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第三单元课题1常见的酸和碱——酸一、生活中常见的酸：①食醋中含有醋酸（CH3COOH）②水果中含有果酸（柠檬、橘子中含有柠檬酸）③汽车铅蓄电池中含有硫酸④人体胃液中含有盐酸⑤硝酸（HNO3）二、指示剂的知识要点1.遇到酸或碱的溶液时指示剂的颜色发生了变化，此变化是化学变化：是酸和碱与指示剂的反应，而使指示剂显示不同颜色的。2.有的盐溶液也能使指示剂变色，例如：碳酸钠溶液（显碱性）能使无色酚酞溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色。3.酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是某些显酸性的盐溶液；碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是某些显碱性的盐溶液。三、常见酸的特性及其相关知识1.盐酸有挥发性打开浓盐酸的试剂瓶塞，出现白雾的原因：浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。2.浓硫酸有吸水性浓硫酸可以做某些气体的干燥剂的原因是：浓硫酸具有吸水性。浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体，不能干燥氨气。3.浓硫酸具有强腐蚀性⑴沾有浓硫酸的小木棍（或纸片或布）会变黑的原因是：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取小木棍（或纸片或布）里的水分，生成黑色的炭。⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上的处理方法是：先用大量的水冲洗、再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。归纳对比：浓盐酸在空气中质量会减少、浓度会变小，因为浓盐酸具有挥发性。浓硫酸在空气中质量会增加、浓度会变小，因为浓硫酸具有吸水性。四、浓硫酸的稀释⑴在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。（酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅）⑵稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中的现象是：放热、水沸腾、液滴飞溅稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中的原因：水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。五、酸的化学性质（酸有相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有的H+）⑴能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚酞变色。点滴板的优点：节约药品、对比实验、现象明显、便于观察⑵能与活泼金属反应，生成盐和氢气：例如：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑⑶酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O红棕色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O黑色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色CuO+H2SO4CuSO4+H2O其他反应如：CaO+2HClCaCl2+H2OMgO+H2SO4MgSO4+H2O、⑷能跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐例如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑⑸能跟碱反应（中和反应），生成盐和水六、常见酸的用途用途盐酸重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂。⑴盐酸、稀硫酸可以用于金属除锈的原因：盐酸、稀硫酸能与铁锈的主要成分反应生成可溶于水的物质。⑵除锈时需要注意的问题是：不能将金属制品长时间浸在酸中，原因是：在酸与铁锈的主要成分反应后，酸还能与铁反应，进而腐蚀铁制品。七、物质颜色氧化铁（Fe2O3）——红棕色铁锈——红褐色Fe3+的盐溶液——黄色Fe2+的盐溶液——浅绿色Cu2+的盐溶液——蓝色课题2常见的酸和碱——碱一、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（NH3·H2O）二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、制法、用途氢氧化钠氢氧化钙物理性质白色、固体，易溶于水、易潮解白色、固体，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）制法Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体做某些气体的干燥剂不能干燥HCl、CO2、SO2，可以干燥NH3、H2、N2、O2、CO、NO等。②化工原料：制肥皂、造纸、石油、纺织和印染①建筑材料：砌砖、刷墙②园林：树木刷石灰浆保护树木，防冻、防害虫生卵③农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠，能与油污反应，生成可溶于水的物质④工业上：用熟石灰作原料来制作氢氧化钠注意：①氢氧化钠易潮解属于物质的物理性质，易潮解能总结为易溶于水。②氢氧化钙溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。③氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。④如果不慎将碱液沾到皮肤上：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑤氢氧化钙做建筑材料是利用：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。三、碱的化学性质（具有相似性质的原因不同碱溶液中都含有氢氧根离子）⑴（可溶性碱）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。⑵（可溶性的碱溶液）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3+H2O2NaOH+SO3NaSO4+H202NaOH+CO2NaCO3+H202NaOH+SO2NaSO3+H20问：氢氧化钙和氢氧化钠都能和CO2反应，在鉴别CO2时选用哪种溶液？吸收CO2时最好用哪种溶液？为什么？在鉴别CO2时选用氢氧化钙溶液。因为氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙不溶于水，有明显的现象，而氢氧化钠和CO2反应生成的碳酸钠易溶于水，没有明显现象。吸收CO2时最好用氢氧化钠溶液。因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同温度下，相同质量的两饱和溶液中氢氧化钠的质量比氢氧化钙多，吸收的气体多。⑶跟酸反应，生成盐和水。