高中化学方程式总结大全

高中化学方程式总结大全目录一、高一学的化学方程式总结二、氯的化学方程式总结三、氯的离子方程式总结四、铝的化学反应方程式总结五、铜的化学反应方程式总结六、铁的化学方程式总结七、高中常用的离子方程式总结一、高一学的化学方程式总结（1）、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（2）、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（3）、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（4）、木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑（5）、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（6）、氧化物的反应a）、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2Ob）、氧化钙与水反应：CaO+H2O＝Ca(OH)2c）、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2Od）、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2Oe）、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl（7）、Na的化学反应方程式a）、钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2Ob）、钠与氧气反应：2Na+O2Na2O2(过氧化钠)c）、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑d）、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2e）、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（8）、Fe及化合物的化学反应方程式a）、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)F3O4+4H2↑b）、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cuc）、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2Od）、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCle）、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4f）、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3g）、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑h）、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe＝3FeCl2i）、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（9）、Al及其化合物的化学反应方程式a）、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑b）、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c）、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2Od）、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2Oe）、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2Of）、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF＝SiF4+2H2Og）、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF4+2H2↑h）、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3i）、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2Oj）、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓k）、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓（10）、Cl及其化合物的反应方程式a）、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3b）、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2CuCl2c）、氯气与金属钠反应：2Na+Cl22NaCld）、氯气与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClOe）、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑f）、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2Og）、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh）、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3i）、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（11）、N及其化合物的反应方程式a）、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NOb）、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2＝2NO2c）、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑d）、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO3e）、三氧化硫与水反应：SO3+H2O＝H2SO4（12）、氨及其反应方程式a）、氨水受热分解：NH3•H2ONH3↑+H2Ob）、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl＝NH4Clc）、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑d）、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑e）、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2Of）、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H22O+2NH3↑g）、氯气与氢气反应：Cl2+H22HClh）、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O（13）、S及其化合物的化学反应方程式a）、SO2+CaO＝CaSO3b）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2Oc）、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2Od）、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4e）、SO2+2H2S＝3S+2H2Of）、二氧化硫与水反应：SO2+H2O＝H2SO3g）、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑h）、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2Oi）、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O（14）、N及其化合物的反应方程式a）、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2Ob）、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑c）、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑（15）、硅Si的反应方程式冶炼纯硅a）、Si+2F2＝SiF4b）、Si+2NaOH+H2O＝NaSiO3+2H2↑b）、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）c）、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温＝Si（纯）+4HCl二、氯的化学方程式：1）、Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl2）、2HCl＝H2↑+Cl2↑3）、2NH3+3Cl2＝N2+6HCl4）、8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl5）、Si(粗)+2Cl2＝SiCl46）、C+2Cl2＝CCl47）、Cl2+H2＝2HCl8）、3Cl2+2P＝2PCl39）、Cl2+PCl3＝PCl510）、Cl2+2Na＝2NaCl11）、3Cl2+2Fe＝2FeCl312）、Cl2+2FeCl2＝2FeCl213）、Cl2+Cu＝CuCl214）、2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215）、Cl2+2NaI＝2NaCl+I216）、5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl17）、Cl2+Na2S＝2NaCl+S18）、Cl2+H2S＝2HCl+S19）、Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl20）、Cl2+H2O2＝2HCl+O2↑21）、KClO3与浓HCl发生如下反应：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是：DA.6：1B.1：6C.3：1D.5：11个Cl由-1到-1，未变。（HCl）5个Cl有-1到0，被氧化。1个Cl由+5到0，被还原。22）、下列反应中氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O＋Cl2↑C.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD.2HClO＝2HCl＋O2↑选B，逐一解释下A.氯元素由0价变为-1价，被还原。B.氯元素由-1价变为0价，被氧化。C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。三、氯的离子方程式：1）、Cl2+H2O＝Cl－+H++HClO2）、Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O3）、Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O4）、Cl2+2I－＝2Cl－+I25）、Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl－+SO42－+4H+6）、Cl2+H2S＝2Cl－+2H++S↓7）、Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－（向FeBr2溶液中少量Cl2）8）、3Cl2+2Fe2++4Br－＝2Fe3++2Br2+6Cl－（足量Cl2）9）、2Cl2+2Fe2++2Br－＝2Fe3++Br2+4Cl－（当n(FeBr2)/n(Cl2)＝1：1时）10）、8Cl2+6Fe2++10Br－＝6Fe3++5Br2+16Cl－（当n(FeBr2)/n(Cl2)＝3：4时）11）、Cl2+2I－＝2Cl－+I212）、Cl2+2I－＝I2+2Cl－（向FeI2溶液中通入少量Cl2）13）、3Cl2+2Fe2++4I－＝2Fe3++2I2+6Cl－（足量Cl2）14）、4Cl2+2Fe2++6I－＝2Fe3++3I2+8Cl－（当n(FeI2)/n(Cl2)＝3：4时）15）、2Cl－+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O16）、Cl－+Ag+＝AgCl↓17）、ClO－+H+＝HClO18）、ClO－+SO2+H2O＝2H++Cl－+SO42-19）、ClO－+H2O＝HClO+OH－四、铝的化学反应方程式1）、铝与盐酸：2Al+6HCL＝2AlCL3+3H2↑气体2）、铝与硫酸：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑气体3）、铝和稀硝酸：Al+4HNO3＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O注：常温下，铝和浓硝酸不能反应，表面生成一层致密而坚固的氧化膜，阻止反应的进行。4）、铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O＝2NaAlO2+3H2气体5）、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3＝（加热）Al2O3+H2O6）、氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O7）、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O8）、氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3+3H2O9）、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O10）、偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl11）、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应：NaAlO2+HCl(少量)+H2O＝NaCl+Al(OH)312）、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应：NaAlO2+4HCl(过量)＝NaCl+AlCl3+2H2O13）、硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO414）、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl15）、氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16）、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O五、铜的化学反应方程式1）、Cu2Cu+O22CuO4Cu+O2＝2Cu2O(过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2CuCl22Cu+4HCl+O2＝2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl22H2SO4浓+Cu＝CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O2）、