初中化学知识点总结

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zlc1第一单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。6、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。7、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)。②核心:利用化学原理从源头消除污染。8、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)。(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)。(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高。(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾。CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃,说明石蜡蒸气燃烧。9、吸入空气与呼出气体的比较。结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)。10、学习化学的重要途径——科学探究。一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。11、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)。一、常用仪器及使用方法:(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙。只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)。可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿。可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶。(二)测容器--量筒。量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克)。注意点:(1)先调整零点。(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。zlc2一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)。(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿--酒精灯。(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。(五)夹持器--铁夹、试管夹。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗。过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅;长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作。(一)药品的取用。1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。2、药品取用的总原则。①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)。3、固体药品的取用。①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽。②块状及条状药品:用镊子夹取。4、液体药品的取用。①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。②液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂。b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀。zlc3d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)。e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。(二)连接仪器装置及装置气密性检查。装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(三)物质的加热。(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤(操作注意事项:“一贴二低三靠”)。“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口;(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。*过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损。(五)蒸发。注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)。(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。(六)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中。(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家:法国化学家拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成。空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空气中氧气含量的测定。a、可燃物要求:足量且产物是固体;选择红磷。zlc4b、装置要求:气密性良好。c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积。d、结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差。(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)3、氧气(是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的)。(1)氧气的化学性质特有的性质:支持燃烧,供给呼吸。(2)氧气与下列物质反应现象。物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。磷产生大量白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体。镁发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)铝发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)。石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)。实验室制氧气原理2H2O2(MnO2)2H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3(MnO2)2KCl+3O2↑(4)气体制取与收集装置的选择。发生装置:固固加热型、固液不加热型。收集装置:根据物质的密度、溶解性。(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)。a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄。b、注意点:①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。zlc5②药品平铺在试管的底部:均匀受热。③铁夹夹在离管口约1/3处。④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)。⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂。⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口。检验:用带火星的木条伸入集气瓶内。4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途:供呼吸(如潜水、医疗急救)。①氧气:支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称);保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。6、常见气体的检验方法。①氧气:带火星的木条。②二氧化碳:澄清的石灰水。③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧。缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。共同点:①都是氧化反应②都放热。第三单元《自然界的水》知识点一、水。1、水的组成:(1)电解水的实验。A.装置―――水电解器。B.电源种类---直流电。C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性。D.化学反应:2H2O通电2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2:1质量比1:8F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃。H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。zlc6(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中,分子可分成原子,而原子不可再分。例:根据水的化学式H2O,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