高考能力测试步步高化学基础训练21

高考能力测试步步高化学基础训练21基础训练21氮和磷（时间60分钟，赋分100分）●训练指要氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的分子结构及其化学性质；磷的两种同素异形体的有关性质。一、选择题（每小题3分，共451.（2001年全国高考题）有一种磷的结构式是有关它的下列A.它完全燃烧时的产物是P2O5B.C.D.它与白磷互为同分异构体2.A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵和尿素3.A.最高价氧化物为R2O5，其水化物化学式为HRO3或H3RO4B.非金属性：磷＞砷，气态氢化物的还原性：PH3＞AsH3C.D.所形成的氢化物中BiH34.A.B.PH3的稳定性大于NH3C.PH3的还原性大于NH3D.氮气的化学性质比磷活泼5.新电灯泡A.Cu2OB.Fe2O3C.红磷D.铜粉6.A.物理变化B.C.氧化还原反应D.分解反应7.在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生反应，容器甲：P4＋5O2===Ｐ4O10，容器乙：P4＋3O2===Ｐ4O6，经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶58.将（NH4）2CO3加热全部气化后，将气体先通过Na2O2，固体质量增加xg，再通过浓H2SO4，溶液质量增加yg；若先通过浓H2SO4，溶液增重zg，再通过Na2O2,固体质量增加wg，则x、y、z、w的质量大小排列顺序正确的是A.x＞y＞z＞wB.w＞z＞y＞xC.y=z＞x=wD.z＞y＞x＞w9.在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为A.3.75mLB.7.5mLC.8.75mLD.10.5mL10.A.8NH3＋3Br2===6NH4Br＋N2B.2NH3＋H2S===(NH4)2SC.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2D.NH3＋NaH===NaNH2＋H211.A.红磷用于制造安全火柴、农药和燃烧弹B.C.D.P2O5溶于热水生成磷酸，溶于冷水生成偏磷酸12.A.B.加热使NH3C.D.将空气通过加热的镁粉13.把等质量的镁分别放在下列气体中完全燃烧：①纯O2中，②空气中，③CO2中，④Cl2中，⑤N2中，得到固体物质的质量分别为：m1、m2、m3、m4、m5，其由大到小的关系正确的是A.①②③⑤④B.C.④③②①⑤D.14.①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷在空气中加热到260℃可转化为红磷③少量白磷保存于水中④红磷可升华，且转化为白磷时属化学变化⑤白磷和红磷都可溶于CS2A.①②③B.C.①③④D.15.为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质量增加来确定。现有红磷31g，在氯气中燃烧其质量增加150g，由此可判断这个反应中，红磷燃烧的产物是A.只有PCl3B.只有PCl5C.PCl3和PCl5D.无法确定二、非选择题（共5516.(8分)第ⅤA族某元素的单质15.5g在空气中充分燃烧生成最高价氧化物。其质量比原单质质量增加20g。该元素是，此元素原子结构示意图为。17.(9分)雷雨时，从天空落下的雨水中常含有少量硝酸，其原因是(用化学方程式表示)：①②③18.(8分)①②从乙处导出的气体是，检验产物的简单化学方法是。19.(10分)如右所示A、B、C、D、E(1)如果A为气体单质，则：A，B，C，D，E。(2)如果AA，B，C，D，E。(均填分子式)20.(11分)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O，ΔH＜0(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是(填写编号)。a.防止NaNO2b.c.使NaNO2(2)B部分的作用是。a.冷凝b.冷却氮气c.(3)加热前必须进行的一个操作步骤是；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是。(4)收集N2前，必须进行的操作步骤是(用文字说明)。收集N2最适宜的方法是(填写编号)。a.b.c.直接收集在球胆或塑料袋中21.（9分）实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）。实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。（1）用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为色；实验过程中由于观察到现象，而不能有力证明反应产物是NO（2①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当时，立即撤去酒精灯。（3①反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？高考能力测试步步高化学基础训练21答案一、2.解析：氮的固定是把单质氮转变成化合物的氮的过程。答案：5.解析：反应消耗灯泡内少许氧气。答案：7.解析：依反应方程式进行过量与适量的判断后计算。答案：13.解析：用差量法求解比较方便，但注意2Mg+CO2===2MgO+C，固体物质是两部分。答案：17.①N2＋O2放电2NO②2NO＋O2===2NO2③3NO2＋H2O===2HNO3＋18.①干燥气体②使两种气体充分混合,并通过观察气泡以调节氢气、氮气流速NH3及N2和H2的混合物用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝(或其他合理方法19.(1)N2NO2NONH3HNO3(2)SSO3SO2H2SH2SO420.(1)c(2)a(3)检查装置的气密性本反应为放热反应(4)将系统内空气排尽21.（1）无烧瓶内有红棕色气体（2）①单孔塞下沿与液面间不留有空隙（无气泡存在）②铜丝上有气泡产生（3）①当产生的NO气体将稀HNO3排入U型管B侧管内使铜丝网与稀HNO3脱离后反应会立即停止；在U型管A侧管中可观察到无色的NO气体。②U型管的B侧管中的稀HNO3又回到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。