搜索
zlc1第一单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。6、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。7、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）。②核心：利用化学原理从源头消除污染。8、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）。（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明石蜡蒸气燃烧。9、吸入空气与呼出气体的比较。结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）。10、学习化学的重要途径——科学探究。一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。11、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）。一、常用仪器及使用方法：（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙。只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）。可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿。可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。不可加热的仪器－－量筒、漏斗、集气瓶。（二）测容器－－量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）。注意点：（1）先调整零点。（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。zlc2一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯。（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作。（一）药品的取用。1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、药品取用的总原则。①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。3、固体药品的取用。①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽。②块状及条状药品：用镊子夹取。4、液体药品的取用。①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。zlc3d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查。装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热。（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤（操作注意事项：“一贴二低三靠”）。“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。*过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损。（五）蒸发。注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）。（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成。空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定。a、可燃物要求：足量且产物是固体；选择红磷。zlc4b、装置要求：气密性良好。c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧气（是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的）。(1)氧气的化学性质特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。(2)氧气与下列物质反应现象。物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。磷产生大量白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。镁发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)。石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备：工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）。实验室制氧气原理2H2O2（MnO2）2H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3（MnO2）2KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择。发生装置：固固加热型、固液不加热型。收集装置：根据物质的密度、溶解性。（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）。a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄。b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。zlc5②药品平铺在试管的底部：均匀受热。③铁夹夹在离管口约1/3处。④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂。⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）。①氧气：支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）；保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。6、常见气体的检验方法。①氧气：带火星的木条。②二氧化碳：澄清的石灰水。③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧。缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。共同点：①都是氧化反应②都放热。第三单元《自然界的水》知识点一、水。1、水的组成：（1）电解水的实验。A.装置―――水电解器。B.电源种类---直流电。C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性。D.化学反应：2H2O通电2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃。H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。zlc6（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分成原子，而原子不可再分。例：根据水的化学式H2O，