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【学习目标】•掌握电解质、非电解质的概念•了解电离并会书写电离方程式•能够区分强电解质、弱电解质【学习重难点】•电解质、非电解质概念、电离方程式的书写、强弱电解质的辨析【思考】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你可以解释这些现象吗？溶液导电性实验1、电解质、非电解质化合物根据在水溶液里或熔融状态下能否导电电解质非电解质一、电解质在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。▲化合物｛电解质：非电解质：▲在水溶液中和熔融状态下均都不能导电的化合物。辨析（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；（3）蔗糖、乙醇溶于水或熔融状态均不导电，所以它们是非电解质（4）Cu能导电，所以Cu是电解质；（5）Cl2不能导电，故Cl2是非电解质（6）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；（7）盐酸能导电，故盐酸是电解质（8）液态HCl不能导电，故HCl是非电解质（9）导电的物质是电解质，不导电的物质是非电解质√√×××××××注意点：•1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。•2.电解质的导电是有条件的，盐、碱电解质在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。•3.有些非电解质的水溶液也能导电，如CO2、SO2、NH3等，因为它们与水反应生成了电解质。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3•常见电解质：酸、碱、盐及大部分金属氧化物、H2O•常见非电解质：酒精、蔗糖等大部分有机物和大部分非金属氧化物下列物质：⑴液态氯化氢⑵硫酸⑶熔融MgCl2⑷K2SO４晶体⑸食盐水⑹酒精⑺铁⑻BaSO4⑼SO3⑽石墨(11)盐酸(12)蔗糖其中能导电的物质有，属于电解质的是，属于非电解质的是。(3)(5)(7)(10)(11)小试身手(1)(2)(3)(4)(8)(6)(9)(12)为什么上述物质的溶液具有导电性？问题探究金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的离子定向迁移物质中有阴阳离子就能导电吗？[质疑]在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离电离——熔融氯化钠导电.flv3.电离方程式书写步骤：1、在方程式左边写出化学式2、在方程式右边书写阴、阳离子符号前面配上系数3、检验两边是否守恒（质量、电荷）1.电离：酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下离解成能够自由移动的离子过程二、电解质电离：2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子•H2SO4=•HCl=•NaOH=•Ca(OH)2=•NaCl=•MgCl2=Na++OH-2H++SO42-H++Cl-Ca2++2OH-Na++Cl-Mg2++2Cl-书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、根据化合价写离子符号。3、根据右下角系数写离子个数。4、以事实为依据，不能臆造。5、检验电荷、质量守恒。盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显电性？电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相同。电解质溶液导电性的比较.flv三、强弱电解质1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。NaCl=Na++Cl-知识点击CH3COOHH++CH3COO-常见的强电解质：常见的弱电解质：3.常见强、弱电解质3.1.1强电解质和弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、大部分盐：NaCl、CaCO3、BaSO4弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3极少数盐：Pb(CH3COO)2水（1.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？（2.）难溶物一定是弱电解质吗？电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度强弱电解质区分的依据不是看该物质水溶性的大小，也不是看水溶液导电能力的强弱迁移应用完成下列电离方程式（1）=2Na++CO32-（2）KClO3=（3）=Fe3++SO42-（4）=Ba2++OH-Na2CO3K++ClO3-Fe2(SO4)323Ba(OH)22（5）CH3COOHCH3COO-+H+（6）NH3·H2ONH4++OH-电解质非电解质化合物｛｛弱电解质强电解质电离方程式：＝