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高一必会化学方程式汇总一、钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+==H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+==H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+HCl==2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O==2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+==2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_==2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+==Fe2++H2O25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe3++2OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+3HCl四、硅31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3-34、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl41、氯气通入水中：Cl2+H2OHClO+HCl离子方程式Cl2+H2O==HClO+H++Cl—42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子方程式Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==2HClO+CaCO344、次氯酸见光分解2HClO光照2HCl+O2↑六、硫45、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO246、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O离子方程式：SO2+2OH—=SO32—+H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2(过量)+NaOH=NaHSO3离子方程式：SO2+OH—==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠：SO2+Na2O=Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+Na2CO3=Na2SO3+CO2离子方程式：SO2+CO32—=SO32—+CO251、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合：N2+O2放电2NO57、NO与空气接触：2NO+O2==2NO258、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H22NH3(高温，高压，催化剂)氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O62、氨气与水：NH3+H2ONH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O加热NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O66、氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓)加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O催化剂加热