高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)

高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下:2Cs+1/2Og=COg-11=-110.5kJmolH,222Hg+1/2Og=HOg-12=-241.7kJmolH,222Hg+1/2Og=HOl-13=-285.8kJmolH下列说法正确的是()A.22Cs+HOg=COg+Hg-1-131.2kJmolHB.2H燃烧热的热化学方程式为2222Hg+Og=2HOl-1=-571.6kJmolHC.2222HOg=Hg+Og-1=-483.4kJmolHD.22HOg=HOl-1=-44.1kJmolH2.下列说法正确的是()A.在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol3CHCOOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成2CO是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III表示CO与2O反应的过程4.通过以下反应均可获取2H。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢:-122212HO(l)=2H(g)+O(g)571.6kJmolH②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)131.3kJmolH③甲烷与水反应制氢:-14223CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)206.1kJmolHA.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H减小D.反应42CH(g)=C(s)+2H(g)的-174.8kJmolH5.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ1=-394kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔΗ2=-242kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔΗ3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔΗ4下列说法正确的是(  )A.反应①放出197kJ的热量时,转移电子的数目为4NAB.由反应②可知,1mol水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ36.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是()A.催化反应①、②均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔΗ1=+180kJ·mol-1,②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ3=-483.6kJ·mol-1。下列说法正确的是()A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔΗ2=E1-E3B.2molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC.一定温度下,在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,则Q192.4D.氨催化氧化反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔΗ=+906kJ·mol-18.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是（）A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定9.下表是一些常见有机物的燃烧热数值表。化合物燃烧热(kJ/mol)H化合物燃烧热(kJ/mol)H甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8异丁烷-2869.6丙烷-2221.5异戊烷-3531.3根据表格分析,下列表述正确的是()A.甲烷的燃烧热小于乙烷的燃烧热B.稳定性:正丁烷异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为262222CH(g)+7O(g)=4CO(g)+6HO(g)1560.8kJ/molHD.相同物质的量的烷烃22CHnn,n越大,燃烧放出的热量越多10.将1VmL1.00-1molLHCl溶液和2VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持1250mLVV)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应11.3NF是一种温室气体,其存储能量的能力是2CO的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能:化学键NNF-FN-F键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是()A.过程2Ng2Ng放出能量B.过程3Ng+3FgNFg放出能量C.反应223Ng+3Fg2NFg的0HD.3NF吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应12.2N(g)和2O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是()A.2N(g)和2O(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2molO(g)结合生成2O(g)时需要吸收498kJ能量C.-122N(g)+O(g)=2NO(g)1444kJmolHD.1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量13.为探究3NaHCO、23NaCO与盐酸(浓度为-11molL)反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5g3NaHCO20.018.5②水3.2g23NaCO20.024.3③盐酸2.5g3NaHCO20.016.2④盐酸3.2g23NaCO20.025.1由此得出的结论正确的是()A.23NaCO固体与盐酸的反应是吸热反应B.3NaHCO固体与盐酸的反应是放热反应C.20.0℃时,含3.2g23NaCO的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0℃时,含2.5g3NaHCO的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃14.已知2H的燃烧热为285.8-1kJmol,CO的燃烧热为282.8-1kJmol。现有2H和CO组成的混合气体5.6L(标准状况下),经充分燃烧生成液态水和2CO时放出的总热量为71.15kJ。下列说法正确的是()A.CO完全燃烧的热化学方程式为-1222CO(g)+O(g)=2CO(g)282.8kJmolHB.2H完全燃烧的热化学方程式为-12222H(g)+O(g)=2HO(g)571.6kJmolHC.原混合气体中CO的体积分数为60%D.燃烧后的产物与足量的过氧化钠作用可产生20.125molO15.用2Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:2224HCl+O2Cl+2HOΔ催化剂已知：I.反应A中，4molHCl气体被氧化，生成气态水放出115.6kJ热量。II.判断下列说法正确的是（）A.反应A中4molHCl(g)和1mol2O(g)的总能量低于2mol2Cl(g)和2mol2HO(g)的总能量B.2HO(g)中的H-O键比HCl(g)中的H-Cl键弱C.由II中的数据可知氯元素的非金属性比氧元素强D.断开1molH-O键比断开1molH-Cl键所需能量多31.9kJ16.热化学方程式22C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)1131.3kJmolH表示（）A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol—氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量17.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应二、填空题18.2013年4月26日12时13分,我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭,将“高分一号”卫星发射升空。强还原剂液态肼24(NH)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时,即产生大置氮气和水蒸气,并放出大量热。已知:0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成2N和水蒸气时放出256.0kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为________________________________。(2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是____________kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_______________________________。19.CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔΗ=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔΗ=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=-393.5kJ·mol-1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活,在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中,放出的能量_____(填“”“”或“=”)890.3kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:①下图能表示该反应过程中能量变化的是______(填序号)。②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化曲线如图所示,则CH4的转化率为__________。(3)C(s)与H2(g)很难发生反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔΗ=_______。(4)目前对题干所述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于这三种物质的研究方向中可行的是_____(填序号)。A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2)D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料20.由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题:(1)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ·mol-1。该反应为_______(“放热”“吸热”)反应。(2)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。如表所示为一些化学键的键能:化学键键能