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1初中化学实验探究练习题1．（11分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有、的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：、b：两个条件。［提出问题］：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？［查阅资料］：1、在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应。2、无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。［设计实验］：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究。［实验步骤］：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。［实验现象］：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊。［实验分析］：①浓硫酸的作用是：。②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。［得出结论］：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将能转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。［拓展提高］：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为同学的猜想是错误的，理由是：。②Na2O2和CO2反应的化学方程式是。22．验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：（1）A中氢氧化钠溶液的作用是，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变，D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式。（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是。（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：实验操作过程实验现象实验结论Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量溶液产生白色沉淀溶液中含Na2CO3Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。溶液呈红色溶液中含NaOH若将Ⅱ中加入的溶液换成（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。写出相应的化学方程式为：。3．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ．；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体保持水平。（2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气ABCDE仪器a的名称是，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是。以上五个装置不可能收集到氢气的是（填写字母编号）。比较B、C装置，B装置的优点是。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是。（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请按下表完成实验设计：a塑料棒包有锌粒的铜网塑料棒包有锌粒的铁网尾气处理澄清石灰水CD混合气体AB3步骤一：（物理方法）取样于三支试管中分别加入试剂。现象：先鉴别出碳酸钙固体步骤二：（化学方法）再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸现象：4．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的溶液。②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸。（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。方案加入试剂分离方法方案评价一适量Ca(NO3)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是：二稍过量的可行（4）拓展运用：按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是。5．某同学用如图所示的装置成功的探究了空气中氧气的含量(装置气密性良好，A、B中装有足量的水，且连接A、B的导管中事先也装满水)。请回答下列问题：（1）A中能观察到的现象是。（2）最终气球变得比原来还小的原因是。6．（2014届上海市崇明县第一学期期末试题）已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的催BaCl2NaCl加足量水NaCl溶液固体BaCl2固体NaCl固体加适量盐酸蒸发蒸发溶液加适量Ｘ溶液过滤4化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：【提出猜想】甲：CO2H2O乙：COH2O丙：NH3CO2H2O丁：CO2COH2O①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是(11)。【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是(12)。③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断、(13)同学猜想成立。④D装置的作用是(14)，反应的化学方程式为(15)。【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为(16)。【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是(17)。7．（2013上海）如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。实验编号容器I针筒I容器II针筒II红墨水液面位置a二氧化碳（充满）10mL澄清石灰水二氧化碳（充满）10mL水保持左高右低b0.55g锌15mL盐酸0.24g镁15mL盐酸（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是5________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。8．小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了。（2）根据推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色．【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又变成红色．【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的有关．【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式。9．(8分)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。（1）溶液M含有的溶质是CaCl2和；沉淀N的化学式是。【方案二】气体分析法称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g。（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式：。（3）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出具体计算过程)。（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是。10．（2013四川成都）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。实验内容实验现象分析与结论6醋酸晶体试管内（1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于（3）不同，它们的性质不完全相同。两试管中均产生（4）不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（5）（填元素符号）。E试管中产生（6），F试管中无明显现象。不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为（7）。Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（8）（填化学式）。11．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为。对其他成分他们分别做出了如下猜想：小亮猜想：还可能有Na2CO3小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3你认为谁的猜想是错误的，理由是。你还能做出的猜想是：还可能有。CD稀硫酸Na2CO3溶液稀盐酸浓硫酸稀硫酸玻璃棒7【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤现象及相应结论【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是。12．下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置．（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是；利用甲装置还能制取气体．（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从端（填字母“a”或“b”）通入．（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是．13．小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与。【提出问题】温度较高时碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。(1)根据现象：，证明实验后生成了水和氨气。(2)装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成。(3)小红同学认为若将装置B中的澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中的产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验。8【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为。【实验评价】在上