1)]化合物[2014.12(1)；2013.6C]举例氢气(H2)、氧气(O2)水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)判断依据①必须是纯净物；②只含一种元素①必须是纯净物；②含两种或两种以上元素联系它们都属于纯净物，单质可发生化合反应生成化合物，化合物可发生分解反应生成单质2.氧化物[2017.6C；2015.5C；2012.14(1)]由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。【特别提醒】①氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。②纯净物和单质、化合物、氧化物的包含关系如图所示。③物质的分类物质纯净物（一种物质）混合物（两种或两种以上物质）单质（一种元素）金属单质非金属单质化合物无机物有机物：含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐及碳酸氢盐除外）氧化物（含两种元素且其中一种是氧元素）酸（H+＋酸根离子）碱（OH-＋金属离子或铵根离子）盐（酸根离子＋金属离子或铵根离子）考点4化合价(7年8考)能说出几种常见元素的化合价。1.化合价的定义用来表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有____价和____价之分。2.化合价的表示方法[2014.12(3)①；2012.11(2)](1)通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”或“－n”表示，n为1时不能省略，如2O表示水中氢元素的化合价为＋1价。正负(2)化合价的表示与离子符号书写的比较化合价离子符号位置元素符号的正上方元素符号的右上角正、负号“＋”、“－”在前“＋”、“－”在后数值在“＋”、“－”之后的“1”不能省略在“＋”、“－”之前的“1”能省略3.化合价的计算(7年6考)(1)计算原则：化合物中各元素_____化合价的代数和等于零。(2)一般规律①单质中，元素的化合价为____。②在化合物中，氧元素通常显____价，氢元素通常显____价。正负0-2+1③金属元素与非金属元素化合时，金属元素显___价，非金属元素显___价；非金属元素与氢或金属结合时显___价，跟氧结合时显___价。④有些元素在同种物质中显不同的化合价。⑤原子团的化合价不为零，其数值与原子团所带电荷数一致。正负负正【化合价速记口诀】一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；莫忘单质都为零。(3)常见原子团的化合价(原子团化合价的数目等于所带的电荷数)原子团名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH－NO3-SO42-CO32-PO43-化合价＋1－1－1－2－2－3(4)计算步骤以NaBrO3为例，求其中Br元素的化合价。考点5化学式(7年10考)能用化学式表示某些常见物质的组成。1.化学式的概念：用________和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。元素符号2.化学式的读法(1)两种元素组成的化合物，在两种元素之间用“化”字连接，并从右向左读，如NaCl读作______；有时需要读出原子个数，如Fe3O4读作__________。(2)含有原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，如Na2SO4读作________。氯化钠四氧化三铁硫酸钠3.化学式的书写(1)单质的化学式①稀有气体、金属和固态非金属：用元素符号表示，如氦气写为____，铁写为____，碳写为___。②气态非金属：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为____。O2HeFeC(2)化合物的化学式书写化合物的化学式时，要知道该化合物所含的元素种类及不同元素的原子个数比。常见的方法有：①根据名称直接书写有些物质在命名时带有一些数字，这些物质的化学式写法只要注意“读前写后，数变角码”的原则就能完成，如四氧化三铁的化学式表示为②根据化合价书写：“正价在左，负价在右”，用十字交叉法书写检查：Al2O3，因为(＋3)×2＋(－2)×3＝0，所以Al2O3书写正确。【特别提醒】①当其组成元素的原子个数比为1时，1省略不写(H2O2、Na2O2除外)。②化学式中原子团的个数不为1时，原子团必须加括号，如Al2(SO4)3。③书写氧化物时，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，如CO2。④由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属元素的符号写在左边，非金属元素的符号写在右边，如NaCl。考点6化学式的意义及相关计算(7年5考)利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。1.化学式的意义[2017.8；2016.5；2013.13(1)、14(1)；2011.12(3)]分类意义实例(以H2O为例)宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的微观表示该物质的一个分子一个水分子表示该物质的分子构成水是由水分子构成的表示该物质的一个分子构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2.化学符号周围数字的含义【特别提醒】化学符号前面的化学计量数为1时，一般省略不写，其既可表示宏观意义也可表示微观意义。如H2O可表示水这种物质也可表示1个水分子。但当化学计量数不为1时，只表示微观意义，如2CO2只表示2个二氧化碳分子。3.化学式的计算(7年2考)(以C6H12O6为例)(1)相对分子质量(Mr)＝各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和如：Mr(C6H12O6)＝12×6＋1×12＋16×6＝180。(2)原子个数比＝各原子总个数之比[2013.14(1)]如在C6H12O6中，C、H、O的原子个数比＝6∶12∶6＝1∶2∶1。(3)元素质量比＝各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比[2013.13(1)③]如：在C6H12O6中，mC∶mH∶mO＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶8。(4)某元素的质量分数＝×100%如：在C6H12O6中，碳元素的质量分数＝×100%＝40%。(5)化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数如：90gC6H12O6中碳元素的质量＝90g×40%＝36g。该元素的相对原子质量×原子个数所在化合物的相对分子质量遵义7年真题面对面（2011~2017）命题点1元素的定义(7年3考)1.(2016遵义2题2分)市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是()A.分子B.原子C.单质D.元素D【解析】元素常从宏观角度描述物质的组成，“锌硒茶”中的“锌”、“硒”和“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，故选D。命题点2化学元素与人体健康(2017.3)2.(2017遵义3题2分)为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是()A.铁B.钙C.碘D.锌【解析】缺铁性贫血与铁元素摄入不足有关，而与钙、碘和锌元素无关。A命题点3元素周期表(2012.5)3.(2012遵义5题2分)稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是()A.镱元素是非金属元素B.一个镱原子的核外电子数为70C.一个镱原子的核内中子数为70D.镱元素的相对原子质量为173.0gB【解析】镱带有“钅”字旁，属于金属元素，A错误；在原子中，核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数＝70，B正确；中子数≈相对原子质量－质子数≈173－70＝103，C错误；相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，D错误。故选B。命题点4化合价的计算(7年8考)4.[2016遵义12Ⅰ(1)题1分](1)K2FeO4中铁元素的化合价为____。＋6【解析】(1)K2FeO4中钾元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解