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固体物理第四周1.2晶体结合的规律分子轨道能级电离度电离度=1，B原子的价电子完全转移到A原子，离子键；电离度=0，A和B原子的价电子均匀分布，两个原子共享所有价电子，共价键；电离度越大，离子性成分越强。离子晶体的结合能马德隆常数考虑排斥能共价结合饱和性：一个原子只能有一定数目的共价键。方向性：原子只在特定的方向上形成共价键；共价键强弱决定于两个电子轨道相互交叠的程度；原子在价电子波函数最大的方向上形成共价键；共价晶体一般硬而脆，由于共价键具有确定的方向，难以改变。杂化轨道杂化：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子钟几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化。金属性结合——金属键基本特点是电子的“共有化”；在结合成晶体时，原来属于各原子的价电子不再束缚在原子上，而转变为在整个晶体内运动，其波函数遍及于整个晶体。在晶体内部，一方面是由共有化电子形成的负电子云，另一方面是浸在这个负电子云中的带正电的各离子实。负电子云与离子实之间存在库仑吸引力，体积越小，电子云越密集，库仑能量降低，表现了把原子聚合起来的作用。1.3原子和分子固体范德瓦尔斯结合对离子、共价、金属结合，原子的价电子状态在结合成晶体时发生了根本变化：价电子的波函数发生了变化。范德瓦尔斯结合：结合为晶体时电子的运动状态没有发生变化。原子负电性规定表征原子对价电子的束缚强弱物理量电离能：使一个原子失去一个电子所必需的能量；亲合能：一个中性原子获得一个电子成为负离子所释放的能量。负电性=0.18（电离能+亲合能（单位eV）），标准：Li原子负电性=1。1.6非晶体、准晶体非晶体非晶体：组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它的物理性质在各个方向上时相同的，叫“各向同性”，没有固定的熔点。准晶体