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1钠露置空气中变暗4Na+O2=2Na2O2钠的燃烧2Na+O2Na2O2(淡黄色)3钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2==Na2SO4Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O9焰色反应操作步骤先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。10钠、钾的焰色钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察）2Al+Fe2O32NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O 4硫酸铝与氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO45氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O1铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O42铁与硫Fe＋SFeS3铁与氯气2Fe＋3Cl22FeCl34红热的铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑5用铁湿法制铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6氧化亚铁与盐酸FeO+2HCl=FeCl2+H2O7氧化铁与盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O8Fe（OH）3制取FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓第三章金属及其化合物-1-碱金属Na(活泼)氧化钠的化学性质过氧化钠的化学性质（强氧化性）6碳酸钠的性质7铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2）第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe（变价）氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和123第三章金属及其化合物-2-金属铝Al（两性）8碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和59Fe（OH）2制取FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O10置露空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311氢氧化铁的不稳定性2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O12铜与氯化铁溶液Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）13氯化亚铁中通氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl314三价铁遇硫氰化钾Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)15赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO21硅的燃烧Si+O2SiO22制粗硅SiO2+2CSi+2CO3制碳化硅SiO2+3CSiC+2CO4硅与氢氧化钠Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑5SiO2与氢氧化钠溶液SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O6二氧化硅与氢氟酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO38硅酸的不稳定性H2SiO3H2O+SiO29制水泥的原料粘土和石灰石（CaCO3)10制玻璃的原料纯碱、石灰石、石英2Na＋Cl22NaCl(白烟）Cu＋Cl2CuCl2(棕色烟）2Fe＋3Cl22FeCl3(棕黄色烟）2氯气与氢气混合光照H2＋Cl22HCl(白雾）3氯气使有色布条褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO（HCLO有强氧化性）4次氯酸的不稳定性2HClO2HCl＋O2↑5氯气尾气的吸收Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O6漂白粉制取2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O7漂白粉久置失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)9实验室制氯气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10氯离子检验Ag+＋Cl-=AgCl↓11照相底片成像原理2AgBr2Ag+Br21硫与铜的反应Cu＋SCu2S7第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅第四章非金属及其化合物2、富集在海水中的元素—氯第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物氯气的置换反应81氯气与金属（钠、铜、铁反应）硅酸钠制硅酸Fe＋SFeSHg＋S=HgSH2＋SH2SS+O2SO23SO2+H2O=H2SO342SO2+O22SO35三氧化硫溶于水SO3+H2O=H2SO46二氧化硫通入氯水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O1工业合成氨N2+3H22NH3N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO↑3氮的固定（固氮）把N2转变成氮的化合物的反应4NO与O2完全溶于水4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO35NO2与O2完全溶于水4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO36铜与浓硝酸Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H207铜与稀硝酸3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H208浓硝酸与碳C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O9硝酸分解：4HN032H20+4NO2↑+02↑10王水的成分浓HNO3和浓HCl1：311氨水的电离NH3·H2ONH4＋＋OH-NH3+HCl==NH4ClNH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH4ClNH3＋HCl(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑2NH4NO32N2↑＋4H2O＋O2↑14氨气的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O15实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O16铵离子的检验NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)12氨与酸反应第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物雷雨发庄稼2铵盐受热分解（不稳定性）13浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应5硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应2SO2（与水反应和与O2催化氧化过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位3标准状况STP0℃和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V21L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物质的质量 mm=M×nn=m/MM=m/n10标准状况气体体积 VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数 NN=NA×nn=N/NANA=N/n1000×ρ×ωM13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）第一章物质结构元素周期律第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用物质的量浓度CB87阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出)物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω12配制一定物质的量浓度的溶液主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含C）和无机物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置换：Cl2+2KI===2KCl+I2复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O离子反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非离子反应：2Fe＋3Cl22FeCl3氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O放热反应：3Fe＋2O2Fe3O4吸热反应：C+CO22CO电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“”NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子反应式写法热量的放出或吸收化学反应的分类氧化物是否有元素电子得失或偏移（有升降价）第二章化学物质及变化-1-物质的分类四大基本反应类型是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）以物质的量为中心第二章化学物质及变化-2-离子反应分散系物质的量浓度CB质量m微粒N气体的体积（标况下）物质的量n×VB÷VB×NA÷N÷22.4L/mol×22.4L/mol÷M×M有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