浙教版科学九年级(上)第一章-探索物质的变化复习导学案

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中小学课外辅导1科学九年级(上)第一章复习导学案课题第一章探索物质的变化学习目标1.能区分物理变化和化学变化。2.掌握酸碱盐的性质。3.掌握金属的变化规律,熟记金属活动性顺序表。学习重点酸碱盐的性质、金属活动性顺序学习方法讲练结合学习内容与过程[知识点梳理]一、物理、化学变化的本质区别――反应中有无新物质的生成。物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。化学变化:变化中会产生新的物质。二、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。2、酸+碱---盐+水(复分解反应)①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O。②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O。3、金属氧化物+酸----盐+水(复分解反应)①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4、金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、酸+盐-----另一种酸+另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl三、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。2、酸+碱-----盐+水(复分解反应)①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O中小学课外辅导2加热点燃点燃点燃3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O4、碱+盐----另一种碱+另一种盐(复分解反应)①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl四、金属的性质1、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2===2CuO②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O42、金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)①镁带与稀硫酸反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐(置换反应)①湿法炼铜Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag小结:金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。五、有机物的性质1、可燃性①甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O②酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O六、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液蓝色CuSO4·5H2O蓝Fe(银白)Fe2O3(红)FeCl3(黄)Fe(OH)3(红褐色)2、根据反应现象鉴别(1)鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Fe(OH)3红褐色絮状沉淀七、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺:S淡黄色粉末2.氯酸钾:KClO3白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、活性炭:C4.甲烷:CH4(沼气、天然气的主要成分)中小学课外辅导35.高锰酸钾:KMnO4紫黑色,6.酒精、乙醇:C2H6O7.生石灰:CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石(主要成分):CaCO39.干冰(二氧化碳):CO210.胆矾、蓝矾:CuSO4•5H2O蓝色固体11.食盐:NaCl12.纯碱、苏打:Na2CO3八、四大反应类型:1、各举一例:化合反应:分解反应:置换反应:复分解反应:九、物质特性1、浓H2SO4:吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)。2、浓盐酸:挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)3、固体NaOH:吸水性(用于干燥剂,不能干燥CO2)、与空气中CO2反应变质。4、Na2CO3·10H2O:在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)。中小学课外辅导4[中考真题练习]第一节物质的变化1.(衢州卷)下列是日常生活中的常见现象,其中属于化学变化的是()A.蔗糖溶于水B.铁生锈C.冰熔化D.气球充气变大2.(温州卷)受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(CS)。小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息:(1)铯单质色白质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应。根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质:____________第二节探索酸的性质3.(杭州卷)食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有些妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的的是()A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜4.(宁波卷)实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。(1)反应后溶液中一定有的溶质是;(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是(填序号)。①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸5.(衢州卷)2011年3月10日,我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件,经过消防官兵现场处理,泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。根据上述信息,完成下列问题:⑴氢氟酸的pH7(选填“>”、“=”或“<”);⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质;⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?(要求写出具体的解题过程)6.(温州卷)将稀硫酸分别滴入下列物质中,无明显现象的是()A.镁条B.铜丝C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液中小学课外辅导57.(台州卷)小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe2O3)用水很难清洗,决定运用所学知识解决这一难题,他进行了如下活动:①通过测试pH,寻找除锈剂,结果如下表:物品食用醋洗洁精油污净洁厕灵pH310131②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上,进行擦拭冲洗,铁锈很快被清除;③查阅资料得知,“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。根据上述材料,请回答:(1)铁锈在水中的溶解性为(填“易溶”、“可溶”或“难溶”);(2)上述物品中,酸性最强的是;(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR,该酸与铁锈反应的化学方程式:。8.(台州卷)小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时,发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗?硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗?(1)他们先进行如图实验,观察到试管B中产生气泡速度快得多,并有暗红色固体生成。A实验的作用是;他们认为CuSO4溶液不是催化剂,所依据的实验现象是。(2)在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒,倒入等质量、等质量分数的稀硫酸;按下表所示条件进行实验,并测量收集50毫升气体用的时间,记录如下:①试管D中加入水的体积V1=毫升;②由上表可得出,CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是。9.(金丽卷)氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物,科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下:组别编号样品质量(克)加入稀硫酸质量(克)剩余固体质量(克)110208.4210308310408(1)分析表中数据可知,第2组实验中的剩余固体是。(写出物质名称或符号)(2)样品中单质铜的质量分数为。(3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少?(写出计算过程)试管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511.524水/毫升43.53V1V20收集H2所用时间/秒348246190165230360中小学课外辅导6第三节探索碱的性质10.(杭州卷)下列不属于氢氧化钾的化学性质的是()A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和CO2反应D.能和硫酸反应11.(义乌卷)露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是。(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中,滴入足量稀盐酸后可观察到。(3)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中,滴入澄清石灰水,振荡,反应式为12.(温州卷)绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳,小明猜惑:种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳,他设计了如图的实验装置。打开D装置中的阀门,水位下降,空气就会依次进入装置。ABCD(1)A装置的作用是_________________。(2)如果观察到____________现象,则小明的猜想是正确的。(3)请指出D装置的一个优点:_____________________。13.(温州卷)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)中小学课外辅导714.(嘉舟卷)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误..的是()A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.该反应的实质是H+和OH―结合生成水第四节几种重要的盐15.(杭州卷)为了减轻酸雨的危害,我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是:I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2,(SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸),海水变为弱酸性;Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触,发生下列反应:4NaC1+O2十2H2SO3==2Na2SO4+4HC1III、再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施,使各项指标接近天然海水后再排放。(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性,这说明在此过程中海水中的离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。(3)、若要测定海水中Na2SO4含量,实验操作步骤是:取少量被测海水,测定、加入足量的溶液(写化学式)、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、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