物质的量浓度ppt

一、物质的量浓度概念一、概念的引出二、概念的表述三、概念的理解四、数学表达式五、概念的应用二、物质的量浓度溶液的配制•例：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol称量：则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克（电子天平）溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.物质的量浓度溶液的配制步骤•例：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？七字方针：计量溶冷洗定摇物质的量浓度溶液配制需仪器•烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）讨论•在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作•固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；•把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；•未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；•定容时水加多了或加少了；•定容时未平视刻度线。讨论•定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响•俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏小，物质的量浓度增大；•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积偏大，物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌•一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）•二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）•三忌加水超过刻度线（浓度偏低）•四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）•六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）•俯视•仰视返回物质的量浓度计算一、求物质的量浓度C二、求溶液的体积V(aq)三、求溶质的质量m或气体体积V(g)四、离子的物质的量浓度五、物质的量浓度与质量分数换算六、不同浓度溶液混合的计算物质的量浓度计算一、求物质的量浓度C2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。1、将4gNaOH溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。3、把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。1mol·L－1。物质的量浓度计算二、求溶液的体积V(aq)2、将50mL0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/LCaCl2多少mL?3、将100mL0.2mol/L的NaOH溶液与多少mL的0.1mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？物质的量浓度计算三、求溶质的质量m或气体体积V(g)1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL,需要NaOH质量多少？2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL,需要标准状况下的HCl气体体积多少？3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL,需要CuSO4·5H2O质量多少？1、0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L-1B．1mol·L-1C．3mol·L-1D．1.5mol·L-12、若20g密度为dg／cm3的硝酸钙溶液里含0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1.25dmol·L－1离子的物质的量浓度AC4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2离子的物质的量浓度3、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3CD3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少？4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量浓度为多少？1、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？物质的量浓度与质量分数换算硫酸的质量250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克硫酸的摩尔质量41.25÷98g/mol=0.421mol物质的量浓度0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L2、已知75mL2mol/LNaOH溶液的密度为1.07g/m，计算溶液中溶质的质量分数。5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。气体溶于水的物质的量浓度标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．B2240)(MVVρ2240)(MV1000Vρ0.1)ρ22.4(VMV22401000MVMV不同浓度溶液混合的计算•1、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。•2、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？