（后面学到）⑷（可溶性的碱和盐）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。（后面学到）例：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH四、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因：水溶液中含有自由移动的离子课题3酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应1.如何判断化学反应是否发生？⑴证明是否有新物质生成⑵混合在一起的物质，其中某一种是否被消耗。2.探究氢氧化钠和盐酸能否发生反应实验：实验步骤：⑴如图所示，在烧杯中加入10ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止实验现象：红色酚酞溶液变成无色实验分析：红色酚酞溶液变成无色，说明溶液不显碱性，说明氢氧化钠因与盐酸反应而被耗尽，说明反应发生。3.中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：⑴反应物只能是酸与碱⑵不属于基本反应类型4.⑴中和反应微观实质：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。⑵结合右图说出此中和反应的微观实质：稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。5.盐：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。⑴酸性土壤中通常加碱性物质例如：酸雨导致土壤酸性增强，将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性⑵碱性土壤中通常加酸性物质，如碳酸水。2.处理工厂的废水⑴酸性废水加碱性物质硫酸厂的污水中含有硫酸等，如何处理此废水？可以加入适量熟石灰进行中和至中性，达标后排放。反应原理：H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O⑵碱性废水加酸性物质：印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和至中性，达标后排放。3.用于医药⑴人体胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是如果饮食过量时，胃液会分泌大量的胃酸，造成胃部不适以致消化不良，胃酸过多的人可以服用含碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。例如：氢氧化铝来治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O4.用于生活蚊虫叮咬后涂碱性物质的溶液的原因是：蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌蚁酸使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些碱性物质的溶液可以减轻痛痒在家庭中可以用肥皂水、牙膏等涂抹可以迅速止痒。三、简答题1.胃溃疡病人胃酸过多，服用哪种药物合适？为什么？难溶性碱，如果服用含有碳酸盐的药物，会和胃酸反应生成二氧化碳气体，使胃内内压增大，易造成胃穿孔。2.你如何使用洗发水和护发素？说出你的理由？（提示：洗发水显碱性、碱性腐蚀头发、护发素显酸性）先用洗发水后用护发素洗发水能将头发上的油污乳化而除去，但由于其呈碱性，会损伤头发。护发素呈酸性，能中和掉残留头发上的洗发水，使头发处于中性或弱酸性环境中，利于头发生长。3.家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？这种说法是不对的，厕所清洁剂显酸性，会中和显碱性厨房清洁剂影响去污能力。4.用适量的稀盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙）除去，说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们能与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙和氯化镁2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑5.有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的方程式。中和胃内过多的胃酸3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O6.酸液倒入铸铁管道，危害：腐蚀管道，污染地下水7.酸液不能倒入铸铁管道的原因：酸液与铸铁管道发生化学反应，使铸铁管道受腐蚀，并污染地下水。8.治疗胃酸过多的药物中含有的成分是：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3NaHCO3四、溶液酸碱度的表示法——pH1.酸碱性和酸碱度的区别区别：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的，属于一种性质。溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度2.酸碱性和酸碱度的联系：若知道了溶液的酸碱度，就能确定溶液的酸碱性。pH的范围：0——14pH7溶液为酸性：pH越小酸性越强，pH=0酸性最强；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14碱性最强。3.改变溶液pH的方法：①酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7②碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7③中性溶液：加水，pH值无变化4.pH值的测定：⑴最简单的方法是使用pH试纸将一小块干燥的pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，读出该溶液的pH。注意：A：用pH试纸测得的pH只能为正整数。B:用pH试纸测pH时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性的pH增大；使碱性的pH减小；中性溶液的pH不变。C：pH试纸不能伸入待测液中，会污染试剂。⑵通过电子仪器——pH计，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读取数据，该法精确度高5.溶液酸碱度的重要意义⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中，一般不适于种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。⑶某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强，（正常雨水的pH约为5.6）我们把pH小于5.6的降雨叫酸雨，酸雨对农作物以及一些建筑等不利，随时监测雨水的pH可以了解空气的污染情况，以便于采取措施。⑷健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的pH值在0.9-1.5；如果出现异常，则可能导致疾病，测定人体内排出的液体的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。⑸人体内的一些液体和排泄物的正常pH